2024苏教版新教材高中化学选择性必修1
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
基础过关练
题组一 溶液的酸碱性
1.某温度时,KW=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol/L,则该溶液( )
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.=100
2.(2021江苏邳州宿羊山高级中学学情检测)下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H+)很小的溶液
B.c2(H+)=KW
C.c(H+)=1×10-7 mol·L-1
D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
3.(2021江苏启东期中)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水 ( )
A.显中性,pH等于7
B.KW小于10-14
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二 溶液pH的计算
4.95 ℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为( )
A.4 B.10 C.2 D.12
5.室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是(已知lg5=0.7)( )
A.将pH=11的NaOH溶液加水稀释至100倍,溶液中c(H+)=1× 10-13 mol/L
B.将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C.将0.1 mol/L的H2SO4溶液和pH=5的HCl溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=1
D.pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于Ba(OH)2过量,所得溶液的pH>7
6.(2021广东深圳第二实验学校期中)25 ℃时,10 mL 0.15 mol/L的硫酸与10 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合,则混合后溶液的pH为(忽略溶液体积的变化)( )
A.0 B.1 C.2 D.3
题组三 酸碱稀释后的pH变化规律
7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )
A.X=Y=Z B.X
A.1∶2 B.1∶200 C.1∶50 D.1∶100
题组四 溶液pH的测定
9.关于pH的测定,下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
能力提升练
题组一 溶液的酸碱性判断
1.(2021黑龙江大庆铁人中学期中)下列叙述正确的是( )
A.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7
B.pH=4的盐酸,稀释至10倍后pH>5
C.90 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D.90 ℃时,0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11
2.(2021江西临川一中期中)25 ℃时,下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1
B.加0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)
C.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
题组二 有关溶液pH的计算
3.(2021江苏南通期中)常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(忽略溶液体积的变化)( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
4.(2021重庆南开中学期中)常温下,下列关于pH的各项叙述正确的是( )
A.pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知lg2=0.3)
B.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,两溶液的pH均减小
C.pH=0的H2SO4溶液与pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比为1∶105
D.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH为3,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH为8
5.(2021江苏邳州宿羊山高级中学学情检测)常温下,将pH=1的硫酸分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比为(忽略溶液体积变化)( )
A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1
6.常温下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下。下列说法正确的是( )
A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.b、d两点溶液的pH相同
C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
D.从b→c的过程中,存在pH=7的点,此时溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1
答案全解全析
基础过关练
1.B 溶液的酸碱性可依据氢离子与氢氧根离子的相对大小判断。溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol/L,则c(OH-)=1.0×10-5 mol/L,所以c(H+)
3.D 虽然超临界水含有较多的H+和OH-,但水中依然满足c(H+)=c(OH-),所以显中性,但由于氢离子浓度增大,所以pH小于7,A项错误,C项错误;超临界水含有较多的H+和OH-,即水的电离程度增大,所以KW大于10-14,B项错误;由于水中离子浓度变大,所以导电能力增强,D项正确。
4.B 95 ℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,所以该温度下水的离子积常数是1×10-12。0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液,溶液中OH-的浓度是0.01 mol·L-1,则c(H+)=10-10 mol·L-1,故pH=10。
5.C pH=11的NaOH溶液中OH-浓度为10-3 mol/L,加水稀释至100倍,溶液中OH-浓度是10-5 mol/L,则c(H+)=10-9 mol/L,A错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,混合溶液中氢氧根离子浓度=×(10-5+10-1) mol/L≈0.05 mol/L,所以氢离子浓度=2×10-13 mol/L,则溶液的pH大于11,B错误;0.1 mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 mol/L,氯化氢和硫酸都是强电解质,两种溶液等体积混合时,混合溶液中的氢离子浓度约等于0.1 mol/L,则混合溶液的pH=1,C正确;pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,所以氢离子和氢氧根离子恰好反应,溶液呈中性,pH=7,D错误。
6.B 25 ℃时,10 mL 0.15 mol/L的硫酸中c(H+)=0.3 mol/L,与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合后c(H+)==0.1 mol/L,溶液的pH为1,故选B。
7.C NH3·H2O是弱碱,氢氧化钠是一元强碱,氢氧化钡是二元强碱,所以在pH相等的条件下,要使稀释后三种溶液的pH仍然相等,则强碱稀释的倍数是相同的,而氨水稀释的倍数要大于强碱稀释的倍数,即X>Y=Z。
8.B Ba(OH)2为强碱,则pH=8的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)=c(OH-)=× mol/L=5×10-7 mol/L,将溶液稀释至1 000倍后,氢氧根离子浓度只能无限接近1×10-7 mol/L,而c(Ba2+)= mol/L=5×10-10 mol/L,因此稀释后所得溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比约为5×10-10 mol/L∶1×10-7mol/L=1∶200,B项正确。
9.D pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿,会使溶液浓度偏低,测定结果可能会有误差,A项错误;广范pH试纸可粗略测定溶液的pH,测定数值为整数,不能为小数,B项错误;酸碱指示剂不能测定溶液的pH,C项错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D项正确。
能力提升练
1.A 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,氨水过量,混合溶液显碱性,A项正确;pH=4的盐酸,稀释至10倍后,氢离子浓度下降到原来的十分之一,则pH=5,B项错误;90 ℃时,KW大于10-14,则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2 mol/L,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,氢氧化钠过量,则溶液显碱性,C项错误;90 ℃时,KW大于10-14,0.001 mol/L的NaOH溶液,氢离子浓度大于10-11 mol/L,pH<11,D项错误。
2.C pH=3的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为10-3 mol·L-1,是由醋酸电离产生的,而溶液中的氢氧根离子由水电离提供,由KW=c(H+)·c(OH-)可求得c(OH-)== mol·L-1=10-11 mol·L-1,A项错误;加入醋酸钠后,溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为25 ℃时该溶液的pH>7,即c(OH-)>c(H+),所以c(CH3COO-)
4.B 混合溶液中c(OH-)=≈0.05 mol/L,c(H+)= mol/ L=2×10-13 mol/L,pH=12.7,A项错误。向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,铵根离子会抑制一水合氨的电离,氨水的pH减小,氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨,溶液中氢氧根离子浓度减小,则pH减小,B项正确。未指明溶液体积,无法计算,C项错误。因常温下,中性溶液的pH=7,则酸的pH一定小于7,即盐酸的pH不会为8,D项错误。
5.C 设每份硫酸的体积为1 L,pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1, c(H2SO4)=c(H+)/2=0.05 mol·L-1,pH升高了1,则溶液中c(H+)= 0.01 mol·L-1,①加水稀释时,设加入水的体积为x L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,1 L×0.1 mol·L-1=(1+x)L×0.01 mol·L-1,x=9, ②加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为y L,则1 L×0.1 mol·L-1-y L×0.05 mol·L-1= 0.01 mol·L-1×(1+y)L,y=1.5,则加入水和加入NaOH溶液的体积比为9∶1.5=6∶1。
6.D 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,A项错误;b点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,d点NaOH过量,溶液pH大于7,B项错误;根据物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1×(忽略溶液体积的变化),C项错误;b点,溶液显酸性,c点,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠,溶液显碱性,所以从b→c的过程中存在着pH=7的点,此时溶液中水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1,D项正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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