2.1元素与物质分类同步练习-鲁科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是。
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是
A．乙醇 B．钻石 C．胆矾 D．生石灰
3．只含有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
4．下列关于胶体叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化铜悬浊液 B．有色玻璃 C．“84”消毒液 D．油水混合物
6．“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A．偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物
B．液氢和液氧都是化合物
C．液氧是一种单质
D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
7．下列叙述不正确的是
A．静电除尘与胶体的电泳有关
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，胶体立即变成无色溶液
8．下列叙述正确的是
A．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
B．金刚石、白磷都属于单质
C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
D．金属氧化物均为碱性氧化物
9．关于胶体的下列说法，正确的是：
A．胶体和溶液的性质完全相同
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．胶体的分散质均为单个的离子或分子
D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法
10．下列氧化物中属于酸性氧化物的是
A．CuO B．CO C．SO2 D．MnO2
二、填空题
11．近年来我国在科技领域取得举世瞩目的成就：
(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料大部分是零下183℃的①液氧和零下253℃的②液氢——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动
机和液氧③煤油发动机都是全新研制的。
(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中西完成第300次发射。长征三号乙运载火箭一子级上部是装有液体液体④四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃烧剂。
(3)2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用⑤钛合金等新材料，太空舱中利用⑥NiFeO4转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。(填序号)
判断正误。
12．含水的物质不一定是混合物。
13．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素。
14．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成。
15．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。
16．同位素单质混合在一起一般是纯净物。
17．非金属氧化物一定是酸性氧化物。
18．酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
19．金属氧化物一定是碱性氧化物。
20．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
21．HCOOH含有两个氢，所以是二元酸。
22．下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 (填序号)
23．一种用于食品加热的发热包，主要成分为 CaO.铝粉.Na2CO3.使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 100 C以上。可能发生的反应如下：
i.CaO+H2O=Ca(OH)2
ⅱ.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
ⅲ.2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是 (填化学式)。
(2)属于复分解反应的是 (填序号)。
(3)有元素化合价变化的反应是 (填序号)。
(4)发热包加适量水后温度可达 100 C 以上，请解释 (写出一点即可)。
24．下列物质属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于非金属的是 。
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑧氨气
25．胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)制取胶体的实验操作是 。用 的方法除去胶体中的浑浊物；用 (填方法或现象)证明胶体已经制成。
(2)胶体区别于溶液的本质特征是 。
(3)除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是 。
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中， ，则证明胶体和已经完全分离。
26．I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验，
【甲】向1 mol L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液
【乙】加热饱和FeCl3溶液
【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸值至溶液刚好变红褐色。
回答下列问题：
(1)上述操作正确的同学是： 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是： 。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐 ，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (选填“正”或“负”)电荷。
②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到： 。
II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：
(4)淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中有广泛应用，试举一例： 。
27．物质的分类
(1)树状分类法
根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。如：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2)交叉分类法
从不同的角度对物质进行分类。如：
① 、② 、③ 、④ 。
28．碱的主要化学性质
碱的主要化学性质 反应实例(以NaOH为例，写出化学方程式)
(1)与酸反应
(2)与酸性氧化物反应
(3)与某些盐反应
[思考] 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 ，故碱的化学通性都由 体现。
29．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法
① 除去CaO固体中少量的CaCO3固体；
② 分离水和汽油的混合物；
③ 分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物；
④ 从碘的水溶液里提取碘；
⑤ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
⑥ 除去石灰水中的CaCO3；
⑦ 提纯Fe(OH)3胶体。
三、实验题
30．草木灰中主要含有K2CO3，还有KCl、KNO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量，②溶解，③过滤，④滤液蒸发，⑤冷却结晶。回答下列问题：
(1)验证草木灰中含有钾盐的实验名称是 ；
(2)在第③步操作中要用到的玻璃仪器有 、 、 ；
(3)在上述步骤中，需要用到玻璃棒的步骤有 (填序号)；
(4)要测量草木灰中K2CO3的百分含量，先称取10g草木灰，经上述步骤得到固体后，往固体中加足量稀硫酸，得到无色无味气体为448mL(已转化为标准状况下)，则该中样品中K2CO3的百分含量为 。
31．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备并探究其性质：
Ⅰ、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
(1)其中操作正确的是 同学。写出此过程中的化学方程式：
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作及现象是：
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
a、将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷
b、向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；
c、欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用物品是 ；操作名称是 。
(4)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的 原理。
32．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 ,其中操作方法及现象是 。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）。
(3)丁同学检查实验结果发现 （填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式 。
③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是 。
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．C
5．B
6．C
7．D
8．B
9．B
10．C
11． ③⑤ ①② ④ ③ ⑥
12．正确 13．正确 14．错误 15．错误 16．正确 17．错误 18．正确 19．错误 20．错误 21．错误
22． ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
23．(1)Na2CO3、CaCO3、NaAlO2
(2)ii
(3)iii
(4)CaO与 H2O 反应放热
24． ②⑤ ③④⑦⑧ ①⑥ ④⑦ ⑥
25． 在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔效应 胶体中分散质粒子的直径在1-100 nm之间 渗析 加入硝酸酸化的溶液，若无沉淀产生
26．(1)丙
(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则证明有胶体生成
(3) 变深 正 先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液
(4) 未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色
(5)血液透析
27．(1) 纯净物 金属单质 酸 碱 盐
(2) 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
28． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ OH- OH-
29． F C D A B E G
30．(1)焰色反应
(2) 玻璃棒 三角漏斗(普通漏斗) 烧杯
(3)②③④
(4)27.6%
31．(1) 丙 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
(2)用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3) 正 加电解质使胶体聚沉 半透膜 渗析
(4)聚沉
32． 丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O 渗析
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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