高二化学参考答案
一 .选择题
1-5 BBDDA 6-10 DADAA 11-15 DCCCB 16-18 CCD
二．非选择题
19. I. (1) 吸热 (2) 放出 252.9 (3) 32 (4) -890.3
II 3SO2 (g) + 2H2O(g) === 2H2SO4 (l) + S(s) ΔH=-254 kJ/mol
20. (1)不变 (2)增大 增大 (3)不变 不变 (4)减小 减小
21 . (1)秒表 (2)锌跟硫酸反应产生气泡 短
(3)其他条件相同时,4 mol·L-1的硫酸溶液与锌反应比1 mol·L-1的硫酸溶液 与锌反应快 (4)C
22．(1) 0.003 mol ·L-1 ·min-1 0.03 mol ·L-1 75% (2) ①③ (3)项城三高 2023—2024 学年度上期第一次考试
高二化学试卷
（满分 100分，考试时间 75分种 ）
本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，所有答案都写答题卷上
一．选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 18 小题，54 分)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能
够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质
循环中,太阳能最终转化为( )
A.化学能 B.热能
C.生物能 D.电能
2.下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓 H2SO4稀释 ④KClO3分解制 O2
高温
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2＋C=====2CO
高温
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体 NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)=====CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨⑩
3.N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用 、 、
分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
下列说法正确的是（ ）
A．①→④所有过程都是放热过程
B．②→③过程，是吸热过程且只有 H-H键的断裂
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C．③→④过程，N原子和 H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
4．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
-1
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol
-1
B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.35kJ·mol
-1
C．2S(s)＋2O2(g)＝2SO2(g) ΔH＝－539.6kJ·mol
-1
D．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(1) ΔH＝－2800kJ·mol
5．在 25℃、101kPa下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1= - 2834.9kJ/mol;
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2= - 3119.9kJ/mol。
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
6.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=== 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1 mol水时放出 57.3 kJ的热量
C.相同条件下,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量 SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中,充分反应后放热Q kJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)
被氧化
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7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )
A.大小、形状相同的镁片、铁片,与等浓度、等体积的盐酸反应产生 H2的速率前者比后者大
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与 O2在常温常压下不反应,放电时可反应
D.H2O2在加热条件下比常温下分解得更快
8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列
各组实验中最先出现浑浊的是( )
反应 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
-1
/℃ V/mL c/(mol·L ) V/mL c/(mol·L
-1) V/mL
温度
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
9.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于 0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10.一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的 SO2(g)和O2(g)，发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。tmin达到平衡。下列说法不．正．确．的是( )
A．若投入 2molSO2与 1molO2，则生成 2molSO3
B．若用 18O2进行反应，则一段时间后，18O在反应物和生成物中均存在
C. t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
11．下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是( )
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①平衡常数 K 只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K
③加入催化剂不改变平衡常数 K
④平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
12.在温度为 T ℃时 ,向某容积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y,发生反
应:X(g)+Y(g) Z(s)+2W(g),5 min末反应达到平衡,X的转化率为 30%。该反应的平衡常
数(K)与温度(T)的关系如表所示。下列说法正确的是 ( )
T/℃ 550 650 750
K 3.2 1.0 0.4
A.650
C.平衡时,W的体积分数为 40%
D.反应过程中,容器内气体的平均摩尔质量一直不变
13.根据图示判断,有关反应的叙述错误的是 ( )
A.反应开始时,正反应速率最大,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小至不变
B.t1前,逆反应速率随着反应的进行逐渐增大
C.t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止
D.t1后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态
14.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业
上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。
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一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 ( )
A.3v(N2)=v(H2) B.v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
15.下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了活化分子的百分数
C.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小容器体积),可增大活化分子的百分数
D.催化剂能降低反应的活化能,但不能增大单位体积内活化分子的百分数
16.一定条件下,在恒容密闭容器中发生反应 3CO2(g)+10H2(g) C3H8(g)+6H2O(g),达到平衡
前的反应速率分别用 v(CO2)、v(H2)、v(C3H8)、v(H2O)表示,下列关系式正确的是 ( )
A.v(C3H8)=10v(H2) B.v(C3H8)=6v(H2O)
C.10v(CO2)=3v(H2) D.5v(H2)=3v(H2O)
17.反应 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数为 K1,反应 NO(g)+1/2O2(g) NO2(g)的平
衡常数为 K2,则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为 ( )
A.K1+K2 B.K2-K1 C.K1/K2 D.K1×K2
18．通过以下反应均可获取H2。
-1
①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol
-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol
③CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小
C．由①、②计算反应 CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-1
D．若知反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3
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二．非选择题(共 46 分)
19.(12 分)化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
I. 载人航天器中,利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的 CO2转化为 H2O,再通过电解 H2O 获得
O2,实现 O2的再生。
已知: ①CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-252.9kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ/mol
请回答:
(1)反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗 1molCO2(g)时,反应 (填“吸收”或“放出”)热量,其数值为 kJ。
(3)反应②热量变化为 571.6kJ时,生成 O2(g)的质量为 g。
(4)反应 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol。
II．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 I：2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ/mol
反应 III：S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297kJ/mol
反应 II的热化学方程式： 。
20.(14 分)在一个容积可变的密闭容器中发生反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题:
(1)增加 Fe 的质量,正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
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(2)将容器容积缩小为原来的一半,正反应速率 ,逆反应速率 。
(3)保持容器容积不变,充入 N2使体系压强增大,正反应速率 ,逆反应速率 。
(4)保持压强不变,充入 N2使容器容积增大,正反应速率 ,逆反应速率 。
21.(10 分)设计实验测定锌与硫酸反应的速率,按下列实验步骤完成实验:
①按图示组装实验装置,加入足量锌粒,然后快速加入 40 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,测量收集 10
mL H2所用的时间。
②按图示再组装一套相同的实验装置,加入足量颗粒大小与①中相同的锌粒,然后快速加入 40
mL 4 mol·L-1的硫酸溶液,测量收集 10 mL H2所用的时间。
(1)实验所用仪器有:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导气管、注射器、铁架台、 。
(2)锥形瓶中观察到的现象是 ;收集 10 mL 气体②所用时间比①所用
时间 (填“长”或“短”)。
(3)所能得出的实验结论是 。
(4)某温度下按上图装置进行实验,锥形瓶内盛有 6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗
加入 40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的 H2收集在一个注射器中,用时 10 s时恰好收集到
气体的体积为 50 mL(折合成标准状况下为 44.8 mL)。在该温度下 ,下列说法错误的
是 。
A.用锌粒表示的 10 s内该反应的速率为 0.013 g·s-1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用 H+表示的 10 s内该反应的速率为 0.01 mol·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用 Zn2+表示的 10 s内该反应的速率为 0.01 mol·L-1·s-1
D.用 H2表示的 10 s内该反应的速率为 0.000 2 mol·s-1
22．(10 分)在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催
化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g) ΔH>0。
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反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图：
(1) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________ ；反应达到平
衡时，c(H2) ＝________ ，CO的转化率为________。
(2) 判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO 减少的化学反应速率和 CO2 减少的化学反应速率相等
②CO 、H2O 、CO2 、H2 的浓度都相等
③CO 、H2O 、CO2 、H2 的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)写出该反应的化学平衡常数表达式____________________________。
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