泰州市名校2023-2024学年高三上学期第一次月度检测
化学学科试卷
（时间：75分钟，分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 V51 Fe-56 Cc-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念．下列说法不正确的是（ ）
A．吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾转变为绿色的硫酸铬．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的钾原子： B．羟基的电子式：
C．基态原子价电子排布式： D．乙 分子中键数目：7
3．软钾镁矾（化学式为）是一种重要的钾肥．下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
阅读下列资料，完成4~6题：硅单质有很多重要的用途．硅元素在自然界中不以单质形式存在，主要以二氧化硅的形式存在。用碳单质还原二氧化硅可以制得粗硅；使粗硅与氯气反应生成四氯化硅，净化后再用氢气还原四氯化硅，可以制得比较纯净的硅单质。工业上可通过电解饱和食盐水获得烧碱、氢气和氯气。氯气及其化合物具有广泛的用途。
4．下列有关物质的性质上用途具有对应关系的是（ ）
A．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 B．二氧化硅难溶于水，可用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D．浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制备氯气
5下列所示实验，不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备 B．用乙装置验证，具有氧化性
C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气
6．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡
B．其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高的平衡转化率
C．其他条作不变，增大起始投料比的值能提高的平衡转化率
D．其他条件不变，取出部分有利于平衡正向移动
7．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）
A．自然固氮、人工固氮是将转化为
B．侯氏制碱法以为原料制备和
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． C．
9．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应过程的能量变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．产物的键能总和大于产物的键能总和
B．产物与的分子式相同，但稳定性强于
C．该历程中正反应能垒的最大值为
D．相同条件下，中间产物转化为产物的速率：
10．在提倡节能减碳的今天，二氧化碳又有了新用途．中国科学院利用二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件
B．放电时，移向正极，正极区附近溶液不变
C．充电时，阳极反应为
D．若用该电池给铅蓄电池充电，理论上消耗的与铅蓄电池中产生的物质的量之比为
11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
C 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加 几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
D 向盛有浓度均为和混合溶液的试管中滴加过量的溶液，振荡，观察沉淀颜色
A．A B．B C．C D．D
12．是一种重要的催化剂．以为原料制备的反应方程式为：．已知室温下：、．下列说法正确的是（ ）
A．为获得纯度较高的，可向溶液中滴加溶液
B．为确认已完全沉淀，将反应后溶液静置，向上层清液中加溶液，观察是否有沉淀
C．室温下，溶液中存在
D．室温下，加水稀释一定的溶液，溶液中的值逐渐增大
13．一定条件下，化合物和合成的反应路径如下：
已知反应初始的浓度为，的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化．下列说法不正确的是（ ）
A．时刻，体系中有存在 B．时刻，体系中无存在
C．E和反应生成的活化能很小 D．反应达平衡后，的浓度小于
二、非选择题：共4题，共61分
14．（16分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有杂质）与软锰矿（主要成分为）联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
开始沉淀 完全沉淀
6.5 8.3
1.6 3.2
8.1 10.1
回答下列问题：
（1）为提高培烧效率，可采取的措施为____________．
a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为____________．
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②____________．
（4）生成气体的离子方程式为____________．
（5）加入金属的目的是____________．
（6）图为的晶胞（上底和下底均为正方形的长方体），则在晶体中，与紧邻的数目为____________，基态中电子占有的原子轨道数目为____________．
15．（15分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）．的应用与其电离平衡密切相关．时，的．
（1）某小组研究下电离平衡的影响因素．
提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动．设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据．
序号
Ⅰ 40.00 0 2.86
Ⅱ 4.00 36.00 0 3.36
Ⅶ 4.00 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65
①根据表中信息，数据：____________，____________．
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________．
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，电离平衡____________（填“正”或“逆”）向移动．实验结论：假设成立．
（2）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的．
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的．
对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证．
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至____________，消耗体积为，则该溶液的浓度为____________．
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符．
（3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的利溶液，如何准确测定的 小组同学设计方案并进行实验．请完成下表中Ⅱ的内容．
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ____________，测得溶液的为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行．
16．（15分）纳米可用于制备复合苂光材料，某研究小组设计了如下制备纳米的实验流程：
已知：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数（假设离子浓度为时，离子已沉淀完全）．
请回答：
（1）步骤Ⅰ中溶液浓度为，则初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式为____________；根据上图可以计算出，常温下，开始沉淀的____________．
（2）步骤Ⅱ中洗涤沉淀的操作是____________．
（3）步骤Ⅲ中盛放样品的容器名称是____________．
（4）用和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是____________．
（5）步骤Ⅰ中所用到的溶液可用多种方法制备得到，其中一种方法是利用闪锌矿（主要成分为，含少量等）常压酸浸制得．已知：均能溶于稀硫酸，不能溶于稀硫酸；和完全沉淀的参考第16题所给信息．为获得实验所需的溶液，请补充实验方案：在通风橱中，取一定量闪锌矿在搅拌下分批次加入到____________，过滤，取样，测得的物质的量浓度为，____________，得到溶液．（须使用的试剂：溶液、溶液、固体、溶液、铁氰化钾溶液）．
17．（15分）高铁酸钾是一种在强碱溶液中比较稳定、氧化性较强的氧化剂，在水处理领域有着巨大的应用前景．
（1）的制备．的制备方法有多种，最常见的是次氯酸盐氧化法和电化学氧化法．
①次氯酸盐氧化法：用碱性溶液与饱和溶液制备反应可制备，两种溶液的混合方式为____________．
②电化学篻化法：用图1所示装置制得，然后再通过饱和溶液碱洗后得到．装置中两端隔室中离子不能进入中间隔室，则离子交换膜为____________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，含有的溶液为____________（填“甲”或“乙”）溶液．
图1
（2）的应用．除自身卓越的氧化性能外，形成质子化后氧化性更强，是一种理想的水处理剂．易溶于水，其在不同条件下的水溶液中存在形态不同，如题图2所示．
图2 图3
①时，在水溶液中会分解放出并产生，请写出该反应的离子方程式：____________．
②研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是____________．
③深入研究发现，若选择与联用时，能进一步增强处理有机废水的氧化能力，相关反应机理如图3所示．请说明氧化能力进一步增强的原因是____________．
泰州市名校2023-2024学年高三上学期第一次月度检测
化学学科试卷评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B
二、非选择题：共4题，共61分
14．（1）ab
（2）
（3）抑制等金属离子水解
（4）
（5）将转化为
（6）4 5
15．（1）①3.00，33.00
②实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的增大值小于1
（3）逆
（2）①最后半滴溶液滴入后溶液由无色变为浅红色且内不褪色 0.1104
（3）向滴定后的混合液中加入溶液
16．（1） 5.0
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待溶液自然滤出后，重复2~3次
（3）坩埚
（4）杂质中含有，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去
（5）稍过量溶液中至不再产生气体，并将生成气体通入到溶液中
在搅拌下向滤液中加入溶液至取少量溶液滴加铁氰化钾溶液无明显现象，然后加入固体调节溶液在3.2~5.0，充分反应后过滤
17．（1）①在搅拌下将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中
②阳离子 乙
（2）①
②越低，越有利于生成等质于化，而质子化的氧化能力强于
③与反应生成，与有机废水中溶解的反应生成这，再与反应生成，而的氧化能力强于，更易氧化有机废水中的有机污染物
