反应
(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s+2NO(g)一N,(g)+CO(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时各物质起始浓度及l0min
和20min各物质平衡浓度如表所示：
浓度/mol/L
NO
C02
时间/min
0
0.100
0
0
10
0.040
0.030
0.030
20
0.032
0.034
0.017
①r℃时，该反应的平衡常数为
(保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，
则改变的条件是
(3)在汽车排气管中安装催化净化装置可以在一定程度上减少尾气对环境的危
害，反应原理为：2C0(g+2N0(g)≠N2(g+2C02(g)△H=-744kJ·mo。在密闭容器
中充入一定量的C0和NO发生反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压
强的关系。
NO
的
回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措
施
a.改用高效催化剂
b.升高温度
c.缩小容器的体
积d.保持恒容再通入C0
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状
态可能是图中AG点中的，
点。
18.(16分)2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球C0,排放量增
速趋缓。我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。综合利用C0,
是实现目标的有效途径。
(1)工业上常将C0,转化为有机物实现碳循环。方法如下：
2C0,g+2H,0(1)=C,H,(g+30,(g)△H=+1411.0kmol；
C,H,(gH,0(1)=C,H,0H0△H44.2 kJ.mol。
已知2C0,(g+3H,00≠C,H,OH0+30,(g),其正反应的活化能为E,kJ·moN,则逆
反应的活化能为
kJ/mol。
(2)工业上常用反应i：C0,(g+3H,(g)-CH,OH0+H,00AH=-184.0Jmo
制取甲醇(CH,0州，其中的原料气H,
常用反应i:CH,(g+H,0(g)→C0(g+3H,(g)来制备。
①己知2H,(g+0,g2H,00△H=572.0kmoP,写出表示CH,0H0燃烧热的热
化学方程式为
②在T℃时的10L密闭容器中，充入2 mol CH,和3molH,0发生反应i,经过5min
达到平衡，此时CH的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率
为
。若向此10L密闭容器中，加入2 mol CH,、5mo1H,0(g)、2molC0、
3molH,发生反应i,若温度仍为T℃，此时v正
V递（填“<”、“>”
或“=”)。
③若某温度下，将2 mol CH,和2molH,0通入压强为200kPa的恒压密闭容器中发
生反应i,正反应速率v正k正×P(CH)XP(HO),逆反应速率v逮是×P(CO)
×P(H,),P为分压（分压=总压×物质的量分数），则该反应的压强平衡常数K=
(以kE、k漫表示)。若k正=4.4×10kPas1,当CH,消耗20%时，VE
kPas1(保留两位有效数字)。
19.（15分)二氧化碳催化加氢制甲醇：
CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)
△H2=-49kJ·mol,有利于减少温室气
体二氧化碳，有利于实现“碳达峰，碳中和”。
(1)该反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂
表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
2.00
1.50
1.00
0.75
无催化剂
0.50
0.40
0.00
-0.10020
02
025
-0.50
0.50
05
0.58
-1.00
-1.00
有催化剂
02
-1.50
.40
COx(g)+2H*+2H(g)
CO(g)+3H:(g)
HCOO*+H*+2H(g)
H,C0*+0H+32Hg八
HzCD+ 雪<
CH.OH*+H2O(g)
,C0+Ho*(g+12S习
CHOH+H2O(g)
该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低
eV。
(2)将2.0mo1C02和6.0mol
H2充入2L恒容密闭容器中，在不同催化剂作用
下，相同时间内C02的转化率随温度变化如图所示。
60
催化剂1
催化剂！
催化剂
T
T
T
Ts
温度K
①根据图中曲线分析，
的催化剂催化效果最好（填“催化剂I”“催化
剂II”“催化剂III”)
答案第7页，共8页
