2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第2章 元素与物质世界 达标题含答案
鲁科版（2019）第2章 元素与物质世界
一、选择题。（18题）
1、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
2、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A. A B. B C. C D. D
3、下列物质含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl固体 D．氯化氢气体
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入过量：
B.向粉末中加入过量稀硝酸：
C.向溶液滴加少量溶液：
D.向悬浊液中滴加过量的溶液：
5、下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
6、下列反应中,水既未被氧化,也未被还原的是( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D.3NO2+H2O 2HNO3+NO
7、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量之比为( )
A.6∶1 B.5∶1 C.3∶1 D.2∶1
8、(双选)地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是( )
A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质
B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中
9、已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( )
A．Br2+2I－= I2+2 Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
选项 化学反应 离子方程式 评价
A NaClO溶液中通入过量气体 正确
B 溶液中加入等量NaOH 错误，能同时与、反应
C 的水解 错误，水解反应不加气体符号
D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 错误，等式两端电荷不守恒
A．A B．B C．C D．D
11、下列物质分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
12、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
14、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．KOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀H2SO4
15、下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
16、已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
17、用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．豆浆 C．大雾 D．有色玻璃
18、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．NaCl、、 B．Cu、、乙醇
C．、、 D．、、液氨
二、填空题。（3题）
19、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl 、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
（1）溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；
（2）原溶液中c()为____，c()____c() (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl )__c() (填“＞、＜或=”)。
20、有下列几种物质：
①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH
依据这些物质回答下列问题：
(1)属于电解质有：___________
(2)能够导电的物质：___________
(3)在水溶液中的电离方程式：___________ 。
(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________ 。
(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________ 。
(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
21、回答下列问题：
(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
(2)反应中被氧化的元素是___________。
(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
三、实验题（2题）
22、I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作___，相应的化学方程式是____。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是____。
（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何验证胶体已净化完全，请简述方法___。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____mol·L-1（保留小数点后一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留
B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
23、（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+。请回答下列问题：
（1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。
①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N2其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1 2滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。
2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第2章 元素与物质世界 达标题含答案
鲁科版（2019）第2章 元素与物质世界
一、选择题。（18题）
1、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
【答案】D
2、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
3、下列物质含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl固体 D．氯化氢气体
【答案】B
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入过量：
B.向粉末中加入过量稀硝酸：
C.向溶液滴加少量溶液：
D.向悬浊液中滴加过量的溶液：
【答案】D
5、下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
【答案】A
6、下列反应中,水既未被氧化,也未被还原的是( )
A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D.3NO2+H2O 2HNO3+NO
【答案】D
7、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量之比为( )
A.6∶1 B.5∶1 C.3∶1 D.2∶1
【答案】B
8、(双选)地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是( )
A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质
B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中
【答案】B、D
9、已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( )
A．Br2+2I－= I2+2 Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
【答案】C
10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
选项 化学反应 离子方程式 评价
A NaClO溶液中通入过量气体 正确
B 溶液中加入等量NaOH 错误，能同时与、反应
C 的水解 错误，水解反应不加气体符号
D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 错误，等式两端电荷不守恒
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
11、下列物质分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
12、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
13、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
【答案】C
14、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．KOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀H2SO4
【答案】C
15、下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【答案】D
16、已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
17、用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．豆浆 C．大雾 D．有色玻璃
【答案】A
18、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．NaCl、、 B．Cu、、乙醇
C．、、 D．、、液氨
【答案】D
二、填空题。（3题）
19、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl 、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
（1）溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；
（2）原溶液中c()为____，c()____c() (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl )__c() (填“＞、＜或=”)。
【答案】、、 Cl 、K+、Na+ 0.05 mol/L ＞ ＞
20、有下列几种物质：
①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH
依据这些物质回答下列问题：
(1)属于电解质有：___________
(2)能够导电的物质：___________
(3)在水溶液中的电离方程式：___________ 。
(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________ 。
(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________ 。
(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
【答案】(1)③④⑦⑩ (2)①⑥⑩
(3) (4)
(5) (6)基本不变
21、回答下列问题：
(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
(2)反应中被氧化的元素是___________。
(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
【答案】(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
(2)硫 (3)2∶1
三、实验题（2题）
22、I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作___，相应的化学方程式是____。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是____。
（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何验证胶体已净化完全，请简述方法___。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____mol·L-1（保留小数点后一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留
B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 渗析 取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全 4.0mol/L 0.04mol/L B
23、（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+。请回答下列问题：
（1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。
①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N2其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1 2滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。
【答案】产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色
硬质玻璃管 将装置内空气排尽
将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+N2↑+4H2O 偏小 8.00%
