2023年春期高中一年级期终质量评估
化 学 试 题
注意事项：
1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题 前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2. 答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 016 Na 23 Al27 第I卷(选择题 共40分)
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B. 推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D. 制造医用口罩的主要原材料是聚丙烯(PP), 聚丙烯的链节是—CH —CH-CH—
2. 下列化学用语书写正确的是
A. 乙烯的空间填充模型： B. 羟基的电子式：:O:H
C. 乙酸乙酯的结构简式： C H O D. 次氯酸的结构式： H-Cl-O
3. 用中子轰击 原子产生α粒子(即氮核，He) 的核反应为： 。已知Y 原
子在同周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是
A.X 元素位于元素周期表第VA族 B.Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y O
C. X 和氢元素形成离子化合物 D.6Y 和7Y互为同素异形体
4. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若N 为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
CO
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A.1molN(C Hs) 中含有的非极性键的数目为3NA
B. 标准状况下，22.4LCO 分子中含有2NA 对共用电子对
C. 每生成1mol 甲酸，转移的电子数为4NA
D.1L0.1mol ·L 1甲酸溶液中H '数目为0.1NA
5. 研究表明，在一定条件下，气态HCN 与 CNH
两种分子的互变反应过程能量变化如图所
示。下列说法正确的是
A.CNH(g) 比 HCN(g) 更稳定
B. HCN(g) 转化为CNH(g) 一定要加热
C. 断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要
放出127.2kJ 的热量
(
反应进程
)D.1 mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸
收59.3 kJ的热量
6. 分子式为C H-O Cl 并能与饱和NaHCO 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
7. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法不正确的是
A. 水果的作用是提供电解质溶液
B. 该电池的电流从锌片经导线流向铜片
C. 实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D. 其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
8. 下列关于有机物的说法正确的是
①可以用蒸馏的方法分离 Br 和CCl
②可以用酸性高锰酸钾溶液除去CO 气体中的乙烯
③ 乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl 溶液褪色
④ 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
⑥淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物， 一定条件下都能水解
A.①②④ B.①④⑤ C.③④⑥ D.②③⑤
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9. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A B C D
制取无水乙醇 检验无水乙醇中 是否有水 比较C、Si和S的 非金属性强弱 实验室制备乙酸乙酯
钠 无水 乙醇 稀硫酸 NaOH溶液 冰醋酸、乙醇 浓硫酸
Na CO 固体 Na SiO 溶液
10. 反应N (g)+3H (g)= 2NH (g)在2L 的恒温恒容体系中进行，下列有关说法正确的是 A.0～6min,γ(N )=0.1mol ·L min , 则 3min 时，生成NH31.2mol
B. 用N 表示的v(N )=0.1mol ·L min 1 和用H 表示的v(H )=0.2mol ·L min , 后
者反应快
C. 单位时间内，有2molH-H 键断裂同时有4molN—H 键断裂，说明该反应达到平衡
状态
D. 平衡后，移走部分NH ,N 的消耗速率将增大
二、 选择题： 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 煤是一种重要的能源，煤的综合利用可提高能量转化率，减少环境污染，如图是煤的综
合利用的一种流程图，其中制备合成气的化学方程式是
下列说法不正确的是
(
出炉煤气
焦炭
煤焦油
合成气
催化剂
(CO+H )
水蒸气
高温
乙二醇
干馏
煤
)
A. 煤的干馏和石油的分馏均为化学变化
B. 一定温度下，恒容容器中焦炭与水蒸气反应的过程中压强会变大
C. 乙二醇分子中有两种不同化学环境的H 原子
D.1mol 乙二醇与足量乙酸发生酯化反应生成2mol 水
12.X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素， Y 的最外层电子数是内层电子数
的 3 倍 ，Y 与 Z 形成的化合物Z Y 中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9,X 原子
的最外层电子数为M 原子和Z 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是
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A.X 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
B. 简单气态氢化物的沸点： Y>M
C.Z 是地壳中含量最多的元素
D. 原子半径： Z>M>X>Y
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na Sx)分别作为两个电极的反应物，β-Al O
13.
陶瓷(可传导Na')为电解质，反应原理为2Na+xS=Na Sx(x=3~5, 难溶于熔融硫),其装
置如图所示。下列说法不正确的是 用电器
A.a 极为电池的负极 a极一 b极
B. 电池放电时， Na+由 b 极向a 极移动 熔独钠 陶βAl瓷 O 和Na (熔融) S, (硫)
C. 该电池适宜在较高温度下工作
D. β-Al O 陶瓷的作用是传导离子和隔离钠与硫单质
14.已知： NaHCO 与柠檬酸反应吸热，柠檬酸的结构简式为
说法正确的是
A. 该反应的能量与反应过程关系可表示为：
B. 柠檬酸的分子式C H O
(
反应过程
)C. 柠檬酸最多可以消耗3molNaHCO
D. 柠檬酸可以在铜丝作用加热情况下发生催化氧化反应
15. 用 Na FeO 溶液氧化废水中的还原性污染物M, 为研究降解效果。设计如下对比实验，
探究温度、浓度、 pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度与时间关系如图所
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示：
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
下列说法正确的是
t/min
A. 实验①在15min 内 M 的降解速率为1.33×10 mol ·L- |min
B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度， M 降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明pH 越小，越有利于M 的降解
D. 实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢
三、 非选择题(60分)
16. (12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素， A 的最外层电子 数是次外层电子数的2倍， B 是短周期中金属性最强的元素， C 是同周期中离子半径最小 的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产
物M 是制备木材防火剂的原料， E 的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。请回答：
(1)F 在元素周期表中的位置
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力): A E(填“强于”或“弱于”),写出AE 的 结构式
(3)写出M 的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式 。
(4)B 单质在氧气中燃烧的产物与C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这 两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B 单质和放入水中的C 单质的质量比为
(5)工业上将干燥的F 单质通入熔融的E 单质中可制得化合物E F , 写出其电子式
。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加
反应时转移0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式
为
17. (11分)乙酸苯甲酯 是一种可从茉莉花中提取的有香味的物质。也
可以用甲苯
和乙醇为原料进行人工合成。 一种合成路线如图：
已知： I.
Ⅱ.甲苯可被酸性KMnO 溶液氧化成苯甲酸
高 一 化 学 第 5 而 ( 十 c 而 )
回答下列问题：
(1)写出乙酸苯甲酯的分子式 ,B 的官能团名称 。
(2)写出反应①的化学方程式：
。
反应④的反应类型为 。 写出反应⑤的化学方程式：
(3)反应 (填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。
(4)运用上述已知信息，也可以用甲苯和乙醇为原料合成与乙酸苯甲酯互为同分异构体
的另一种酯X, 则 X 的结构简式为； 。
18. (14分)某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略),探究苯与液溴发生反应的原理，
并分离、提纯反应产物。
氢氧化钠溶液
(I) (Ⅱ) (Ⅲ) (IV)
请回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ,冷凝管所起的作用为导气和 。
(2)三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为
(3)实验开始时，关闭K 、 开 启K 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 III中小试管内CCl 的作用是 。
(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。
(5)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置ⅡI中。这样操作的目的是 ,
简述这一操作的方法 。
(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏
水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCL 粉末干燥； ⑤ (填操作名称)。
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19. (9分)已知乙二酸(HOOC—COOH, 可简写为H C O ) 俗称草酸，易溶于水，属于二元
中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃,在157℃升华。某校研究性
学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL 饱和 NaHCO 溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产 生。该反应的离子方程式为
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO 溶液，振荡，发现其 溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 (填“氧化性"““还原性”或“酸性”),请配 平该反应的离子方程式：
MnOa+ H C2Oa+ H+= Mn2++ CO21十 H O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现，装置C、G 中澄清石灰水变浑浊， B 中 CuSO 粉末变蓝， F 中 CuO 粉末
变红，上述装置中， D 的作用是 。据此，乙二酸分解的化学方
程式为：
20. (14分) I. 如图甲表示800℃时， A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，
试回答：
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图甲
图乙
(1)该反应的化学反应方程式为
(2)若达到平衡状态的时间是2min,A 物质的平均反应速率为 。
(3)图乙表示在该反应中，用A 的物质的量浓度改变表示反应速率v、V 建与时间t的关 系图，已知y 的单位为mol ·L-1.min 1, 则图中阴影部分的面积表示 (填选项
序号)。
A. A 的物质的量浓度的减少 B.A 的物质的量浓度的增加
C. A 的物质的量的增加 D.A 的物质的量的减少
Ⅱ.把在空气中久置的5.0g 铝片投入盛有500mL2mol ·L 盐酸
溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间
的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
( 1 ) 曲 线 0 →a 段不产生氢气的原因，用化学方程式解释
为 ;
(2)曲线b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
(3)在一定温度下，能加快上述化学反应速率，但又不影响产生氢气总量的是 A. 换成500mL2mol ·L-1 硫酸
B. 改用相同质量的铝粉
C. 加入适量CuSO 溶液
(4)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液(弱碱性),空气中 的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O +6H O=4Al(OH) 请写出该电池
负极反应方程式
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