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重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）9月月度质量检测
高二化学答案
1．A 2．D 3．B 4．C
5．B 6．C 7．D 8．C
9．C【详解】A．反应a为熵减反应，，反应a为放热反应，，根据吉布斯自由能反应在低温下能自发进行，故A正确。B．反应a的焓变为负，则反应a为放热反应，所以反应a的反应物总能量高于生成物的总能量，故B正确。C．①4HCl(g)+O2═2Cl2(g)+2H2O(g)△H1=-115.6kJ mol-1，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ mol-1，根据盖斯定律①+②×2计算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(l)的△H3=-203.6kJ mol-1，故C错误；D．根据反应热=反应物总键能 生成物总键能，4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6
E(H-O)-E(H-Cl)=31.9，故D正确。故选：C。
10．C【详解】A．，，a、b均小于0，放热反应，因此a大于b，故A错误；B．将和置于密闭容器中反应生成，氨气没有完全反应，放热，因此数值大于，故B错误；C．等质量的硫固体的能量低于硫蒸汽的能量，故分别完全燃烧，前者放出的热量少，故C正确；D．，白磷能量高不稳定，故D错误。故选C。
11．B【详解】A．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，，故A错误；B．此离子方程式为中和反应的逆过程，故B正确；C．根据题意可知生成气态水放出的热量少， ，故C错误；D．弱酸发生中和反应过程需要电离，电离吸热，故放出的热量小于57.3kJ/mol，故D错误； 故答案为B。
12．A【详解】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物） ∑D（生成物），由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157 2×248）kJ/mol＝ 96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157 2×3x）kJ/mol＝（714 6x）kJ/mol，即a＝ 96，b＝714 6x，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×（ 96kJ/mol）＋0.5mol×（714 6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，故答案选A。
13．B【详解】A. 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；D. 原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。
14．B【详解】由盖斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6， 得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，
△H=[( 26.7kJ/mol)×3＋(+50.75kJ/mol)+(+18.25kJ/mol)×4]=+7.28kJ/mol，则反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28kJ/mol，故选B。
15． 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 C 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ/mol
16．(1)10.0
(2)环形玻璃搅拌棒
(3)让NaOH溶液完全反应
(4)保温、隔热，减少热量损失
(5) 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热偏大
(6)4.0
17．(1)5.0
(2)abe
(3)或
(4) 4.0 -53.5 ABC
18．(1)玻璃搅拌器
(2)AB
(3) -57.12 偏小 偏小
(4)D
(5)Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ
(6)
(7) 高锰酸钾溶液褪色 氧化
(8)
(9)验证的漂白性具有不稳定性★秘密·启用前
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高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
1．已知：101 Ka时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/mol
A．仅有②④ B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
2．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示
A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量
3．下列说法不正确的是
A．物质发生化学变化都伴有能量的变化
B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
C．室温下不能自发进行，说明该反应的
D．已知： ； ，则
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ
C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol b＜a
D C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定
5．下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是
A．北宋·王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
C．宋·苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”
D．唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”
6．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.
Ⅱ.……
Ⅲ.
若第Ⅱ步反应的反应热为，且，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
7．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ mol﹣1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJ mol﹣1
8．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是（ ）
A．反应
B．反应平衡常数
C．时增大压强，减小、增大
D．反应
9．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH1=-115.6 kJ·mol-1
已知：①
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．反应a在低温下具有自发性
B．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH3=-159.6 kJ·mol-1
D．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9 kJ
10．下列有关说法正确的是
A．已知，，则a
C．等质量的硫固体和硫蒸汽分别完全燃烧，前者放出的热量少
D．已知，则白磷比红磷稳定
11．已知：①H2的燃烧热()为；②中和反应生成水时的反应热()为；③水的汽化热()为。下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
kJ/mol
kJ/mol
一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示
化学键 (ClF中) (中)
键能/(kJ/mol) 157 243 248 X
则X的值为
A．172 B．202 C．238 D．258
13．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
14．已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol
②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol
③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2 kJ/mol
则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为
A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol
15．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 ，（填“相等”、“不相等”），简述理由 。
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 （填序号）。
a． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b． 高温煅烧石灰石c． 铝与盐酸反应
(4) 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
16．某实验小组用100mLNaOH溶液与100mL盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的仪器是 。
(3)盐酸稍过量的原因是 。
(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是 。
(6)请填写表中的平均温度差：
温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 平均温度差 (T1T2)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
17．某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。
(一)配制0.50NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器 (填字母)。
序号 a b c d e f
仪器
(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。
(3)写出该反应的热化学方程式(中和热)： 。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值 (-)/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
18．Ⅰ．将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中
C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品 溶液温度 中和热
① 50mL NaOH溶液 50mL HCl 溶液 20℃ 23.3℃
② 50mL NaOH溶液 50mL HCl 溶液 20℃ 23.5℃
(已知：，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热 。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
A．碱石灰 B．烧碱 C．生石灰 D．五氧化二磷
(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
备选装置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为 。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为 。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：
实验过程中观察到装置B中的现象是 ，反应的离子方程式为 ，C装置证明具有 性。
(8)E中的化学反应方程式为 。
(9)D装置的作用是 。
