南昌二中 2023-2024 学年度上学期高一化学月考（一）
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1． 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．北京冬奥会场馆使用 CO2跨临界将水直冷制冰
B．科学家研制了MERS病毒疫苗
C．新余钢铁集团冶炼特种钢
D．科学家成功将 CO2转化为淀粉或葡萄糖
2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是( )
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
3. 下列关于物质分类正确的是( )
A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物
B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水
C．正盐：小苏打、纯碱、氯化钠
D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠
4. 下列叙述正确的是( )
A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
C．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸
D．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质
5. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生
线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物
质为( )
A．CO2、Cu、NaCl、CuO
B．CO2、Mg、BaCl2、HCl
C．Zn、 Fe(OH)3、KNO3、CuO
D．Na 2CO3、 Fe(OH)3、Zn、Fe2O3
6. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约 6~9nm，在低于-183℃时，泡
沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( )
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同
1
{#{QQABRQSEoggAABBAAQhCQw2ACEKQkAGCCKoGgBAIIAAAQRFABAA=}#}
7. 下列实验设计合理或能达到实验目的是( )
A． 探究影响物质溶解性的条件 B． 探究燃烧的条件
C． 测定空气中氧气的含量 D． 配制一定浓度的氢氧化钠溶液
8. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu OH 和硫酸；Cu OH 和CH3COOH2 2
B．BaCl2和Na 2SO4；Ba(OH)2和 K2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl
D．NaHCO3和 Ba(OH)2；硫酸和 Ba(OH)2
9. 纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑
B. 过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. Fe3O4为整个过程的催化剂
10. 下列选项中离子能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO2 4 、NO 3
B 2 ．无色的强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO 、Cl-4
C. 2+ + 2 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu 、K 、SO3 、NO3
D Cl- Na+、Ag+．含有大量 的溶液中： 、NO 3、NH
+
4
11. 下列离子方程式正确的是( )
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B 2 ．过量 CO2通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=H2O+CO 3
C．Na2SO4溶液和 Ba(OH) 2 2溶液混合：SO + Ba2+4 =BaSO4↓
D．醋酸溶解鸡蛋：2H+ + CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
12. 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中 I 为电流强度，m 为加入的新物
质的质量)。与图 a、b、c的变化趋势对应正确的是( )
①Ba OH 溶液中滴入H2SO2 4溶液至过量
②CH3COOH溶液中滴入NH3 H 2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
2
{#{QQABRQSEoggAABBAAQhCQw2ACEKQkAGCCKoGgBAIIAAAQRFABAA=}#}
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的 NaOH 固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②—a ①③—b ④⑤—c
B．②⑤—a ①③—b ④—c
C．②⑤—a ①—b ③④—c
D．⑤—a ①④—b ②③—c
13. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生
反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，
则 A，B，C 可能是( )
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3
B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO
D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
14. -某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3、SO
2-
4 ，且各种离子的物质的量浓度相等。
取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
( )
A．溶液中可能有 Na+ B．溶液中可能有 Ba2+
C．溶液中可能有 NO3- D．溶液中可能有 SO42-
15. 某飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达 2700℃,，对于该反应，
下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2O4是还原剂
C．N2H4发生还原反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物
16. 某白色粉末中可能含有 Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是( )
A．步骤（1）中的白色沉淀是 CaCO3和 BaCO3的混合物
B．步骤（2）中一定发生的离子反应为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．将步骤（2）中的稀硝酸改用稀盐酸，会影响整个实验结果
D．通过分析，该白色粉末一定含有 Na2CO3，可能含有 Ca(NO3)2、BaCl2
二．填空题（本题共 4 小题，共 52 分）
17. (14分)现有下列 10种物质：①铁 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融 NaOH ⑧氢
氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩FeCl3固体
(1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2) Ca(HCO3)2在水溶液中的电离方程式： 。
(3)少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。
(4)NaHCO3与 NaHSO4溶液反应的离子方程式： 。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。
(6) 下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。
A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C．氢氧化铁胶体属于电解质
D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与 NH4NO3，肥效相同
3
{#{QQABRQSEoggAABBAAQhCQw2ACEKQkAGCCKoGgBAIIAAAQRFABAA=}#}
18. (12分)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+ 3ClO +
4OH =2FeO 2 4 + 3Cl + 5H2O。
(1)FeO42-中铁元素化合价为 ，在该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 。
(2)工业盐中含有 NaNO2，误食会中毒，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2+转化成 Fe3+，使 Fe2+失去与 O2结合的能力，
说明 NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。
A．Cl2+ H2O=HCl + HClO B．3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
高温
C．CaH2+ 2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑ D．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑
(4)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为 3Cl2+ 8NH3=6NH4Cl + N2，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的个数
之比为 。
19. (12分)已知 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、 Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别
是 CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有 C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可
推断它们的化学式为：
(1) A__________；B______________；C ；D
(2)加入足量盐酸后 D中反应的离子方程式：______________________。
(3)写出 C与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。
20．(14分)Ⅰ. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂： ，离子方程式： 。
(2)Ba NO3 2溶液(BaCl2 )，试剂： ，离子方程式： 。
Ⅱ. 造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大
支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。
某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制
浆过程中转化为 Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，
剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(3)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：
ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2(石灰乳) ⅱ. 。
(4)反应 a的化学方程式为 。
(5)为防止细菌失活，需要先调 pH至中性，以下物质中，可以实现该
目的的有______
A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NaOH D．NaHCO3
(6)上述过程中，循环使用的物质有 (写化学式)。
4
{#{QQABRQSEoggAABBAAQhCQw2ACEKQkAGCCKoGgBAIIAAAQRFABAA=}#}
高一化学答案
1-5 ACBDD 6-10 DC(AD)BB 11-16 CABBDC
17．(1)④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-
(3)CO2+Ca
2++2OH -=CaCO3 +H2O (4)HCO
-
3+H
+ =H2O+CO2
Δ
(5)FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl (6)B
18．(1) +6 ClO Fe(OH)3 (2)氧化性 (3)AB (4)2:3
19．(1)A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3
(2)2H++CO32—=CO2↑+H2O
(3)Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=Cu(OH)2 ↓+BaSO4 ↓
20. (1)碳酸钠溶液(1分) CO2- +Ca2+3 = CaCO3↓ (2)硝酸银溶液(1分) Cl-+Ag+=AgCl↓
高温
(3)Ca OH CO2 3 CaCO3 2OH (4)CaCO3 CaO CO 2 2
(5)AB (6)CaO、NaOH
5
{#{QQABRQSEoggAABBAAQhCQw2ACEKQkAGCCKoGgBAIIAAAQRFABAA=}#}
