2023 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三年级化学学科 参考答案
一、选择题 1~8:C B C B D B C D 9~16:D DAC B C D D
17. (共 10分)
(1) 2s22p5(1分)
(2)AC (2分) (每个 1分,有错不给分)
(3)①V 形或角形(1分) ② < (1分) (教材 P66题 14)
(4)随着 HF浓度的增加,一部分 F- 通过氢键与未解离的 HF分子形成相当稳定的 HF2- 等离子,
促进 HF的电离平衡正向移动,使得体系的酸度增大(2分)
(答出 F- 通过氢键与未解离的 HF分子形成 HF2- 给 1分;答出 HF的电离平衡正向移动给 1分)
5 K CuF (1 ρ=4.36×10
32 30
( ) 2 4 分) 2 (2分) ( ρ =
436×10
答 给 1分)
2
18. (共 10分)
+ (1) Au+NO 3 +4Cl +4H =NO↑+[AuCl4] +2H2O (2分)
(未配平扣 1分,化学式错 0分,配位离子写法也可写成 AuCl4-,以下同)
(2)①BD (2分) (每个 1分,有错不给分) ② < (1分)
调 pH≈1,使部分 NH3转化为 NH 4 ,能使可溶性配离子转化为难溶性的 Pd(NH3)2Cl2;但若 pH
过小,c(H+)过大,NH3全部转化为 NH 4 ,则可能会完全转化成[PdCl4]2- (2分)
(答出使部分 NH3转化为 NH 4 ,使可溶性配离子转化为难溶性的 Pd(NH3)2Cl2给 1分,答减弱 NH3
的配位能力也给这 1分;
答出若 pH过小,c(H+)过大,NH 3全部转化为 NH 4 ,则可能会完全转化成[PdCl4]2- 给另 1分)
(3)没有(1分) 取少量 Z溶液与试管,加入过量的盐酸,产生白色沉淀,加稀硝酸不溶,则证
明有 Ag元素(2分)
(“过量” 1分,现象结论 1分。加过量硝酸等其他合理答案也可)
19. (共 10分)
(1) 任何温度下都能自发,因为ΔH<0,ΔS>0(1分)
(2) ①CuO SO3 (2分)[质量为原 CuSO4一半,固体是 CuO,还有其他气体,有 SO2,则有 O2]
② (a+c-2b)(2分)
e
1
(3) CD (2分) 0.975 (1分) 1 2e p (2分)
n(SO3)
p(SO p(总)3 ) n(总) n(SO3)
(iii)K = 1p = 1 = 1 ;设 SO 初始量为 mmol,则平衡时p(SO ) p2 (O ) n(SO2 ) 22 2 p(总) p 2 (O ) n(SO2 ) p 2 (O2 )
n(总) 2
m e e
n(SO2)=m-m·α 1 1e=m(1-αe),n(SO3)=m·αe,Kp= = 。m 1 p2e (O2 ) 1 e p2
20. (共 10分)
(1)温度低于 70°C,反应速率慢;温度高于 70°C,易生成反式产物而引入杂质(2分)
水浴加热(1分) (答恒温电加热等也给分)
(2)ACD (2分) (选对 1个不给分,选对两个给 1分,有错不给分)
(3)e c d f(2分) 0.128a %( 2分) (答 1.28a×10-3也可以) 重结晶(1分)
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21. (共 12分)
(1)羧基、酰胺基 (两个都答对给 1分)
(2)AC(2分)
(3) (1分)
(4) (2分)
(未配平扣 1分,未用键线式也可以)
(5) (3分)
(合成乙二酸或 1分;合成 1分;合成 1分。其它合理答案酌情给分)
(6)
(2个 1分,3个 2分,4个 3分。多写只看前 4个。其它合理答案也给分)
{#{QQABAQCAogCAAgBAAAhCEwUyCEGQkBCCAAoOQFAAsAAAwQNABAA=}#}绝密★考试结束前
2023 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三年级化学学科 试题
考生须知:
1.本卷共 8 页满分 100 分,考试时间 90 分钟。
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。
4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
选择题部分
一、选择题(本题有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、多选、
选错均不给分)
1.下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是
A.NaOH B.Mg3N2 C.NH4CNO D.CaO
2.下列化学用语或表述正确的是
A.SiO2的结构式:O=Si=O
B.SO32-的 VSEPR 模型:
C. 的名称:2-甲基丙醇
D.激发态的 B原子轨道表示式:
3.次氯酸钠是一种重要的盐,下列说法不.正.确.的是
A.次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池等场所的消毒剂
B.“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果
C.由于次氯酸钠不能分解,人们制得漂白液代替氯水做漂白剂
D.在常温下,将 Cl2通入 NaOH溶液,得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液
4.下列说法不.正.确.的是
A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B.实验室可用加热分解 NH4Cl来制备氨气
C.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到机械性能更好的钢
D.胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药
5.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
高三化学学科试题 第 1 页 共 8 页
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A.用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3晶体 B.用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C.用装置丙制取乙二酸 D.用装置丁制氨水
6.足量的铜溶于一定量浓硝酸,产生 NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与 3.36LO2(标准状
况)混合后通入水中,气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5mol·L-1H2SO4溶液 250mL,
则继续溶解一定量的 Cu。下列说法正确的是
A.最后溶液是 CuSO4、Cu(NO3)2混合液
B.最多溶解铜的质量是 57.6g
C.放电或高温下 N2与 O2反应是现代工业制硝酸的基础
D.铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性
7.设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 L0.2 mol·L 1K2Cr2O7中的 Cr2O72 数目为 0.2NA
B.1mol的正四面体烷 中含有σ键数目为 6NA
C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为 0.5NA时,理论上阴极增重 16gCu
D.1 mol·L 1的 NH4Cl溶液中 NH4+和 H+的数目之和大于 NA
8.下列说法正确的是
A.天然氨基酸一般能溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
B.臭氧分子的共价键是极性键,它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度
C.饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性
D.在碱催化下,苯酚与过量的甲醛反应,生成的酚醛树脂是热固性塑料
9.下列反应的离子方程式不.正.确.的是
A.将 K4[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl3溶液中:K++Fe3++[Fe(CN)6]4-= KFe[Fe(CN)6]↓
B.将Mg(HCO3)2溶液与过量的 NaOH溶液混合:2HCO3 +Mg2++4OH = Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O
C.NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液:AlO2 +H2O+HCO3 = CO32 +Al(OH)3↓
D.NaHSO3溶液中滴加足量的溴水:4HSO3 +Br2 = SO42 +2Br +3SO2+2H2O
10.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法不.正.确.的是
A.存在顺反异构和对映异构 B.含有 5种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.最多可与 3molNaOH反应
11.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数;X与W
不相邻,与 Y相邻;基态 Y原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍; Z的最外层电子数为 K
层的一半;Q的 s能级电子总数比 p能级电子总数少 5个。下列说法正确的是
A.元素的电负性:Y > Q > W > Z
B.简单离子半径:Z > X > Y
C.W与 Y形成的 10电子微粒有 2种
D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
12.实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示:
高三化学学科试题 第 2 页 共 8 页
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下列说法不.正.确.的是
A.为保证反应回流效果,可以使用球形冷凝管
B.饱和的 Na2CO3和饱和 NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C.试剂 1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D.操作 1为蒸馏
13.太阳能光电催化—化学耦合分解 H2S的装置如图所示。下列说法不.正.确.的是
A.若接铅蓄电池进行电解,b极接 Pb电极
B. a极的电极反应为:H2S - 2e = S + 2H+
C. 理论上每生成 1mol氢气则消耗 2mol Fe2+
D. 利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源
14.反应 S2O82 (aq) + 2I (aq) =2 SO42 (aq) + I2(aq)在加入 Fe3+ 后反应进程中的能量变化如下,已知
反应机理中有 Fe2+ 出现。下列有关该反应的说法正确的是
A. 步骤①的热化学方程为:2Fe3+(aq)+2I (aq) = I2(aq)+2Fe2+(aq) ΔH = (E3-E1)kJ·mol 1
B. 决速步是第②步
C. 升高温度可以更容易检测到 Fe2+
D. 无 Fe3+ 时,反应的活化能小于 E3 - E2,但是ΔH相同
15.25℃时,用 NaOH溶液分别滴定弱酸 HA、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM随 pH变化关系如图所
示[p表示负对数,M表示 c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等],已知 Ksp[Cu(OH)2] < Ksp[Fe(OH)2],
溶液中离子浓度 < 10 5mol·L 1可以认为已经除去。下列有关分析不.正.确.的是
A.Ksp [Fe(OH)2] = 10 15
B.调整溶液的 pH = 7,可除去工业废水中的 Cu2+
C.a点对应的 p(M) = 3
D.Fe(OH)2固体难溶解于 HA溶液
高三化学学科试题 第 3 页 共 8 页
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16.探究氮元素及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论正确的是
实验目的 实验方案 现象和结论
检验某红棕色气体是
A 否为 NO 将该气体通入淀粉-KI溶液 若溶液变蓝,则该气体为 NO22
B 检验某钠盐溶液中是 取少量该溶液于试管中,加稀 若溶液变黄色且试管上部产生红
否含有 NO2 盐酸酸化,再加入 FeCl2溶液 棕色气体,则该溶液中含有 NO2-
C 检验某固体物质是否 取一定量固体于试管中加浓 若产生的气体能使湿润的pH试纸
为铵盐 NaOH溶液,微热 变蓝,则该固体为铵盐
D NH 若固体由黑色变成红色,则证明检验 3具有还原性 将干燥的NH3通入灼热的 CuO NH3具有还原性
非选择题部分
二、非选择题(本题有 5 大题,共 52 分)
17.(10分)氟及其化合物种类繁多,应用广泛。请回答:
(1)基态 F原子的价层电子排布式是___________。
(2)下列说法不.正.确.的是_______。
A.第三电离能大小:F > O > N > C
B.冰晶石(Na3AlF6)中含有极性共价键、配位键、离子键
C.SO2F2的结构类似 H2SO4, SO2F2中的键角∠OSO <∠FSF
D. 熔点大小:AlF3>AlBr3>AlCl3, 推测 AlF3为离子化合物
(3)OF2分子的空间构型为____________;其分子极性____H2O
(填“>”或“<”)。
(4)氟化氢是弱酸,在水溶液中存在 HF + H2O H3O+ + F ;但
Ka=2.4~7.2×10 4,当 HF浓度大于 5 mol·L 1时,氢氟酸是一种相当强的酸,请解释原因:
_____________________________________________________________________________。
(5)某含氟化合物晶胞如图,其化学式为__________,设 NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的
密度为_________________g·cm 3。
18.(10分)下列图示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
已知,①HAuCl4是一种强酸;②Pd(NH3)2Cl2难溶。
请回答:
高三化学学科试题 第 4 页 共 8 页
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(1)含金固体可溶于 HNO3和 NaCl的混合溶液,并产生 NO,请写出反应的离子方程式:
___________________________________________________________。
(2)金的分离还可以加王水,银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是________。
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料,只是利用其物理性质
B.溶液 X可以是 NaCl溶液
C.溶液 Z的主要成分是 Ag(NH3)4Cl,是一种盐
D.N2H4不直接还原固体 Y可能的原因是得到的 Ag纯度更高
②加入氨水,[PdCl4]2 转化为[Pd(NH3)4]2+,则该条件下配位能力:Cl ____NH3(填“>”或“<”)。“加
入盐酸,调 pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为 Pd(NH3)2Cl2的原因___________________________
_________________________________________________________________。
(3)溶液 Z中加 NaCl溶液是否有沉淀?______(填“有”或“没有”)。设计实验验证溶液 Z中银元素
的存在____________________________________________________________________________。
19.(10分)硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO2:
Cu(s) + 2H2SO4(l) = CuSO4(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 11.9 kJ·mol 1。
判断该反应的自发性并说明理由_________________________________________________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析,该制备过程中 CuSO4·5H2O分解的 TG曲线(热重)及 DSC曲线(反映体系热
量变化情况,数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有
_______、_______ (填化学式) 和 SO2。
②已知下列热化学方程式:
CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(g) ΔH1= a kJ·mol 1
CuSO4·xH2O(s) = CuSO4(s) + xH2O(g) ΔH2= b kJ·mol 1
CuSO4·yH2O(s) = CuSO4(s) + yH2O(g) ΔH3= c kJ·mol 1
则 CuSO4·5H2O(s) + CuSO4·yH2O(s) = 2[CuSO4·xH2O(s)] 的ΔH = __________ kJ·mol-1。
(3)接触法制硫酸的关键反应为 SO2的催化氧化:
SO (g) + 12 2 O2(g) SO3(g) ΔH = 98.9 kJ·mol
1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略去)
与温度的关系如下左图,下列说法正确的是_______。
A.温度越高,反应速率越大
B. α = 0.88的曲线代表平衡转化率
C. α越大,反应速率最大值对应温度越低
D.可根据不同α下的最大速率,选择最佳生产温度
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②固定投料比,在压强分别为 0.5MPa、2.5MPa和 5.0MPa下,得到 SO2的平衡转化率随温度的变
化如上右图所示。则在 5.0 MPa、550℃时,该反应的平衡转化率 = _______。
③对于气体参与的反应,可用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B) 来表示
平衡常数 Kp。设 O2的平衡分压为 p,SO2的平衡转化率为αe,则上述催化氧化反应的
Kp= _______________(用含 p和αe的代数式表示)。
20.(10分)Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位,缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、
运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。
查阅资料:
①制备反应为:Cu(OH)2+ 2H2NCH2COOH Cu(gly)2·2H2O
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状) ,其反应进程如图所示。
制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中控制反应温度为 70℃的原因是____________________________________________,
可采用的加热方式为____________。
(2)下列有关说法正确的是________。
A.CuSO4和 NaOH快速生成的 Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质,故不采用 CuSO4和 NaOH直接
反应制备 Cu(OH)2
B.步骤 III中趁热过滤是为了防止杂质析出
C.步骤 IV加入 95%的乙醇可以得到纯度更高的产品,说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸
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D. 步骤 V用 25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是:25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应
物),丙酮用于除去晶体中残余的水
(3)用间接碘量法测定产物中 Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知:2Cu2+ + 4I = 2CuI↓ + I2 I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I
请选择以下正确的操作排序:
取 2.0g所制备的产品,用稀硫酸溶解配成 100 mL溶液→ a→( )→( )→( )→( )→
重复操作 3次,消耗 Na2S2O3标准液平均值为 a mL。
a.取 25mL该溶液转移入锥形瓶
b.立即用酸式滴定管中 0.01mol·L 1Na2S2O3标准液快速进行滴定
c.立即用碱式滴定管中 0.01mol·L 1Na2S2O3标准液快速进行滴定
d.当溶液变为浅黄色时,加入 1mL淀粉溶液
e.加入蒸馏水和过量的 KI溶液,得到棕黄色溶液
f.继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据,所得晶体中 Cu (Ⅱ)质量分数为_______,若要提高产品的纯度,所用的实验方
法名称是__________。
21.(12分)利培酮是全球最常用的抗精神病药物之一。某研究小组按下列路线合成利培酮:
- H2O —CH=N—
已知:
请回答:
(1)化合物 B的官能团名称是_______________。
(2)下列说法不.正.确.的是________。
A. 化合物 A含有 1个手性碳原子
B. 化合物 C与化合物 G之间能发生取代反应
C. 若化合物 F中含有杂质 ,需对其分离
D. 利培酮的分子式为 C23H23FN4O2
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(3)化合物 G的结构简式是__________________。
(4)写出 D→E的化学方程式____________________________________________________。
(5)实验室用乙烯为原料合成
请结合以上合成线路中的相关信息,设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
____________________________________________________________________________。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 H的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环,无其它环状结构
②含 ,不含 -O-O- 和
③ 1H-NMR 谱检测表明:分子中共有 5种不同化学环境的氢原子
_________________________________________________________________________。
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