2.1化学反应的方向同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．能够自发进行的反应都是放热反应
B．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
C．当ΔH＜0、ΔS＜0时，该反应都能自发进行
D．水凝结成冰的过程：ΔH＜0，ΔS＜0
2．下列说法错误的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极
C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
3．已知：，下列说法正确的是
A．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．该反应中熵变，焓变皆大于0
4．SO2的排放主要来自煤的燃烧，用石灰石脱硫的总反应为 。
已知：
下列说法错误的是
A．该方案产生的废渣可用作建筑材料 B．总反应能发自进行的原因为
C． D．
5．反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0
6．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是
A．在不同状态时的熵值：
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．凡是需要加热的反应都不能自发进行
D．反应能否自发进行与温度无关
7．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A．和盐酸的反应是放热反应
B．反应的热化学方程式为：
C．的电离方程式为：
D．该反应为熵增的反应
8．化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应： (g)+3H2(g) (g)△H=—208kJ mol-1.下列说法不正确的是
A．低温有利于上述反应自发进行
B．上述反应中消耗 (g)，释放的热量为
C．上述反应的原子利用率为100%
D．由上述反应可推知，反应 (g)+H2(g) (g)的△H约为—69.4kJ mol-1
9．下列说法正确的是
A．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C．常温常压下，断开中的化学键吸收436kJ的能量，断开中的化学键吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化学键释放862kJ的能量，故和反应释放能量
D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定
10．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH
A．大于0 B．小于0
C．等于0 D．无法判断
11．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH=163kJ·mol-1
B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1
C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH=91kJ·mol-1
D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1
12．下列说法中，正确的是
A．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生
13．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从收缩状态到拉伸状态一致的是
A．
B．
C．的溶解
D．
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A． ，则
B．已知：500℃、30MPa下， 将和过量的充分反应放出的热量为92.4kJ
C．甲烷的燃烧热，则
D．反应能自发进行，则该反应的
15．氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1 mol O2随温度升高时的熵(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是
A．由图可知，1 mol O2(g)的熵值不是定值
B．物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关
C．熵值由的过程：O2由液态转化为气态
D．相同温度和压强下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次减小
二、实验题
16．可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备溶液，已知通入溶液存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。
(1)仪器a的名称是 。
(2)制备，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为 (填化学式)，相应的化学方程式为 。
(3)装置乙中蒸馏水的作用是 。
(4)为了提高产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是 。
(5)实验过程中仍有少量进入装置丁的原因是 (写一种原因)。
(6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为，假设有效氯都来自，则该溶液中的物质的量浓度为 。若实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，则有效氯含量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
三、原理综合题
17．化学反应与能量变化
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
(1)下列反应中属于吸热反应的是________
A．氢气燃烧 B．铝粉和氧化铁粉末的反应
C．浓硫酸稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应
(2)已知充分燃烧1 mol乙炔气体(分子式为C2H2)时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是________
A．
B．
C．
D．
(3)分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________
A．仪器A是金属搅拌棒
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌
D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的
(4)下列说法正确的是________
A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．能自发进行的反应一定能迅速发生
C．、的反应在低温时能自发进行
D．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，均不变
(5)如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中标注出该反应的活化能。
(6)298K，100KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： ，测得反应放出的热量总是少于9 kJ/mol，其原因是 。
18．“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用生产甲醇是资源化利用的一种有效途径。涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
(1)已知反应I和Ⅳ的焓变和熵变如下表所示
反应
I
Ⅳ
你认为哪个反应更适宜于甲醇的工业生产 (填“反应I”或“反应Ⅳ”)；请应用“化学反应的方向”相关知识说明选择的理由 。
(2)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述反应，达到平衡时，容器中为，CO(g)为，此时，反应Ⅲ的平衡常数为 (用含a、b的代数式表示；不考虑反应Ⅳ)。
(3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：(已知：的平衡转化率 的平衡产率)
①下列说法正确的是 (填字母；不考虑反应Ⅳ)。
A．纵坐标表示平衡转化率的是图乙
B．压强大小：
C．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温低压的反应条件
②图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(4)一定条件下，若只按反应Ⅰ进行，温度和时间对转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线 。
(5)反应I中，催化剂对转化率的影响如图所示。则下列说法正确的是___________。
A．催化效果最好的是催化剂Ⅲ
B．b点一定没有达到平衡
C．c点处的反应速率为：
D．a点后转化率下降的原因之一是温度升高，平衡逆向移动
19．回答下列问题
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
。
温度/ 400 500
平衡常数K 9 5.3
通过表格中的数值可以推断：该反应的 0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)工业上也可以利用和合成甲醇：。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示：
①0 3 min内，的平均反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各0.25 mol，则此时Q K，v正 v逆(填“>”、“<”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．和的浓度相等时
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．能够自发进行的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应，常温下也能发生，A不正确；
B．能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，如合成氨反应，B不正确；
C．当ΔH＜0、ΔS＜0时，该反应在低温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，C不正确；
D．水凝结成冰的过程中，能够放出热量，且水分子的排列有序，所以ΔH＜0，ΔS＜0，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．HCl是共价化合物，HCl的形成过程：，A错误；
B．在铁棒上镀铜时，硫酸铜溶液做电解质溶液，Cu在铁棒表面析出，只要不断补充CuSO4即可，阳极不一定要用Cu做电极，B正确；
C．用惰性电极电解CuSO4溶液时生成Cu、O2和硫酸，需要在溶液中补充Cu和O元素，因此可以加入CuO或CuCO3以恢复溶液浓度，C正确；
D．由反应式可知，该反应的，若要反应自发进行，需成立，因此，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S<0，故A错误；
B．该反应是吸热反应，△H>0，△S>0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；
C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S>0，反应是吸热反应，△H>0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；
D．依据反应的特征分析，反应是熵变增大的反应，△S>0；反应是吸热反应焓变大于0，△H>0；故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．可用作建筑材料，A正确；
B．因总反应的，故总反应能自发进行的原因为，B正确；
C．是典型的吸热反应，，属放热反应，，，C正确；
D．根据盖斯定律，，D错误；
故答案为：D。
5．C
【详解】A．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0，A错误；
B．由A可知，ΔH>0，B错误；
C．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0；反应中气体的物质的量增加，ΔS>0，C正确；
D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下反应都不能自发进行，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误；
B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确；
C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误；
D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误；
故选B。
7．D
【详解】A．醋酸凝固说明碳酸氢铵与盐酸的反应为吸热反应，反应吸热醋酸温度降低凝固，A错误；
B．热化学方程式中需要标注物质的状态，B错误；
C．NH4HCO3为强电解质，其电离方程式为，C错误；
D．该反应为吸热反应且能自发进行，则一定是熵增反应，否则无法自发进行，D正确；
故答案选D。
8．D
【详解】A．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，则低温有利于苯催化加氢生成环己烷的反应自发进行，故A正确；
B．由热化学方程式可知，反应消耗1mol (g)时，反应放出的热量为208.2 kJ，故B正确；
C．由热化学方程式可知，苯催化加氢生成环己烷的反应是原子利用率为100%的加成反应，故C正确；
D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，能量低于环己烯，则环己烯催化加氢生成环己烷反应的焓变不可能为—208kJ mol-1×=—69.4kJ mol-1，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)中ΔS＞0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＞0，那么ΔH必大于0，故A错误；
B．使用合适的催化剂可以改变反应历程，但不改变反应的焓变，故B错误；
C．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(436+243-862)kJ mol-1=-183kJ mol-1＜0，故H2和Cl2反应释放能量，故C正确；
D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选：C。
10．B
【详解】反应H2(g)＋A(l)=B(l)和O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)均为熵减反应，即ΔS<0，两反应均为自发反应，根据ΔH-TΔS<0可知，这两个反应均为放热反应，则有ΔH1<0，ΔH2<0。根据盖斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)=H2O2(l) ΔH，则有ΔH=ΔH1＋ΔH2<0；
故选B。
11．D
【详解】A．ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下反应都不能自发进行，A不符合题意；
B．ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即低温下反应能自发进行，B不符合题意；
C．ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行，C不符合题意；
D．ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行，D符合题意；
故选D。
12．C
【详解】A．同一物质固、液、气三种状态的混乱度依次增大，熵值依次增大，故A错误；
B．反应自发进行的判断依据是ΔH—TΔS＜0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增大的反应不一定都是自发反应，故B错误；
C．反应自发进行的判断依据是ΔH—TΔS＜0，所以要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D．化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，故D错误；
故选C。
13．A
【分析】橡皮筋从收缩状态到拉伸过程中放热，混乱度增加，即熵减过程，且在25℃，时不自发进行，据此分析。
【详解】A． 氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，按ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，说明该反应在低温下能够自发进行，但在25℃，时不自发进行，故A正确；
B．为熵增，故B错误；
C．的溶解吸热，但混乱度增加，熵增，故B错误；
D．该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101kPa时能自发发生，故D错误。
故选A。
14．C
【详解】A．稀盐酸和NaOH稀溶液发生反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4放热，所以H2SO4和Ba(OH)2反应生成2mol液态水放出的热量大于114.6kJ，故A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以和过量的充分反应放出的热量小于92.4kJ，故B错误；
C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ mol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol 1，故C正确；
D．反应熵减，能自发进行，则该反应为放热反应、反应的，故D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．由图可知，1 mol O2(g)的熵值随温度的升高而增大，可见1 mol O2(g)不是定值，A正确；
B．其他条件相同时，混合物的熵值大于纯净物；当物质的组成和物质的量相同时，熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；
C．同一种物质，其熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值由59 J/(K·mol)mol→6759 J/(K·mol)mol、94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由59 94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)是氧气由液态变为气态，C正确；
D．在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误；
故合理选项是D。
16．(1)圆底烧瓶
(2) MnO2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)除去氯气中的HCl
(4)将装置丙置于冰水浴中
(5)产生Cl2过快，Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁
(6) 0.8mol/L 不变
【分析】装置甲中反应产生Cl2，Cl2进入装置乙，除去携带的HCl，再进入装置丙中和NaOH反应制得NaClO。
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是圆底烧瓶。
（2）可使用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，则试剂X为MnO2，相应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）Cl2中携带未参与反应的HCl，装置乙的作用是除去氯气中的HCl，防止HCl与装置丙中的NaOH反应。
（4）Cl2和NaOH反应是放热反应，降温可提高产率，可采取的改装方式是将装置丙置于冰水浴中。
（5）可能是由于产生Cl2过快，导致Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁。
（6）1个Cl2得到2个电子变成2个Cl－，1个NaClO得到2个电子也变成2个Cl－，说明Cl2和NaClO的氧化能力相同，则装置丙中的的物质的量浓度为。3个转化为1个，而中Cl元素为+5价，1个得到6个电子变成1个Cl－，其氧化能力和3个是相同的，因此实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，其有效氯含量不变。
17．(1)D
(2)C
(3)B
(4)C
(5) 放热
(6)该反应是可逆反应
【详解】（1）A．氢气燃烧属于放热反应，A错误；
B．铝粉和氧化铁粉末发生铝热反应，铝热反应属于放热反应，B错误；
C．浓硫酸稀释，会放出热量，但不发生化学反应，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应属于吸热反应，D正确；
故合理选项是D；
（2）A．没有注明物质的聚集状态，A错误；
B．没有注明物质的聚集状态，B错误；
C．充分燃烧l mol乙炔气体(分子式为C2H2 )时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是C2H2(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=-b kJ/mol，C正确；
D．△H表示的是吸收热量，而乙炔的燃烧反应是放热反应，D错误；
故合理选项为C；
（3）A．金属搅拌棒具有导热性，会造成热量散失，仪器A不能是金属搅拌棒，A错误；
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，B正确；
C．酸碱混合时，为了防止热量散失，NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，不断搅拌，C错误；
D．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子结合形成化学键会释放热量；若用氢氧化钡和硫酸用代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果不同，D错误；
故合理选项为B；
（4）A．根据△H- T△S＜0的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，A错误；
B．能自发进行的反应不一定能迅速发生，B错误；
C．根据△H-T△S＜0的判断依据，△H＜0、△S＜0的反应在低温时能自发进行，C正确；
D．物质变化决定能量变化，方程式的书写形式发生改变，发生反应的物质的量随之改变，因此，△H也随之改变，D错误；
故合理选项为C；
（5）①根据图示可知：反应的总能量高于生成物的总能量，故图示反应为放热反应；
②反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，故该反应的反应热用图示可表示为 ；
（6）根据热化学方程式可知：1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反应转化生成2 mol HI(g)时会放出9 kJ的热量，但由于该反应是可逆反应，加入的1 mol H2和1 mol I2不可能完全反应转化生成2 mol HI(g)，所以反应放出的热量总是少于9 kJ/mol。
18．(1) 反应I 理由：由自发可知，反应Ⅳ在任何条件下均不自发，而反应I在低温下可自发进行
(2)
(3) A 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(4)
(5)BD
【分析】（3）由（1）表格数据知，反应I ，该反应为放热反应；根据盖斯定律，Ⅲ=I-Ⅱ，，反应Ⅲ为吸热反应，据此分析解答。
【详解】（1）反应要能自发进行，，由表格数据可知，反应Ⅳ在任何条件下均不自发，而反应I在低温下可自发进行，故答案为：反应I；理由：由自发可知，反应Ⅳ在任何条件下均不自发，而反应I在低温下可自发进行。
（2）达到平衡时，容器中为，CO(g)为，根据C元素守恒，，，根据O元素守恒，，，根据H元素守恒，，，则反应Ⅲ的平衡常数。
（3）①A．反应I为放热反应，故低温阶段，温度越高，CO2的平衡转化率越低，而反应Ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，则温度越高，CO2的平衡转化率越高，即图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率，A选项正确；
B．反应I为气体分子数减少的反应，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，因此低温阶段压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是，B选项错误；
C．由A和B选项分析知，图甲、图乙的纵坐标分别表示的平衡产率、的平衡转化率，且，由图像可知，应选择的反应条件为低温、高压，C选项错误；
故选A。
②反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响。
（4）升高温度，反应速率加快，达到平衡状态所需时间缩短，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，温度为583K的影响曲线为。
（5）A．由图可知，温度低于T4时，相同时间内，催化剂I作用下CO2的转化率最大，则催化剂I的催化效果最好，A错误；
B．由图可知，a点时反应达到平衡状态，则b点时，反应未达到平衡状态，B正确；
C．a点时反应达到平衡状态，a点之后属于平衡的移动，则c点为平衡点，，C错误；
D．反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，D正确；
故选BD。
19．(1) ＜ 低温 减小
(2) ＜ ＞ AC
【详解】（1）温度升高平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，△H＜0；该反应是气体体积减小的反应，则△S＜0，反应要能自发进行，必须满足△H-T△S＜0，则其正反应在低温下能自发进行；分离出，生成物浓度减小，则反应速率将减小；
（2）①内，的平均反应速率为，由反应速率之比等于系数比，则；10min时反应达到平衡，列三段式：，该温度下的平衡常数为；向容器中再充入、、和各，此时，平衡正向移动，则＞；
②A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1，即正反应速率与逆反应速率相等，能说明平衡，A正确；
B．恒容下体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明平衡，B错误；
C．混合气体总质量不变，反应前后气体分子数不相等，即物质的量变化，当平均相对分子质量不变，能说明平衡，C正确；
D．由于起始浓度未知，和的浓度相等时可能是反应进行中实现，不能说明平衡，D错误；
故选：AC。
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