河北省承德市民族中学2023-2024学年九年级上学期
第三次月考
可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S：32 C：12 Mg：24 K：39 Cl：35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入题后表中）
1. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是：
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
2. 下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. m g水受热形成m g水蒸气
B. 煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D 湿衣服晾干后，质量变小
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2
4. 关于2H2+O22H2O的读法不正确的是
A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C. 常温下，每2体积的氧气与的l体积氧气完全反应，生成2体积的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
5. 下列化学方程式中书写完全正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C. 过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D. 硫氧气中燃烧：S+O2SO2
6. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
7. 某纯净物X在空气中燃烧的反应式为：X+3O22CO2+3H2O，可判断出X的化学式
A C2H4 B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6O
8. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1
10. 在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
11. 下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 如图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是
A. H2＋Cl22HCl B. N2＋3H22NH3
C. 2H2＋O22H2O D. 2CO＋O22CO2
13. a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合，待完全反应后得 c 克残余物，则生 成氧气的质量为
A. （a﹣c）克 B. （a+b﹣c）克 C. （a﹣b+c）克 D. （a﹣b﹣c）克
14. 在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A. 9 B. 12 C. 18 D. 36
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是
A. 该反应是分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂
C. 待测数值是14 D. 反应中甲与丙变化的质量比4∶7
16. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
17. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 和反应的分子个数比为1：2 B. 和可能是氧化物
C. 一个分子中含有一个分子 D. 该过程表达的反应可能是
18. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物
B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C. 反应前后分子种类.数目均不变
D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变
19. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. B. C. D.
20. 1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是
A. 只含有C、O元素 B. 只含有C、H元素
C. 一定含有C、H、O元素 D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题：（本大题共5个小题，每空1分，共30分）
21. 有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。
①C+O2CO2↑
②S+O2↑SO2
③4P+2O52P2O5
④HgOHg+O2↑
⑤ Mg+O2MgO2
（1）化学式书写错误的是_______。
（2）未注明或注错反应条件的是_______。
（3）没有配平的是_______。
（4）“↑”或“↓”符号使用不当的是_______。
22. 配平下列化学方程式（将化学计量数填在编辑框上）。
（1）_____C3H8+_____O2+_____H2O+_____CO2。
（2）_____Fe3O4+_____CO+_____Fe+_____CO2。
（3）_____Fe2O3+_____H2SO4═_____Fe2(SO4)3+_____H2O。
23. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。
（1）画出氦原子的结构示意图：_______。
（2）火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作燃料，其中氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是 _______价。
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X＋SiCl4=Si＋4HCl。该反应中，X的化学式是______。
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式______。
24. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）一个A分子中含有______个原子。
（2）A分子、B分子、C分子的相同点是______。
（3）反应物和生成物中，属于化合物的是______（填图中字母）。
（4）写出该反应的化学方程式______。
（5）反应中B和D的质量比为______。
25. A-H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中能使带火星的木条复燃，是一种黑色固体，在反应的反应前后的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出下列物质的名称：F_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）B在反应②中所起的作用_______。
（4）写出反应③的化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。
三．实验题：（本大题共2个小题，每空1分，共20分）
26. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究，请回答下列的问题。
（1）图1所示实验中，点燃氢气前一定要_______发生反应的化学方程式_______。
（2）图2所示实验中，通过一段时间后，玻璃管a收集到的气体是_____ ，检验a气体的方法_______。若 b管内产生约10mL气体时，a管内产生约_____mL气体，通过该实验可以得出水是由_______组成的。
（3）结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。
（4）生活中常采用_______的方法降低水的硬度。
27. 某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
（1）某科学兴趣小组同学设计了如图所示的A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置不能。否定B、C装置的理由分别是_______、_______。
（2）装置A中用红热的玻璃管的作用_______，实验现象是：红磷燃烧，产生_______放出大量热。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_______（填“有”或“没有”）影响。写出红磷燃烧的化学方程式_______实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是_______。
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示，此实验的现象是_______，反应的化学方程式_______，该装置中小气球的作用是_______。
（4）实验反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在______的容器中进行。
四、计算题（本大题共2小题，共10 分）
28. 计算24克镁在空气中充分燃烧生成氧化镁的质量是多少？
29. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为______g。（结果精确到0.1g）
（2）请计算：原混合物中氯酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）
答案解析
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入题后表中）
1. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是：
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
【答案】A
【解析】
A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B.由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C.由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D.由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
点睛：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
2. 下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. m g水受热形成m g水蒸气
B. 煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D. 湿衣服晾干后，质量变小
【答案】B
【解析】
A．mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释，故B正确；C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D．湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误；故答案为B。
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2
【答案】C
【解析】
由铝与氧气反应生成铝，得此的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，所以铝、氧气、氧化铝的质量比为：（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204=54：48：102=27：24：51，故选C。
4. 关于2H2+O22H2O的读法不正确的是
A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C. 常温下，每2体积的氧气与的l体积氧气完全反应，生成2体积的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】
A.该化学方程式可以描述为氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故A项正确；
B.该化学方程式可以描述为每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故B项正确；
C.反应物中氢气和氧气均属于气体，可以描述为体积，但生成物中的水为液体，无法与气体比较体积，故C项错误；
D.氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，水的相对分子质量为18，参与反应的氢气、氧气、水的分子计数比为2:1:2，故该化学方程式可以描述为每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，故D项正确。
故选C。
5. 下列化学方程式中书写完全正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C. 过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D. 硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【答案】D
【解析】
A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式，故A错误；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件错误，故B错误；
C.过氧化氢分解生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故C错误；
D.硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
6. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
【答案】D
【解析】
根据元素守恒，物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，反应后的元素种类有氮氢氧，反应前元素种类只有氧元素，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．故选D．
【点睛】本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在．
7. 某纯净物X在空气中燃烧的反应式为：X+3O22CO2+3H2O，可判断出X的化学式
A. C2H4 B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6O
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、6、7，故反应物中还应含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为C2H6O。故选D。
8. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。
9. 将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1
【答案】D
【解析】
【分析】
16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1。故选D。
10. 在化学变化中，下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
11. 下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不可用于验证质量守恒定律，故错误；
B.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭，可用于验证质量守恒定律，故正确；
C.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，生成物中有气体生成，且装置不密闭，不可用于验证质量守恒定律，故错误；
D.红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，装置中的玻璃管没有密封，生成的白烟会从玻璃管中逸散到空气中，不可用于验证质量守恒定律，故错误。
故选：B。
12. 如图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是
A. H2＋Cl22HCl B. N2＋3H22NH3
C. 2H2＋O22H2O D. 2CO＋O22CO2
【答案】C
【解析】
图中所示为一个单质分子和两个其他的单质分子生成两个化合物分子的反应。
A.一个氢气分子和一个氯气分子在点燃的条件下生成两个氯化氢分子，不符合题意；
B.一个氮气分子和三个氢分子在高温高压、催化剂的条件下生成两个氨气分子，不符合题意；
C.两个氢气分子和一个氧气分子在点燃的条件下生成两个水分子，符合题意；
D.两个一氧化碳分子和一个氧气分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子，不符合题意；
故选：C。
13. a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合，待完全反应后得 c 克残余物，则生 成氧气的质量为
A. （a﹣c）克 B. （a+b﹣c）克 C. （a﹣b+c）克 D. （a﹣b﹣c）克
【答案】B
【解析】
由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物”，反应前的总质量为a+b克，反应结束后有C克残留物（固体和液体），所以生成的气体跑掉了，生成的气体的质量可以根据质量守恒定律得出，故：生成氧气的质量为：（a+b-c）克。故选B。
14. 在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A. 9 B. 12 C. 18 D. 36
【答案】C
【解析】
根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，故选C。
【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是
A. 该反应是分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂
C. 待测数值是14 D. 反应中甲与丙变化的质量比4∶7
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。
A.根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；
B.物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应物质，选项B不正确；
C.根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；
D.该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不正确。故选A。
16. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A.由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B.参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C.甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D.反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
17. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 和反应分子个数比为1：2 B. 和可能是氧化物
C. 一个分子中含有一个分子 D. 该过程表达的反应可能是
【答案】C
【解析】
A.由反应的微观示意图可知，该反应是1个分子与2个分子反应生成2个分子，所以和反应的分子个数比为1∶2，该选项说法正确；
B.氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，和由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就是氧化物，该选项说法正确；
C.分子是由原子构成的，一个分子中含有一个原子和两个原子，该选项说法不正确；
D.表达式符合1个分子与2个分子反应生成2个分子，该选项说法正确。
故选：C。
18. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物
B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C. 反应前后分子种类.数目均不变
D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变
【答案】B
【解析】
A.氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，乙为H2O、丙为CO、丁为H2，则乙、丙为氧化物，丁不为氧化物，故选项说法错误；
B.根据反应的微观图示可知该反应化学方程式为C+H2OCO+H2，则生成物丙和丁的分子个数比为1：1，故选项说法正确；
C.根据上述分析可知反应前后分子的个数没有改变，但是分子的种类发生改变，故选项说法错误；
D.反应中C由0价变为+2价，H由+1价变为0价，故选项说法错误。
故选B。
19. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中剩余固体中钾元素的质量在反应前后不变，选项错误；
B.反应过程中锰元素的质量不变，随反应的进行剩余固体的质量减小，锰元素的质量分数增大，选项正确；
C.试管内剩余固体的质量不能为零，选项错误；
D.生成气体的质量到达最大值后不能减少，选项错误；
故选B。
20. 1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是
A. 只含有C、O元素 B. 只含有C、H元素
C. 一定含有C、H、O元素 D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
【答案】B
【解析】
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该物质中氧元素的质量为：1.6g-1.2g-0.4g=0g；因此该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题：（本大题共5个小题，每空1分，共30分）
21. 有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。
①C+O2CO2↑
②S+O2↑SO2
③4P+2O52P2O5
④HgOHg+O2↑
⑤ Mg+O2MgO2
（1）化学式书写错误的是_______。
（2）未注明或注错反应条件的是_______。
（3）没有配平的是_______。
（4）“↑”或“↓”符号使用不当的是_______。
【答案】（1）③⑤ （2）② （3）④ （4）①②
【解析】
【分析】①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应物有气体，无需标注气体符号；
②硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，反应条件标注错误，反应物无需标注气体符号；
③磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，氧气的化学式书写错误；
④氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平；
⑤镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，氧气镁的化学式书写错误；
【小问1】
由分析可知，化学式书写有错误的是③⑤；
【小问2】
由分析可知，未注明或注错反应条件的是②；
【小问3】
由分析可知，没有配平的是④；
【小问4】
由分析可知，“↑”或“↓”符号使用不当的是①②。
22. 配平下列化学方程式（将化学计量数填在编辑框上）。
（1）_____C3H8+_____O2+_____H2O+_____CO2。
（2）_____Fe3O4+_____CO+_____Fe+_____CO2。
（3）_____Fe2O3+_____H2SO4═_____Fe2(SO4)3+_____H2O。
【答案】（1） ①. 1 ②. 5 ③. 4
④. 3
（2） ①. 1 ②. 4 ③. 3 ④. 4
（3） ①. 1 ②. 3 ③. 1 ④. 3
【解析】
【小问1】
本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，1个C3H8分子中有3个碳原子和8个氢原子，故二氧化碳化学计量数为3，水的化学计量数为4，故生成物中有10个氧原子，则氧气的化学计量数为5；故答案为：1；5；4；3。
【小问2】
本题采用从得失氧的角度来进行配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为一个二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其他元素的原子即可；故答案为：1；4；3；4。
【小问3】
用观察法配平，把硫酸根看作一个整体，首先观察到硫酸铁中含2个铁原子和3个硫酸根离子，故硫酸前面填3，水前面填3，故填：1、3、1、3。
23. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。
（1）画出氦原子的结构示意图：_______。
（2）火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作燃料，其中氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是 _______价。
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X＋SiCl4=Si＋4HCl。该反应中，X的化学式是______。
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式______。
【答案】（1） （2）+7
（3）H2 （4）
【解析】
【小问1】
氦原子核内有2个质子，核外有1个电子层，第一层上有2个电子，其原子结构示意图为 ；故填：；
【小问2】
氮元素的化合价为-3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，则x=+7价；故填：+7；
【小问3】
化学反应前后原子种类和数目不变。根据化学方程式2X＋SiCl4=Si＋4HCl，反应前有1个硅原子、4个氯原子 ，反应后有一个硅原子、4个氢原子、4个氯原子，则反应前差4个氢原子，又因为X的化学计量数为2，所以X的化学式为H2；故填：H2；
【小问4】
过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气，则该反应的化学方程式为：。
24. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）一个A分子中含有______个原子。
（2）A分子、B分子、C分子的相同点是______。
（3）反应物和生成物中，属于化合物的是______（填图中字母）。
（4）写出该反应的化学方程式______。
（5）反应中B和D的质量比为______。
【答案】（1）3##三
（2）都含有氧原子 （3）ABC
（4）2NO2+4CO4CO2+N2
（5）4：1
【解析】
【分析】
【小问1】
由微粒的构成可知，一个A分子由1个氮原子和2个氧原子共3个原子构成；
【小问2】
由微粒的构成可知，A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧原子；
【小问3】
由微粒的构成可知，物质A、B、C的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物。故填ABC；
【小问4】
物质A的分子为NO2分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO2分子、物质D的分子为N2分子，因此反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2；
【小问5】
由方程式可知，反应中B和D的质量比为 （4×28）：28=4：1。
25. A-H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中能使带火星的木条复燃，是一种黑色固体，在反应的反应前后的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出下列物质的名称：F_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）B在反应②中所起的作用_______。
（4）写出反应③的化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。
【答案】（1）水 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）催化作用 （4） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 化合反应
【解析】
【分析】D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，H是一种黑色固体，H是四氧化三铁，在反应的反应前后的质量和化学性质都不改变，则B作催化剂，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下可发生反应生成水、氧气，所以，E是过氧化氢，F是水。高锰酸钾在加热条件下，发生反应生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，则A是高锰酸钾。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1】
F物质的名称是水。
【小问2】
反应①的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问3】
B在反应②中所起的作用是催化作用。
【小问4】
反应③的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则该反应的基本反应类型是化合反应。
三．实验题：（本大题共2个小题，每空1分，共20分）
26. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究，请回答下列的问题。
（1）图1所示实验中，点燃氢气前一定要_______发生反应的化学方程式_______。
（2）图2所示实验中，通过一段时间后，玻璃管a收集到的气体是_____ ，检验a气体的方法_______。若 b管内产生约10mL气体时，a管内产生约_____mL气体，通过该实验可以得出水是由_______组成的。
（3）结合实验现象，写出水通电分解化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。
（4）生活中常采用_______的方法降低水的硬度。
【答案】（1） ①. 验纯 ②.
（2） ①. 氢气##H2 ②. 将燃着的木条放到管a的尖嘴处，打开活塞，能观察到蓝色火焰，证明为氢气 ③. 20 ④. 氢元素和氧元素
（3） ①.
②. 分解反应 （4）煮沸
【解析】
【小问1】
氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合遇明火或受热可能发生爆炸，所以点燃前需要验纯。氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
【小问2】
电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，由图2可看出，管a中产生气体多，则为氢气，检验氢气的方法：将燃着的木条放到管a的尖嘴处，打开活塞，能观察到蓝色火焰，证明为氢气；电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，玻璃管b中的气体体积较小，是氧气，该管内产生约10mL气体时，a管内产生约20mL气体；依据反应前后元素种类不变，通过该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3】
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应；
【小问4】
含有较多的钙镁物质的水为硬水，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度。
27. 某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置不能。否定B、C装置的理由分别是_______、_______。
（2）装置A中用红热的玻璃管的作用_______，实验现象是：红磷燃烧，产生_______放出大量热。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_______（填“有”或“没有”）影响。写出红磷燃烧的化学方程式_______实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是_______。
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示，此实验的现象是_______，反应的化学方程式_______，该装置中小气球的作用是_______。
（4）实验反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在______的容器中进行。
【答案】（1） ①. B装置内发生的变化属于物理变化 ②. C装置内产生的氧气会逸散到空气中去
（2） ①. 点燃红磷 ②. 大量白烟 ③. 有 ④. 4P+5O22P2O5 ⑤. 红磷燃烧放出大量的热，气体受热发生膨胀
（3） ①. 锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 收集生成的氧气，缓冲锥形瓶内的气压变化
（4）密闭
【解析】
【小问1】
否定B、C装置的理由分别是：B装置内没有新物质生成，发生的变化属于物理变化、C装置内产生的氧气会逸散到空气中去。
【小问2】
装置A中用红热的玻璃管的作用是点燃红磷；
实验现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热；
实验时若取用红磷的量不足，消耗部分氧气，导致测定结果偏小，所以对实验的结果有影响；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
实验过程中观察到气球的变化现象是：气球先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是：红磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的气体受热发生膨胀，而反应后温度下降，气体冷缩，因此又慢慢变瘪；
【小问3】
如图D所示，该装置是密闭装置，二氧化锰加快过氧化氢溶液分解氧气速率，使装置内气体增大气压变大，故气球变鼓，此实验的现象是：锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；
该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
该装置中小气球的作用是：收集生成的氧气，缓冲锥形瓶内的气压变化。
【小问4】
实验反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行，否则无法验证。
四、计算题（本大题共2小题，共10 分）
28. 计算24克镁在空气中充分燃烧生成氧化镁的质量是多少？
【答案】解：设24克镁在空气中充分燃烧生成氧化镁的质量是
答：24克镁在空气中充分燃烧生成氧化镁的质量是40g。
【解析】
解析见答案。
29. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为______g。（结果精确到0.1g）
（2）请计算：原混合物中氯酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）
【答案】（1）9.6g
（2）解：设生成氯化钾的质量为x。
x=24.5g
氯酸钾的质量分数：
答：混合物中氯酸钾的质量分数为90.7%。
【解析】
【分析】
【小问1】
根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g﹣17.4＝9.6g；
【小问2】
见答案。
