乐陵民生教育高中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、单项选择题
1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是。
A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关
C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol晶体硅中含4mol Si—Si键
B. 通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于
C. 32g环状()分子中含有的S—S键数为
D. 的溶液中离子数为
3. 实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是。
A. 如图所示的仪器中，有五种是不需要的
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C. 用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
4. 下列有关说法正确的是
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，是混合物
②明矾溶于水可水解生成胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥95％的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
5. 用密度为、质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为，则所配制称盐酸的物质的量浓度为。
A. B. C. D.
6. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A. c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、、SCN－
B. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、、F
C. 在＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、
D. 滴入甲基橙显红色溶液中：Mg2＋、Ca2＋、、K＋
7. 下列离子方程式书写正确的是。
A. 向溶液中加入溶液至中性：
B. 向溶液中通入少量：
C. NaOH溶液与过量溶液反应：
D. 铁与稀硝酸反应：
8. 下列有关实验的说法正确的是。
A. 测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 配制的NaOH溶液需要称量20.0g氢氧化钠
D. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
9. 下列描述与图像相对应的是
A. 图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B. 图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C. 图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D. 图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
10. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
A. NH3催化还原NO为放热反应
B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C. 过程III的离子方程式：
D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
11．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
12．根据下图，下列判断中正确的是( )
烧杯a中的溶液pH降低
烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
13.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是( )
A．逸出气体的体积：A电极＜B电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
14．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )
A．a为铅蓄电池的负极
B．电解过程中SO向右侧移动
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D．铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
15．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述装置中，f极为光伏电池的正极
B．阴极的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4
D．若转移2 mol电子，理论上生成100.5 g HClO4
二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项)
16. SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是
A. 溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B. 反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑
C. 洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D. 可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A. 标准状况下，与中所含分子数均为
B. 由与组成的混合物中阴离子总数为
C. 10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同
D. 0.1mol Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是( )
A．阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
B．甲溶液可循环利用
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．当电路中通过2 mol电子的电量时，Fe电极会有1 mol H2生成
19．我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该装置的总反应为H2SH2＋S
B．能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”
C．a极上发生的电极反应为Fe3＋－e－===Fe2＋
D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
20. 如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
A. KCl B. AlCl3 C. MgCl2 D. NaCl
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题
21、请按要求完成下列填空：
（1）____________g NH3 分子所含H原子数与3.6 g 水分子所含氢原子数相等。
（2）配制500ml, 1mol.L-1 的硫酸溶液，需量取____________ml, 质量分数98%，密度1.84g.cm-3 的浓硫酸。
（3）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a：离子方程式为；______________________________________________________________，
（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的物质，该过程反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________________________________________________________
（5）写出甲烷燃料电池在固体氧化物电解质中(高温下能传导O2－)电极反应式
负极：________________________________________________________________________。
正极：________________________________________________________________________。
(6)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式；__________________________________________。
为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是____________，
（7）向足量稀硫酸中加入溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学离子方程式为_______________。
22. 有混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。
（2）可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。
a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
（3）试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。
23. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
完全沉淀时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是_______。
（3）“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如图，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
24. 以绿矾制备补血剂甘氨酸亚铁有关物质性质如表：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含的绿矾溶液。
Ⅱ.制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为_______(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_______。
（2）实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为_______。
（3）实验Ⅲ中：
①实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是_______。
②装置A中所盛放的药品是_______(填序号)。
A.和稀 B.和稀 C.和稀盐酸
③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液pH促进溶解，另一个作用是_______。
④洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑤若产品的质量为17.34g，则产率为_______％。
