嘉兴市第五高级中学 2023 学年第一学期阶段测试 高二年级化学试题卷
2023 年 9 月
本卷可能用到的相对原子质量数据：H- 1 C- 12 O- 16
一 、选择题（本大题共 25 小题 ，每小题 2 分 ，共 50 分 ，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的 ，不选 、 多选 、错选均不得分）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
2．一种“ 即食即热型快餐 ”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品， 外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此
时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．碳粉与水
3.已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH1
C(s，石墨)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A. ΔH1 = ΔH2 B． | ΔH1 |<| ΔH2 |
C. ΔH1< ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+ aq + OH aq = H2 O l △ H = 57.3kJ · mol 1 ，向 1L
0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时对应的热效应 ΔH1、
ΔH2 、 ΔH3 的关系正确的是
A. ΔH1> ΔH2> ΔH3 B. ΔH1< ΔH2< ΔH3
C. ΔH1= ΔH3> ΔH2 D. ΔH1> ΔH3> ΔH2
5. 下列说法正确的是
A. 比色法可以测定化学反应速率 B. 压强改变，化学反应速率一定发生变化
C. 反应热均可通过实验直接测定 D. 分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应
6．盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是
A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍 D．温度升高 40℃
1
7.下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4 (1)＋O2 (g) = N2 (g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(s，石墨)＋O2 (g) = 2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知 H2 (g)＋O2 (g)=H2O(1) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ，则 2H2O(1)=2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．已知N2 (g)＋3H2 (g)—2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2 (g)
和 1.5 mol H2 (g)，充分反应放出 46.2 kJ 的热量
8. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 . 和 代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
9. 一定条件下： 2NO2 (g) 一 一 N2O4 (g) ΔH < 0 。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中，测
定结果误差最小的是
A. 温度 0℃ 、压强50 kPa B. 温度 130℃、压强 300 kPa
C. 温度 25℃ 、压强100 kPa D. 温度 130℃、压强50 kPa
10．对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速
率最快的是
A．v(A)=0.3 mol·L-1 · s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1 · s-1
C．v(D)=0.8 mol·L-1 ·min-1 D．v(C)=0.5 mol·L-1 · s-1
11．下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是
A. 能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子
B. 减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
C. 升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数
D. 增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多
2
12. 下列说法不正确的是
A. 化学平衡常数随温度的变化而变化
B. 对于密闭容器中反应：2SO2 + O2 2SO3 ，2molSO2 与足量 O2 反应，能生成 2molSO3
C. 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的的活化能
D. 反应H2 g + I2 g 2HI g 在 450℃时 ，其平衡常数为 49；则反应 HI g H2 g + I2 g 在 450℃时
的平衡常数为
13.在一密闭容器中，发生如下反应.2SO2 g) + O2 g) 2SO3 g ，保持压强恒定，充入一定量的氖气后
SO2 的反应速率将
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
14.右图所示为 800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度随时间的变化，只从图上分析不能得出
的结论是
A. A 是反应物
B. 前 2min A 的分解速率为 0.1mol·L-1 ·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为.2A g 2B g ) + C g
15.一定条件下，某反应 CO2 g + NO g〕 NO2 g) + CO g ΔH1>0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B. 恒温时，压缩容器的体积，气体颜色加深，因平衡向右移动
C. 平衡常数 K = c (c)N (C)O (O)2 (2) ··c (c) CO (NO)） (）)
D. 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深
16. 在一容积可变的密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则
A. 化学计量数关系 a>b B. 物质 A 的转化率减小
C. 物质 B 的质量分数减小 D. 平衡向正反应方向移动
17. 在密闭恒容容器中，对于 N2+3H2 2NH3 反应来说，能说明反应达到平衡状态的是
A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 B. c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C. 混合气体的平均密度不变 D. 形成 3molH-H 键的同时形成 6molN-H 键
18. 在一恒容密闭容器中，反应 A g ) + B g C g )达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右移，并达到新
的平衡，下列说法正确的是
3
A. A 的浓度一定比原平衡大 B. A 的转化率增大
C. C 的百分含量一定大于原平衡 C 的百分含量 D. B 的转化率一定减小
19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的 PH 会减小
B. 可用浓氨水中加入 NaOH 固体来制取氨气
C. H2 、I2 、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
D. 反应 2NO2 (g) N2 O4 (g)达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅
20. 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下
列叙述中不正确的是
A. 通过图甲实验产生气泡的快慢能比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果
B. 用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间
4
(
V
t
)C. 图乙实验中，如 t s 内针筒收集到 V mL 气体，则用 O2 表示的反应速率为
mL/s
D. 为检查图乙装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否
回到原位
21. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A. Ea 为逆反应活化能，E 为正反应活化能
B. 该反应为放热反应， ΔH＝E －E a
C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
22．在相同温度，压强分别为 P1 和 P2 条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)；C 的质量分数与
时间的关系如图，则下述正确的是
A．P1＞P2 ，n＜3 B．P1＜P2 ，n＞3
C．P1＜P2 ，n＜3 D．P1＞P2 ，n＞3
23．如图所示为 CFCl3 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 O3 + Cl=ClO + O2
C. 过程Ⅲ中 O + O=O2 是吸热过程
D. 上述过程说明 CFCl3 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
24．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0 反应达到平衡后，t1 时缩小容器体积，x
随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是
A．V 逆(逆反应速率) B. ρ (容器内气体密度)
C．m(容器内 CaO 质量) D．c(CO2 浓度)
25.对于可逆反应 2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图像表示正确的是
5
二、填空题（每空 2 分，共 50 分）
26．（8 分）分别取 40mL0.50mol·L-1 的盐酸与 40mL0.55mol·L-1NaOH 的溶液进行中和反应。通过测定反应
过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）反应过程中，NaOH 稍过量的原因是 。
（2）图中装置缺少的仪器是 ；碎泡沫塑料的作用 。
（3）假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1g ·cm-3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g-1 ·℃-1 。为
了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母) 。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前 NaOH 溶液的温度
D．反应前 NaOH 溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
27. （8 分）（1） 已知：①N2 (g)+2O2 (g)=N2O4 (g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
②N2H4 (g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) ΔH=－534 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
(Ⅰ) 写出 N2H4 的结构式 。
(Ⅱ) 写出 N2H4(g)和 N2O4(g)反应生产液态水的热化学方程式 。
（2） 已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量。
②CH4 的燃烧热为 ΔH＝－890 kJ·mol－1 。
( Ⅰ ) 写出 H2 燃烧热的热化学方程式 。
(Ⅱ) 11.2 L H2 和 CH4 的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 369.5 kJ 的热量，则混
合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是
28．（8 分）在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g) 3C(g) + nD(g)，开始时 A 为 4mol，
B 为 6mol；5min 末达到平衡，测得 C 为 3mol ，用 D 表示的化学反应速率 v (D)为 0.2mol · L 1 ·min 1。
试回答下列问题：
（1）5min 末 A 的物质的量浓度为 。
（2）5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为 。
（3）化学方程式中 n 为 。
（4）反应达到平衡时压强与起始压强之比为 。
6
29.（10 分） 在一个容积不变的 2L 密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其平衡常数(K)
和温度(t)的关系如下表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
（1）该反应为 反应(填“吸热 ”或“放热 ”)。
（2）在 700℃时，向容器中充入 1mol CO 、5mol H2O ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数
0.6 (填“> ”“< ”或“= ”)
（3）若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO2 、H2 、CO 、H2O 的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L 、 4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向 ”“逆反应方向 ”或“不移动 ”)。
（4）在 830℃时，向容器中充入 2mol CO2 、3mol H2 ，保持温度不变，反应达到平衡后，H2 的转化率为
; t1 时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 t1 时刻后 CO 浓度随时间变化至 t2
的示意曲线。
30.（6 分） 根据 v－t图像分析外界条件改变对可逆反应 A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0 的影响，该反应
的速率与时间的关系如图所示：
7
在 t1、t3、t5、t7 时反应都达到平衡，如果 t2、t4、t6、t8 时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻
所改变的条件：
（1）t2： （2）t6： （3）t8：
31.（10 分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：
①N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) ΔH1
②2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) ΔH2
③CO2 (g) CO(g) + O2 (g) ΔH3
④2CO(g) + 2NO(g) N2 (g) + 2CO2 (g) ΔH4
请完成以下问题：
图 1 图 2
（1）根据图 1，请写出该反应的热化学方程式 。
（2） 图 2 表示反应④的反应物 NO 、CO 的起始物质的量比、温度对平衡时 CO2 的体积分数的影响。
①W 、Y 、Z 三点的平衡常数的大小关系为： （用 W 、Y 、Z 表示），
X 、Y 、Z 三点，CO 的转化率由大到小的顺序是 （用 X 、Y 、Z 表示）。
②1 ℃时，在 1L 密闭容器中，0. 1molCO 和 0. 1molNO，达到Y 点时，测得 NO 的浓度为 0.02mol/L， 则此温度下平衡常数 = （算出数值）。若此温度下，某时刻测得 CO、NO、N2、 CO2 的浓度分别为 0.01mol/L 、mol/L 、0.01mol/L 、0.04mol/L ，要使反应向正方向进行， 的取
值范围为 。
8嘉兴市第五高级中学2023学年第一学期阶段测试
高二年级化学试题卷答案
2023年9月
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C D A B C A D A D B B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C D D D A C A C D C C C
二、填空题（每空2分，共50分）
26.（8分）（1）使盐酸充分反应，减小实验误差（2）玻璃搅拌棒；减少热量损失（3）ACE
27.（8分）（1）（Ⅰ）
（Ⅱ）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(l) ΔH=-1252.7KJ/mol
（2）（Ⅰ） ΔH=-286KJ/mol （Ⅱ）1：3
28. （8分）（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(L min) （3）2 （4）6：5
29.（10分）（1）吸热 （2）等于 （3）逆反应 （4）40%
30. （6分）（1）升高温度 （2）增大反应物的浓度 （3）增大压强或加催化剂
31.（10分）（1）
（2）①W>Y=Z Z>Y>X ②K=1600 a>0.01
