绝密★启用前 5. 下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是（ ）
A.基态时的能量比激发态时高
2022-2023 学年第二学期期中考试高二化学试卷 B.激发态时比较稳定
C.由基态转化为激发态过程中吸收能量
满分：100 分 时间：90 分钟 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
注意事项： 6. 下列说法或化学用语表达正确的是（ ）
A.能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
B.能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，能级原子轨道也在增多
2 2 6 2 6 5 1
2．请将答案正确填写在答题卡上; C.某原子的电子排布式为 1 2 2 3 3 3 4 属于激发态
D.2+的电子排布式为 122226323636
3. 相关 元素的原子量 C:12 O:16 N:14 Ti: 48 Ni:59 Mg:24 Fe:56
7. 一种杂环有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
卷 I（选择题）
一、 选择题 （本题共计 26小题 ，每题 2分 ，共计 52分 ）
1. 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（ ）
A.2、2 B.2、8 C.3、8 D.3 18 A.第一电离能：
> > > B.电负性： > > >
、
C.原子的杂化方式有三种 D.键与键个数比为 4: 23
2. 下列各能级中原子轨道数为 7的是( )
8. 短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中的气态氢化物摩尔质量为 34
A. B. C. D. 1，的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是（ ）
3. 下列说法正确的是（ ）
A.最外层电子排布式为1的基态原子所对应元素一定是金属元素
B.、、的未成对电子数依次增多
C.某主族元素的逐级电离能（单位 1）分别为 738、1451、7733、10540……，据此推知该元素在Ⅰ
族 A.与能形成化合物22，且与水反应后溶液呈酸性
D.元素基态原子 2能级上有三个电子，元素基态原子 3能级上也有三个电子，则、两种元素一定位于 B.元素氧化物的水化物的酸性比元素氧化物的水化物的酸性强
同一主族 C.的最高价氧化物可与氢氧化钠反应
D.阴离子还原性： <
4. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
9. 下列有关叙述错误的是（ ）
A.碱性： > B.原子半径： >
A. C.稳定性： > D.氧化性：3+ > 2+3
B.
C.
D.
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学校:___________姓名：________班级：________考号：________
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10. 五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。在元素周期
表中原子半径最小，基态原子有 5个原子轨道填充电子，有 3个未成对电子。下列说法错误的是（ ） A. B. C. D.
17. 下列现象与氢键有关的是（ ）
①3的熔、沸点比Ⅴ族其他元素的氢化物高
②丙三醇的黏度强于乙醇
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.简单离子半径： > > ⑥的酸性弱于同主族的其他氢化物
B.的单质与2,4均能发生置换反应 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③
C.该化合物中所有原子都满足 8 稳定结构
D.、均可与形成含有非极性共价键的二元化合物 18. 下列叙述正确的是（ ）
A.含有极性键的分子一定是极性分子
11. 、、、是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含，的某种单质的体积分数在
空气中排第 2位，含的物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是（ ） B. 和 是中子数不同，质子数相同的同种核素
A.原子半径： > > > C.离子化合物中一定含有离子键
B.简单气态氢化物的热稳定性： > > D.原子半径： > >
C.基态原子未成对电子数目： = > =
D.第一电离能： > > > 19. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（ ）
A.2、2、2 B.4、3、2
12. 下列说法正确的是（ ） C.2、2、4 D.、、2
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.1配合物[(3)4]2中含有键的数目为 14 20. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A.2与2 B.2与2 C.与 D.4与
D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 射线衍射实验
21. 在单质的晶体中一定不存在( )
13. 被誉为“生命的奇效元素”硒()与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是（ ） A.离子键 B.分子间作用力
A.的原子序数是 34 B. 键角为180 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用2
C.2与2都含共价键 D.2的稳定性大于2的
22. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的
14. 下列说法中错误的是（ ） 微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（ ）
A.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶
B. 3+ C.冰和干冰 D.苯和碘元素周期表第三周期主族元素中，简单金属离子半径最小的是
C.+4离子中心原子上的孤电子对数是 1，立体构型为平面三角形
23. 下列说法中，正确的是（ ）
D.2、3都是含有极性键的非极性分子
A.冰熔化时，分子中 键发生断裂
B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
15. 有关杂化轨道的说法不正确的是
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
A.杂化轨道全部参加形成化学键
B.3 2
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
、 、1杂化轨道的夹角分别为109 28′、120 、180
C.四面体形、三角锥形、形分子的结构可以用3杂化轨道解释
D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
16. 下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是 ( )
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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24. 下图是金属晶体内部的电气理论示意图 电子的原子轨道呈________形，每个能级有________个原子轨道．
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A.金属能导电是因为含有金属阳离子 29. 表示方法：
B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 电子层() 1 2 3 4 5 6 7
C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动 对应符号 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________
D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
30. 、、的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
25. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧()镍()合金，它吸收氢 （1）基态原子的核外电子排布式为________。
气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为（ ）
（2）的第—电离能比大，原因是________。
（3）+4中 的键能比3中 的键角________（填“大”或“小”）原因是________。
A.8: 9: 10 B.1: 5: 6 C.1: 5: 3 D.1: 5: 5 （4）34含有的化学键类型包括________和 , 3 4 的空间构型为________，46的分子构型
如图甲所示，则该化合物中的杂化方式是________。
26. 下列关于化学式为 3 42 2的配合物的说法中正确的是（ ）
A.配位体是 和2
+
B.中心离子是3+，配离子是 3 42
C.内界和外界中的 的数目比是 1: 2
D.加入足量3溶液，1该配合物可生成 3
（5）化合物 NH5中所有原子满足最外层都是稳定结构，则 NH5是________ 晶体 。
卷 II（非选择题）
（6）白磷（4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图乙（小圆圈表示白磷分子），已知晶胞的边长为
二、 填空题 （本题共计 7小题 ，每空 1分 ，共计 48分 ） ，阿伏加德罗常数的数值为，则该晶胞中含有磷原子的个数为________，该晶体的密度为________
（用含、的代数式表示）/3。
27. 用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
（1）2________4；
（2）2________4；
（3）4________3
28. 下面是能级与能级的原子轨道图：请回答下列问题：
电子的原子轨道呈________形，每个能级有________个原子轨道；
31.金属钛()被誉为 21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
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学校:___________姓名：________班级：________考号：________
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（1）在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是________， 学式为________。
占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活
性离子可以分解生活中的一些有害物质（如苯、甲醛、丙酮等）。
①丙酮（ ）分子中含有π键与键数目之比为________。
②甲醛易溶于水，原因是：．甲醛和水都是极性分子，．________。
（3）[(22) ]2+2 配离子呈黄色。配体之一22分子中提供孤电子对的是________。 33.金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是________。（填字母代号）
4 ．金属键没有方向性与饱和性（ ）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中原子周围与原子距离最近且相等的原子的个数为
________ 3 ________ ．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用。已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，则晶胞边长为 （用含 、 的式
．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
子表示）。
．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为________。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[(55)2]，熔点是 172.5 173 ，100 以上升华，二茂铁属于
________晶体。
（4）铜可以形成一种离子化合物[(3)4(2)2]4，若要确定[(3)4(2)2]4是晶体还是非晶体，
32.铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参 最科学的方法是对其进行________实验，其中阴离子的空间构型是________，该化合物加热时首先失去的组
与。 分是2，原因是________。
（1）3+基态核外电子排布式为________未成对电子数为________个
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所
示。
①与紧邻的有________个。
（2）丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是________，丙酮分子中含有键的数目为 ②若晶胞中、之间的最短距离为 ，阿伏加德罗常数的值为 3，则晶体的密度＝________
________个。 （用含、的代数式表示）。
（3）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。
（5）利用价层电子对互斥理论判断3的立体构型是________。
（6）某的晶胞如图 1所示，可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物
（ ） ．转化为两种替代型产物的能量变化如图 2所示，其中更活泼的替代型产物的化
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