高三化学第二次月考试卷
一、单选题（每个3分）
★1、下列物质中不属于铁合金的是( )
A.不锈钢 B.生铁 C.碳素钢 D.氧化铁
★2、下列关于钠的叙述中不正确的是( )
A.钠有很强的还原性 B.钠燃烧时产生黄色的火焰
C.氧化钠与过氧化钠互称同素异形体 D.在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中
★3、下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是( )
A.金属钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠
4、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A.硫酸铁溶液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 D.氯化钠溶液
★5、有关的叙述不正确的是( )
A.是淡黄色固体 B.可以作供氧剂
C.应密封保存 D.氧元素的化合价为-2价
★6、要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是( )
A.滴加稀盐酸 B.通入氧气
C.滴加KSCN溶液 D.滴加溶液
★7、下列关于铝的叙述不正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在化学反应中，铝容易失去电子，作氧化剂
C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应
D.铝是一种比较活泼的金属
★★8、下图所示的装置中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①② B.①②④ C.①④ D.②③④
★9、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为）与 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
★★10、证明某溶液含有而不含有的实验方法是( )
①先加新制氯水，再加入KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
★★1、Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
★★12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.通入酸性溶液中：
★13、某同学向一新制的溶液中逐滴滴加溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是( )
A.灰绿色沉淀为
B.红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C.在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色
D.沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
★14、下列有关氧化铝的说法错误的是( )
A.可用材料制成的坩埚熔融烧碱
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化
C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度
D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
★★★15、一定量通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.XY段发生反应的离子方程式为
B.原溶液中
C.通入的气体体积为44.8L
D.溶液A中含和各1 mol
二、填空题（除标注外，每空2分）
★16、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）很不稳定，露置在空气中容易被氧化，被氧化的化学方程式为________；观察到的现象为________。
（2）为了获得白色的沉淀，可以用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时你觉得还需加入______。
②除去蒸馏水中溶解的常采用______的方法。
（3）图中______（填序号）能较长时间看到白色沉淀。
★★17、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)
（2）写出的电离方程式__________________________________ ；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为______________________（用离子方程式表示)。
（3）向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式 __________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________（3分）。
★★★18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题。
（1）写出物质F的化学式：________。
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是________（用化学方程式表示），若有1.5 mol B参加反应，则转移电子的物质的量是________；写出F的另一种用途：________。
（3）写出下列过程的离子方程式。
A→C：________； D→E：________。
（4）电路板制造工艺中，用D的溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：________。
★★19、印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含1.5mol/L，3.0mol/L，1.0mol/L，HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显______________（填“红色”或“蓝色”、“紫色”），证明废液含有。
（2）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________（填化学式）。
（3）操作Ⅰ是________________，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和________________。
（4）溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为________________________。
★★★20、有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、C的化学式：A__________；C__________；
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙反应：__________；
②B与盐酸反应：__________；
③C与稀硫酸反应：__________。
2023年09月21日xx学校高中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列物质中不属于铁合金的是( )
A.不锈钢 B.生铁 C.碳素钢 D.氧化铁
【答案】
1、答案：D
解析：不锈钢、生铁、碳素钢都是铁的合金，氧化铁是氧化物，属于纯净物，故选D。
2、下列关于钠的叙述中不正确的是( )
A.钠有很强的还原性
B.钠燃烧时产生黄色的火焰
C.氧化钠与过氧化钠互称同素异形体
D.在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中
【答案】
2、答案：C
解析：钠的性质活泼，反应中容易失去电子，有很强的还原性，故A正确；钠燃烧产生黄色火焰，故B正确；氧化钠与过氧化钠是化合物，二者不属于同素异形体，故C错误；钠的性质活泼，易与空气中的水和氧气反应，应隔绝空气保存，钠的密度比煤油的大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故D正确。
3、下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是( )
A.金属钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠
【答案】
3、答案：B
解析：
4、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A.硫酸铁溶液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 D.氯化钠溶液
【答案】
4、答案：C
解析：钠投入硫酸铁溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，A项不符合题意；钠投入稀硫酸中，钠与硫酸反应生成硫酸钠和，B项不符合题意；钠投入氯化镁溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，C项符合题意；钠投入氯化钠溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，D项不符合题意。
5、有关的叙述不正确的是( )
A.是淡黄色固体 B.可以作供氧剂
C.应密封保存 D.氧元素的化合价为-2价
【答案】
5、答案：D
解析：是淡黄色固体，A项正确；与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，B项正确；易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，C项正确；根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得中氧元素的化合价为-1价，D项错误。
6、要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是( )
A.滴加稀盐酸 B.通入氧气
C.滴加KSCN溶液 D.滴加溶液
【答案】
6、答案：C
解析：检验铁离子的试剂是KSCN溶液，溶液会变红，而滴加盐酸、通入氧气、滴加硫酸铜溶液均无明显现象，不能证明含有，故选：C。
7、下列关于铝的叙述不正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在化学反应中，铝容易失去电子，作氧化剂
C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应
D.铝是一种比较活泼的金属
【答案】
7、答案：B
解析：在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂，故B错误。
8、下图所示的装置中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①② B.①②④ C.①④ D.②③④
【答案】
8、答案：B
解析：实验中生成的容易被氧化，要能较长时间看到白色沉淀就要防止其被氧化。①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH溶液接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；③生成的氢氧化亚铁能与空气中的氧气发生反应：，导致不能长时间看到氢氧化亚铁，不符合题意；④苯隔绝空气，可防备生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意。所以上述装置中能较长时间看到白色沉淀的是①②④，答案选B。
9、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为）与 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
【答案】
9、答案：D
解析：A项正确的离子方程式为；B项正确的离子方程式为；C项正确的离子方程式为。
10、证明某溶液含有而不含有的实验方法是( )
①先加新制氯水，再加入KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【答案】
10、答案：B
解析：
11、Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
【答案】
11、答案：A
解析：Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，产生的在相同状态下体积相等（即物质的量相等）时，消耗的Al的物质的量相同，则消耗Al的质量比为1：1，故选A。
12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.通入酸性溶液中：
【答案】
12、答案：D
解析：与水反应生成NaOH和，其化学方程式为，A错误；通过灼热的铁粉反应生成和，其化学方程式为，B错误；浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成和，其化学方程式为（浓），C错误；具有还原性，酸性溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为，D正确。
13、某同学向一新制的溶液中逐滴滴加溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是( )
A.灰绿色沉淀为
B.红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C.在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色
D.沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
【答案】
13、答案：C
解析：A.为白色沉淀，故A错误；
B.红褐色物质是，灼烧后可得到，故B错误；
C.易被空气中的氧气氧化，在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色，故C正确；
D.沉淀颜色变化的过程中发生反应，铁元素、氧元素化合价有变化，发生氧化还原反应，故D错误；
选C。
14、下列有关氧化铝的说法错误的是( )
A.可用材料制成的坩埚熔融烧碱
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化
C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度
D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
【答案】
14、答案：A
解析：氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用材料制成的坩埚熔融烧碱，否则会损坏坩埚。
15、一定量通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.XY段发生反应的离子方程式为
B.原溶液中
C.通入的气体体积为44.8L
D.溶液A中含和各1 mol
【答案】
15、答案：C
解析：本题是结合图像考查元素化合物与化学计算的试题。
第一步：分析图像所表示的含义
加入1molHCl未生成气体，再加入2mol HCl生成2 mol气体。
第二步：结合图像确定溶液A的成分
开始未产生气体，是转化为，XY段是与盐酸反应，故溶液A中含和各1 mol。
第三步：结合图像写出各段反应的化学方程式
0~X段：
XY段：
结合上述分析可写出XY段反应的离子方程式为，A项正确；根据溶液A中含和均为1 mol，可知原溶液中含3 mol NaOH，则，B项正确；产生的量和通入的量相同，均为2 mol，其在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，该选项中未指明气体所处的条件，C项错误；结合上述分析可知D项正确。
二、填空题
16、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）很不稳定，露置在空气中容易被氧化，被氧化的化学方程式为________；观察到的现象为________。
（2）为了获得白色的沉淀，可以用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时你觉得还需加入______。
②除去蒸馏水中溶解的常采用______的方法。
（3）图中______（填序号）能较长时间看到白色沉淀。
【答案】
16、答案：（1）；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）①铁粉；②煮沸
（3）①③
解析：（2）①易被氧化为，加入铁粉可以防止被氧化。②除去蒸馏水中溶解的常采用煮沸的方法。
（3）要想较长时间看到白色沉淀，就要排出装置中的空气。题图①利用将装置中的空气排尽，并使生成的处在的保护中；题图③中煤油层（密度小于水）隔绝了氧气。因此①③能较长时间看到白色沉淀。
17、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)
（2）写出的电离方程式__________________________________ ；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为______________________（用离子方程式表示)。
（3）向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式 __________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
【答案】
（1）答案：或
解析：①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧化钠为白色固体，过氧化钠能与水、反应产生氧气，故能做供氧剂，化学方程式为或；
（2）答案： ；
解析：是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，碳酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化碳能除去溶液中所含的少量，离子方程式为；
（3）答案：① ②
解析：①由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸时OA段发生反应的离子方程式为，AB段发生反应的离子方程式为，故此处填：；②根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，则氯化钠的物质的量浓度为。
17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题。
（1）写出物质F的化学式：________。
（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是________（用化学方程式表示），若有1.5 mol B参加反应，则转移电子的物质的量是________；写出F的另一种用途：________。
（3）写出下列过程的离子方程式。
A→C：________；
D>E：________。
（4）电路板制造工艺中，用D的溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：________。
【答案】
17、答案：（1）
（2）；12 mol；制造红色油漆、涂料（答案合理即可）
（3）；
（4）
解析：（1）将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀，可知E为，从而可知A为Fe，B为，C为，C→D过程中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，被氧化，不稳定，加热易分解，所以F为。
（2）工业上用炼铁的化学方程式为，该反应中Fe元素的平均化合价从价降低到0价，故参加反应时转移电子的物质的量为；已知F为为红色粉末，可用于制造红色油漆、涂料等。
（3）A→C为Fe与盐酸的反应，对应的离子方程式为个；D→E对应的离子方程式为。
（4）电路板制造工艺中，用溶液刻蚀铜箔发生的反应为，其离子方程式为。
18、印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含1.5mol/L，3.0mol/L，1.0mol/L，HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显______________（填“红色”或“蓝色”、“紫色”），证明废液含有。
（2）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________（填化学式）。
（3）操作Ⅰ是________________，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和________________。
（4）溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为________________________。
（5）已知氧化性：；往上述200mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，
是否有氢气产生________________（填“是”、“否”）。
【答案】
18、答案：（1）红色
（2）HCl
（3）过滤；玻璃棒
（4）
（5）否
解析：
19、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，铁与水蒸气反应的实验如图所示。
（1）装置A的作用是____________（填“提供水蒸气”或“提供氧气”）；
（2）装置B中反应的化学方程式：________________________；
（3）碱石灰的作用是________________________；
（4）在装置D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________________________；
（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是____________L。
【答案】
19、（1）提供水蒸气
（2）
（3）干燥氢气
（4）验纯
（5）4.48
解析：
20、有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、C的化学式：A__________；C__________；
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙反应：__________；
②B与盐酸反应：__________；
③C与稀硫酸反应：__________。
【答案】
20、答案：（1）；
（2）①；②；③
解析：A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳，D为碳酸钾；B不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则B为碳酸钡；C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A，则C是氢氧化钡。
（1）由以上分析可知A为，C为。
（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为。
