九年级答题规范训练化学试题
相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Zn—65
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）
1.下面是某同学进行酸的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的
是 （ ）
A.在生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液由无色变成黄色
B.在 AgNO3 溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成
C.将稀盐酸滴加到镁条中，产生大量气泡
D.在稀盐酸中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成
2.下列叙述错误的是（ ）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和
溶液
3. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面 a 比液面 b 高，过一段时间又回到持
平的一组固体和液体可以是（ ）
A. 食盐和水 B.锌和硫酸
C.固体氢氧化钠和水 D.硝酸铵和水
4.100 克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是（ ）
Ａ．用 50mL 量筒量取９８.0mL水
Ｂ．将ＮaOH 固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 2.0gＮaOH
Ｃ．将 pH 试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得 pH=13.7
Ｄ．10ml 2%的ＮaOH溶液加入 10mL水稀释得到１%ＮaOH 溶液
5．配制稀硫酸的部分操作过程如下图所示，其中错误的是（ ）
6.物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
A．碘酒作消毒剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．活性炭作吸附剂 D．碳酸钙作补钙剂
1
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
7. 有 20℃时某物质的饱和溶液 200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分
数的是（ ）
A．温度不变，加入 20g 该物质 B．降温至 10℃
C．温度不变，蒸发掉 20g 水 D．温度不变，加入 20g 水
8.20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36
D.20℃时，将 36g氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和
溶液
9.t ℃时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g水，充分振荡后静置，
烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为 0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于 50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
10．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的
是 （ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
11．下列验证“CO2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装
置气密性均良好）（ ）
A． B．
C． D．
2
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
12．现有①氧化铜和稀盐酸②氢氧化钠和水③硝酸铵和水④镁和稀硫酸⑤锌和稀
盐酸，五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互
混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤
13．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图像描述正确的是（ ）
A B C D
14.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支
试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达
到实验目的的是 （ ）
15. 要配制 100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的（ ）。
A.用生锈砝码称量
B.搅拌后玻璃棒上有液体残留
C.量筒中的水未完全倒入烧杯中
D.用量筒量取 100mL 水
16. 下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”
的组合是（ ）
①金属锌 ②碳酸钠 ③氢氧化钙 ④氯化钡溶液
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
3
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
17. 实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和 pH 的变
化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．60s 时，溶液中溶质为 NaOH和 Na2SO4
C．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
D．从 20s 到 40s，溶液的 pH增大
18．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 40g，分别加入四个各盛有 100g
水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法一定正确的是（ ）
A．溶解时，玻璃棒搅拌可以增加固体溶质溶解的量
B．所得四杯溶液都是饱和溶液
C．20℃时所得四种溶液中溶质质量分数的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．在 20℃时，向四个烧杯中再各加入 100g 水后，溶液质量相等，且均为不饱
和溶液
19．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性不变 B．酸性变弱 C．酸性变强 D．碱性变弱
20．在蒸馏水中加入 NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器
记录溶解过程的温度变化如图。a、c 两点观察到溶液中有
固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c 两点时，NaOH 的溶解度相同
C．b 点时，该溶液一定为饱和溶液
D．c 点时的溶剂质量等于 d点时的溶剂质量
4
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
21. 如图是 a、b、c 三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．等质量的 a、b、c饱和溶液从 40℃降到 20℃，溶质质量分数 b＞a＝c
B.40℃时 a的饱和溶液的溶质量分数为 %
C．将 a 和 b 的饱和溶液从 40℃降到 20℃，a析出的晶体多
D．40℃时将 a的饱和溶液 m克加水稀释到 2m克，则稀溶液的溶质质量分数为
%
22．W 克 10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．再加入 0.1W 克硝酸钾
B．蒸发水分浓缩为 0.5W克的溶液
C．蒸发掉水分的一半
D．加入 W 克 25%硝酸钾溶液
23. 不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
24. 做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所
示。下列说法错误的是（ ）
①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
②a 点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a 点和 b 点对应溶液中铜元素的质量不相等
④a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
25．将稀硫酸逐滴加入一定量的 BaCl2溶液中，充分反应，过程中有关量的变化
如图所示，其中正确的是（ ）
A B C D
5
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
第Ⅱ卷
二、理解与应用（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 25分）
26. (6 分)指出下列溶液中的溶质和溶剂（用化学式表示）。
（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（3）碘酒溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
27.(6 分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答
（1）P 点的含义是_________________________________________________；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种），
当甲中含有少量乙时，可采用_______________的方法提纯甲；
（3）30℃时，将 40g甲物质放入盛有 50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分
数为_____，若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____
（选填序号）；
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数
（4）20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各 50 克，分别蒸发掉 10克水，剩
余溶液的质量甲_______乙（选填“>”、“=”、“<”）。
(第 27 题) (第 28 题)
28. (4 分)如图示是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t3℃时将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液通过降温后，能析出晶体
且析出晶体最多的是 物质；
（2）当 A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃，所得的溶液中仍然是
饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
（3）称取 A、B、C三种物质各 30g 分别溶于 100g水配成溶液，当温度控制在大
于 t1℃小于 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。
6
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
29．(9 分)如图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张
卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A 不可能是______（填标号）。
a.Mg b.Fe c. CaCO3 d.Zn
（2）若 C为碳酸钠，C 与盐酸反应的化学方程式为_________________________,
该反应属于________________（填基本反应类型）。
（3）写出铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________,
写出硝酸银与盐酸反应的化学方程式为_______________________________
（4）若 C为碳酸钠，将二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），
该反应的反应物有_________种。
三、实验探究题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 8 分)：
30. 某兴趣小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。
[提示]碳酸钠溶液显碱性。
【实验探究】
实验方案 实验现象 实验结论
方案 1：取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液变红色 猜想①正确
方案 2：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 猜想②正确
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小明同学认为实验方案 1 的结论是错误的，原因是 。
（3）小明认为该溶液的变质程度可能存在部分变质和全部变质两种情况。确定
其属于何种变质程度的方法是另取少许溶液，向其中加入适量的 ，然后进
行 操作，再向分离后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则证明该溶
液属于 变质。
（4）氢氧化钠溶液应如何保存？ 。
7
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
四、计算题：（本题包括 2 小题，共 17 分）
31.（7 分）过氧化氢不稳定易分解，某化学兴趣小组测定一瓶久置的过氧化氢
溶液中含有过氧化氢的质量分数进行实验．充分反应后测得相关数据如下所示：
过氧化氢溶液 68g+二氧化锰 1.2g 剩余的混合物 67.6g
（1）求反应生成氧气的质量为 。
（2）求溶液中含有过氧化氢的质量分数。
32.（10分）黑豆是传统的养生食材，食用 米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗
方法，小明为判断家中的 米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化
钠溶液进行测定，产品部分信息如图所示，请回答相关问题：
（1）配制 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液需要水_____mL（水的密度为
1g/mL）；
（2）若 米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为
，小明取 10mL 米醋，加入 4%的氢氧化
钠溶液 12g 恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。（写出计算
过程）
8
{#{QQABJQSEggCoABAAAAhCUwGCCkGQkAACCIoGxBAAMAAAwQNABAA=}#}
