浙江省杭州市四校2023-2024学年高一上学期10月联考
化学学科试题卷
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于碱性氧化物的是
A.CO2 B.MgO C.SiO2 D.Na2O2
2.下列仪器与名称不相符的是
A.三脚架 B.漏斗 C.坩埚 D.干燥管
3.下列叙述中正确的是
A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
C.固体硫酸钠不导电，但硫酸钠是电解质
D.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
4.下列说法不正确的是
A.钠未用完应放回原试剂瓶
B.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故
D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I-
C.H2O2→O2 D.NO3-→NO
6.下列关于钠及其化合物的叙述不正确是
A.金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B.向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象
C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D.碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
7.下列反应中，水作还原剂的是
A. B.
C. D.
8.下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A.CaCl2→CaCO3 B.Na2CO3→NaHCO3
C.CuO→Cu（OH）2 D.SO2→Na2SO3
9.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应：
B.碳酸钙和硝酸溶液反应：
C.CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：
D.向澄清石灰水中通入少量CO2:
10.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3-、CO32- B.OH-、Ca2+、Na+、HCO3-
C.H+、Fe2+、NO3-、SO32- D.Mg2+、H+、SO42-、C1-
11.ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为，下列分析不正确的是
A.ClO2是还原产物
B.氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:2
C.该反应生成1个ClO2分子转移1个电子
D.氧化性：ClO3->Cl2
12.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程（每次所加的试剂均过量）。
下列说法不正确的是
A.步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤
B.步骤③中试剂NaOH不能换成KOH
C.步骤④可以与步骤②互换顺序
D.步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性
13.含有BiO3-的溶液与硫酸锰（MnSO4）恰好反应完全，己知MnSO4被氧化为KMnO4，并且参加反应的BiO3-与Mn2+的个数比为5:2。则产物中Bi元素的价态是
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
14.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化反应的物质间转化如图所示，下列分析不正确的是
A.反应I的氧化产物是NO
B.反应II中Fe3+作氧化剂
C.反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是化合反应
D.FeS2催化氧化的总反应为：
15.某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、C1-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验（所加试剂均过量）。
下列结论正确的是
A.原溶液一定含有Cl- B.原溶液可能含有Na+、Cl-
C.原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D.原溶液可能含HCO3-、CO32-
16.探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO32-与少量H+反应生成HCO3-，而不是CO2
C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出
D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）日常生活中有许多常见的化学物质，如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。
（1）写出化学式：生灰石_________________，纯碱_________________。
（2）漂白粉的有效成分Ca（ClO）2，写出其在水中的电离方程式_______________。
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，写出其与盐酸反应的离子方程式_______________。
（4）铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿【化学式Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式_______________。
18.（10分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）上述反应的各物质中属于盐类电解质的是_______________。
（2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，发生的反应为：，氧化剂与还原剂分子个数之比是_______________。
（4）NaNO2在酸性条件下能使KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式_______________。
（5）某废液中，含有0.03%的NaNO2，直接排放会造成污染，在一定条件下NH4Cl能使NaNO2转化为N2，则消除23吨废液中的NaNO2至少需要NH4Cl_______________kg。
19.（10分）已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下（气体B的相对分子量为44）。
请回答：
（1）下列说法中正确的是_______________。
A.焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝
B.铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素
C.Y溶液显碱性，可用作食用碱
D.Y溶液能与Ba（OH）2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应
（2）溶液C中的溶质是_______________（写化学式）。
（3）写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式_______________。
（4）写出X溶液加入少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________。
（5）设计实验检验溶液Y中的阴离子_______________。
20.（10分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是_______________（填序号）。
A.浓硫酸 B.碱石灰
C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜
（2）下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序_______________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________。
（4）用水和酚酞溶液检验C中Na2O2是否反应完全，若出现_______________的现象，则Na2O2没有反应完全。
（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
操作流程如下：
若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数_______________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
21.（12分）我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少碳排放。
请回答：
（1）下列说法正确的是_______________。
A.为了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状
B.捕捉室中反应生成的产物为Na2CO3
C.整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应
D.整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO
（2）研究表明一水草酸钙（CaC2O4·H2O）热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2，写出一水草酸钙分解的反应方程式_______________。
（3）工业上利用捕捉到的CO2可以制备Na2CO3，工艺流程图如下：
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为_______________。
②产品Na2CO3中含有NaHCO3，下列方案中不能测定Na2CO3质量分数的是_______________。
A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C.取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
D.取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
③产品Na2CO3中含有NaHCO3，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。
加热质量为m1g的该产品，最终测得剩余固体质量为m2g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为_______________（用字母m1和m2表示）。
（4）实验室探究钠与CO2反应的过程中，发现钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出可能发生反应的方程式_______________。
浙江省杭州市四校2023-2024学年高一上学期10月联考
化学学科参考答案
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C D A B A C
9 10 11 12 13 14 15 16
B D B C D A或C C B
二、填空题(本大题共 5 小题，每空 2 分，共 52 分。)
17.（10分）
(1) CaO，Na2CO3 (2)
(3) (4)
18.（10 分）
(1) NaNO2、NaI
(2)
(3) 1∶1
(4) (5) 5.35
19.（10 分）
(1) BC (2) NaHCO3、Na2SO4
(3)
(4)
(5) 取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2 溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO3-。（合理即给分）
20.（10 分）
(1) B (2) ②④①③⑤ (3)
(4) 溶液变红，一段时间后褪色 (5) 偏小
21.（12 分）
(1) AC
(2)
(3) ①②BC ③
(4) 或
