高三年级 9月份质量检测（参考答案）
1—5 C D A A B 6—10 A A B B B
11—15 C BD AC AB B
微热
16、(1) HCl H2SO4(浓)+NaCl = NaHSO4+HCl↑
(2) 防止倒吸 CuSO4溶液
(3)静置，向上层清液中继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)使钡离子沉淀完全 (5)锥形瓶 (6)97.6%
17、(1)坩埚
Δ
(2) MnO2+4H++2Cl =Mn2++Cl2↑+2H2O b→c→g→h→d 关闭分液漏斗的活塞，将
导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明
装置不漏气
(3) 500mL容量瓶、胶头滴管 250.0mL 偏低 (4)92%
18、(1)11：3 (2)AC
(3) 2Fe3++3ClO-+10OH -=2FeO2-4 +3Cl
-+5H2O Cl-会被 NaClO氧化产生氯气
(4)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
(5)C (6)NaOH
19、(1)MgCl2·6H2O+ 6SOCl2 MgCl2+6SO2↑+12HCl↑
(2)尾气吸收时未采取防倒吸措施
(3) 不需要 滴液漏斗支管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使 SOCl2顺利滴下
(4)C
20、(1)充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长水浸时间等
(2)V 2- 2-2O5+SO +3 +4H =2VO2++SO 4 + 2H2O SiO2
(3) 将 VO2+氧化成 VO +2 (4) 增大
加热
(5)2NH4VO3 V2O5+ H2O+2NH3↑
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{#{QQABKQ4EoggAQAIAAQgCQQUgCgOQkAAACIoOxAAMsAIAQRFABCA=}#}高三年级 9 月份质量检测
化学试题 2023 年 9 月
本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、选择题（本题包括 10 个小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）
1 ．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理解错误的是( )
A ．《华阳国志》 中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐” ，产生“井火” 的气体主要成分为 CH4 B ．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” ，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾
C ．《本草纲目》记载“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…” ，钒指的是 CuSO4 ·5H2O
D ．《本草纲目拾遗》中对强水的记载“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟
玻璃可盛。”这里“强水”指的是硝酸
2 ．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0 的溶液：Na+ 、Cl- 、Fe3+ 、SO42-
②pH=11 的溶液中：CO32－ 、Na+ 、AlO2- 、NO3- 、S2- 、SO32-
③水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12mol ·L-1 的溶液中：Cl－ 、CO32- 、NO3- 、NH4+ 、SO32-
④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+ 、NH4+ 、Cl－ 、K+ 、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+ 、MnO4- 、NO3- 、Na+ 、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+ 、Al3+ 、NO3- 、I- 、Cl- 、S2-
A . ②④⑥ B . ①③⑥ C . ①②⑤ D . ①②④
3．实验室中下列做法错误的是( )
A ．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B ．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C ．配制 Na2SiO3 溶液时加入少量 NaOH 以防止其水解
D ．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
4 ．下列“类比”或“对比”合理的是( )
A ．MgCl2 溶液与过量的氨水反应生成 Mg(OH)2 沉淀，则 AlCl3 溶液与过量的氨水反应生成
Al(OH)3 沉淀
B ．Na 在空气中燃烧生成 Na2O2 ，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
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C ．Fe 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则 Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物
D ．NaCl 固体与浓 H2SO4 加热可制 HCl ，则 NaI 固体与浓 H2SO4 加热可制 HI
5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L CHCl3 所含的分子数为 NA
B ．1 mol 碘蒸气和 1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2 NA C ．0.1 mol ·L-1FeCl3 溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.1 NA
D ．100mL12mol·L-1 的浓硝酸与过量 Cu 反应，转移的电子数等于 0.6NA
6．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A ．向漂白粉水溶液中通入少量 SO2 ：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓+2HClO B ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 ：2Na＋＋CO3 (2)- ＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C ．向 Fe2(SO4)3 溶液中通入过量 H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓+ 2H+
D ．向澄清石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2 溶液：Ca2＋＋HCO3 (-) ＋OH- = CaCO3↓+ H2O
7 ．实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下：
知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]- ，该配离子在乙醚(Et2O ，沸点 34.6℃)中生成缔合物
Et2 O﹒H+﹒ [FeCl4 ]- 。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D ．蒸馏时选用直形冷凝管
8 ．某试液中只可能含有 K+ 、NH4+ 、Fe2+ 、Al3+ 、Cl- 、SO42- 、CO32- 、AlO2- 中的若干种离子。离
子浓度均为 0.3mol ·L-1 。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有 Al3+ 、Cl-
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B.原溶液中存在的离子为 NH4+ 、Fe2+ 、Cl- 、SO42-
C.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+ 、Fe2+和 Ba2+
D.沉淀 C 的成分是碳酸钡和氢氧化铝
9．用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂) ，能实现的是( )
选项 气体 a b
A H2S 稀 H2SO4 FeS
B O2 H2O2 溶液 MnO2
C NO2 浓 HNO3 铁片
D NH3 浓氨水 CaO
10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物
的价态-类别图。下列说法不正确的是( )
A ．a 和 c 可以反应生成 b
B ．c 具有氧化性，可漂白纸浆
C ．附着有 b 的试管，可以用 CS2 清洗
D ．f 的浓溶液和 Cu在加热条件下反应时体现了
其氧化性和酸性
二、选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个正确答案，若有两个
正确选项的，只选一个且正确的得 2 分。多选、错选均得 0 分）
11.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面 上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸
腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是
( )
A ．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B ．试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜
C ．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D ．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
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12.下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用 pH 试纸测定“84 ”消毒液 pH 试纸最终显蓝色 NaClO 在溶液中水解显碱性
B 向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅 拌，同时将产生的气体通入品红溶液 蔗糖体积膨胀并变 黑，品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
C 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和 X 气体 产生白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性
D 将钠块融化后，上面倒扣一个充满 CO2 的集气瓶 产生大量白烟，瓶壁 有黑色固体 CO2 具有氧化性
13.工业生产中除去电石渣浆(含 CaO)中的 S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确
的是( )
A ．碱性条件下，氧化性： O2 >MnO3 (2)- >S2 O3 (2)-
B ．过程 I 中氧化剂和还原剂物质的量之比为2 :1
C ．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
4MnO3 (2)- +2S2- +9H2 O=S2 O3 (2)- +4Mn (OH)2 +10OH-
D ．将 1molS2-转化为 SO42-理论上需要 O2 的体积为 22.4L(标准状况)
14.下图是实验室中制取KMnO4 的流程图，已知K2 MnO4 显墨绿色，下列说法中错误的是( )
A.第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B.第②步加入的MnO2 作还原剂，第④步通CO2 发生反应：
3MnO4 (2)- + 2CO2 = 2MnO4 (-) + MnO2 专 +2CO3 (2)- , MnO2 是氧化产物
C.第③步分批浸取可提高浸取率
D.第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4 的溶解度随温度变化比较大
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15.硫代硫酸钠（Na2S2O3），易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O3。
装置 A 制备的 SO2 经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约为 7 时，
停止通入 SO2 气体，得产品混合溶液。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，
得到 Na2S2O3 . 5H2O 产品。下列说法不正确的是( )
A ．单向阀的作用是防止倒吸
B ．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
C．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
D．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高
产率
第 II 卷（非选择题）
16 ．某实验小组以 BaS 溶液为原料制备 BaCl2.2H2O ，并用重量法测定产品中 BaCl2.2H2O 的含
量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl 晶体、BaS 溶液、浓 H2SO4 、稀 H2SO4 、CuSO4 溶液、蒸馏水
步骤 1.BaCl2.2H2O 的制备
按如图所示装置进行实验，得到 BaCl2 溶液，经一系列步骤获得 BaCl2.2H2O 产品。
步骤 2 ，产品中 BaCl2.2H2O 的含量测定
①称取产品 0.5000g ，用 100mL 水溶解，酸化，加
热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
0.100mol ·L-1 H2SO4 溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、
烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂 a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；
(2)Ⅱ中 b 仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 H2SO4 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完
全的方法是 ；
(4)沉淀过程中需加入过量的 H2SO4 溶液，原因是 ；
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(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)；
(6)产品中 BaCl2.2H2O 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
17 ．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2(硫元素显-2 价，铁元素显+2 价) 。实验室里用黄铜矿为原料制
取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
已知：CuFeS2+O2 高温 Cu+FeS+SO2 ，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在 (填仪器名称)中焙烧。
(2)欲选用下列部分装置在实验室中以 MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为 a→ 。
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是 。
(3)实验室中配制 450mL 6mol ·L-1 盐酸需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒还
有： ，需要量取 12mol ·L-1 浓盐酸的体积是 ，量取浓盐酸时俯视
会使所配制溶液浓度 (填“偏高” 、“偏低” 、“无影响”)
(4)若使用 20g 黄铜矿粉末可制得 8g Fe2O3(铁红) ，则该黄铜矿中含 CuFeS2 的质量分数是
(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
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18．高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多
功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成 NaClO3 。取某温度下反应液，测得 ClO-与 ClO3-离子的物质的量浓度之比是 1：2 ，则 Cl2 与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化
的氯元素的物质的量之比为 。
(2)步骤②加入 NaOH 固体的目的是 (填序号)。
A ．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 NaClO
B ．NaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C ．为下一步反应提供碱性的环境 D ．使反应①中生成的 NaClO3 转化为 NaClO
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式 。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯
化物，原因是 。
(4)往溶液 II 中加入饱和 KOH 溶液，能够得到此产品的原因是 。
(5)K2FeO4 极易溶于水，步骤⑥在提纯 K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂
最好选用 (填序号) 。 A ．H2O B ．KOH 溶液 C ．异丙醇 D ．Fe(NO3)3 溶液
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
19 ．六氨合氯化镁(MgCl2 6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研
究小组以 MgCl2 6H2O 为原料在实验室制备 MgCl2 6NH3 ，并测定所得产品中氯化镁的含量。
I ．制备无水 MgCl2 。利用 SOCl2 与 MgCl2 6H2O 混合并加热，可制得无水 MgCl2 ，实验装置如
图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2 ：熔点- 105℃ 、沸点 76℃; 遇水剧
烈水解生成两种酸性气体。
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(1) 三颈瓶中发生反应的化学方程为 。
(2)该实验装置中的不足之处为 。
(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞 b，此时 (填“ 需要”或“不
需要”)打开玻璃塞 a ，原因为 。
Ⅱ. 制备 MgCl2 ·6NH3 。将 NH3 通入无水 MgCl2 的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自
然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：
NH3 MgCl2 MgCl2 ·6NH3
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点 65℃) 易溶 易溶 难溶
乙二醇(沸点 197℃) 易溶 易溶 难溶
(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为 (填字母)。
A ．冰浓氨水 B ．乙二醇和水的混合液 C ．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液
20 ．利用含钒废催化剂(主要含有 V2O5 、VOSO4 和 SiO2)制备 V2O5 的新工艺流程如下：
已知：滤液 1 和滤液 2 中钒以 VO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有
等(任写两种)。
(2)在“滤渣 1” 中加入 Na2SO3 和过量 H2SO4 溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程
式： 。滤渣 2 的主要成分是 。
(3)“混合液” 中加入 KClO3 ，其目的是 。
(4)常温下通过 (填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的 pH 值来实现由 VO2 (+) 向 VO3 (-)转变。
(5)由 NH4VO3 制备 V2O5 的化学方程式为 。
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