2.3人类对原子结构的认识同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．1mol碳正离子()所含的电子数为6NA
2．关于Nd的说法中，正确的是
A．核外电子数为60 B．核电荷数82
C．中子数为142 D．质量数为202
3．硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是
A．质子数为34 B．质量数为43 C．中子数为43 D．核外电子数为34
4．下列电子层上运动的电子能量最低的是（ ）
A．L B．K C．N D．M
5．和是氯元素的两种核素，它们具有不同的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核外电子排布
6．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是
A． B． C． D．
A．A B．B C．C D．D
7．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为
A．169 B．457 C．288 D．119
8．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是( )
A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53
9．科学家已成功合成了少量O4（），有关O4有说法正确的是
A．O4与O3、O2互为同素异形体
B．O4比O2稳定
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3
D．O4的摩尔质量是64克
10．考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是
A．原子序数为6 B．质量数为14
C．核外电子数为8 D．中子数为8
二、填空题
11．I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
(1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为 。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。
a.碘单质的熔点高于氯单质
b.高氯酸的酸性强于高碘酸
c.Cl2比I2更容易与H2化合
Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：
(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为 。
(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是 (填化学式)。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是： (填化学式)，所涉及的离子反应为： 。
12．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
构成原子的粒子及其性质
质量/kg 相对质量 电性和电量
质子 1.673×10-27 1.007 +1.602×10-19
中子 1.675×10-27 1.008 0
电子 9.109×10-31 1/1836 -1.602×10-19
思考：①从表格得出原子的质量主要取决于哪些微粒？
原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。
②质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数(A)= +
13．填写下表：
符号 质子数 中子数 质量数 电子数 结构示意图
O
13 14 13
14．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ；
（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是 ；
（3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是 ；
（4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是 ；
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是 ，有5个原子核10个电子结合成的分子是 。
15．核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为 ，mg的RCl2的物质的量是 mol。
16．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置为 ，磷的基态原子的价电子排布式为 ，六种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。
(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)= 。NH3的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
(3)热稳定性：NH3 PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4 P2H4（填“>”或“<”）。
(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入 。
17．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)= 。
18．计算填空
(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数 。
(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 。
(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是 。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为 。
(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为 (用NA表示阿伏加 德罗常数)。
19．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
①x的数值是 。
②钾原子在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”)。
③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是 。
(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是
②反应中过量的物质是 (写化学式)。
③该反应的化学方程式为 ，反应现象为
20．卢瑟福的带核原子结构模型
英国物理学家卢瑟福根据 现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在 ，带 。电子带负电，在其周围 ，就像行星围绕太阳运转一样。
三、实验题
21．已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步 如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②
③将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
④称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg
⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑥从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑦再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg
⑧重复步穁⑤和⑥的操作，直到形管的质量基本不变，为dg
请回答以下问题：
(1)装置B中的试剂是 (填化学式)。
(2)第②步操作是： 。
(3)装置中干燥管C的作用是 。
(4)如果将装有浓硫酸的装置撤去，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；
(5)步骤⑤的目的是 。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
22．碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为： 。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为 。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是： 。
(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为 mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O
②限选试剂：2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：
23．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是 。
(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水，完成下列操作：
实验操作 现象 结论
取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水 固体完全溶解
往试管中加入 ，有刺激性气体产生 试样中含有硫代硫酸钠
静置，取上层清液，滴加 试样含有硫酸根
(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当 ，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为 %(保留4位有效数字)。
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．A
9．A
10．C
11．(1)78
(2) 原子半径 得电子 bc
(3)O=C=O
(4)CO
(5) BaCl2 Ba2++SO=BaSO4↓
12． 原子核 核外电子 质子 中子 原子核 质子和中子的数目和 质子数(Z) 中子数(N)
13． 8 8 16 8 Al 27
14． H2 CO2 NH3 O3 HF CH4
15． A-2 m/(71+N+A)
16． 第4周期第VA族 3s23p3 N 1:2 三角锥形 sp3 > > 黑磷 盐酸
17． 质子和中子 质子数(Z)＋中子数(N)；
18． A－x－n A－x＋n a＋b＋2 a＋2R (m－x＋2) mol (m－x＋2)NA
19．(1) 8 失去 K2S
(2) 锌原子、铜离子 CuSO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 溶液颜色变浅，锌粒表面出现红色固体。
20． α粒子散射 原子核 正电 高速运行
21．(1)
(2)在装置B中加入氢氧化钠溶液，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
(3)防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差
(4)偏高
(5)使碳酸根离子转化成二氧化碳，通过测定其质量，确定碳酸钠的质量最后得到纯碱的质量分数；
(6)
22． Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 防止倒吸 0.15 向试管中加入2mol/LH2SO4溶液 溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O
23． 溶液颜色很快褪色或红色很快褪去 过量稀盐酸 溶液产生黄色浑浊 BaCl2溶液 产生白色沉淀 水中溶解的氧气 加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色 93.00
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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