宁德一中高二化学10月月考参考答案
一、
选择题：每题4分，共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
Q
B
D
A
二、
非选择题：
每空2分，共60分
11.(16分)
(1)Si02和S
(2)将辉铋矿粉碎研磨（或适当提高盐酸浓度或搅拌等）
高于40℃时，盐酸挥发、双氧水分解
(3)
是×1020
(4)Na*+CIO+Bi++40H=NaBio,+CI+2H,O
(5)①MnSO4,
②Bi0+2e+6H=B++3H,0,③1.204×1023或0.2NA
12.(16分)
(1)acd
(2)75%
(3)①=
9.8
②<
(4)①>
温度高于503K后以副反应为主，该副反应为吸热反应升高温度平衡正向移
动，C02的转化率增大.
②bc
13.(12分)
(1)①高温
②3S02(g)+2H20(g)=2HS04)+S(s)△五=-254 kJ-mol-
(2)S02S042-4H
(3)①0.4
②I是SO2歧化反应的催化剂，H*单独存在时不具有催化作用，
但H可以加快歧化反应速率
③反应ⅱ比i快；D中由反应ⅱ产生的H+使反应i加快
14.(16分)》
(1)①阳·②2H20+2e=H2↑+20H
32CuCl+20H-=Cu20+2Cl+H2O
阳极附近溶液中C一浓度大，易生成CuCl,降低C浓度，氧化反应易发生
(2)
①取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶
液，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②常温时，xCu(OH2'yCuSO4的溶解度比Cu(OD2的大
(3)碱式硫酸铜[xCu(OH)2'yCuSO4]可溶于氨水
(4)电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制
8宁德一 中 2023-2024 学年上学期学科素养训练
高二化学
（考试时间： 75 分钟 满分： 100 分）
注意事项：
1． 答题前填写好自己的姓名 、班级 、考号等信息
2． 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Bi 209
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、选择题（本题包括 10 小题， 每小题 4 分， 共 40 分。每小题只有一个选项 符合题意。）
1． 下列叙述不正确的是
A． 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B． 可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化， 与反应是否可逆无关 C． 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D． 同温同压下， 反应 H2（ g）+Cl2（ g ）═ 2HCl（g）
在光照和点燃条件下的ΔH 相同
2． 下列现象不能用平衡移动原理解释的是
A． 为了准确测定 NO2 的相对分子质量， 应尽量在高温低压条件下测定 B． 实验室制备乙酸乙酯， 加入浓硫酸作为吸水剂
C． 实验室制备氯气， 选用饱和食盐水净化氯气
D． Zn 与稀硫酸反应， 加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率 3． 用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值， 下列说法正确的是
A．在密闭容器中，0.3mol H2 和 0. 1mol N2 充分反应生成 NH3 的分子数为 0.2NA B． 1.6g CH4 含有的质子数为 NA
C． 1L 0. 1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为 0. 1NA
D． 标况下， 11.2L SO3 中含分子的数目为 0.5NA
4． “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应 。计算机模拟单个乙炔分子 和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示 。下列说法正确的是
A． 升高温度有利于该反应正向进行
B． M1 为 C2H2 与 HgCl2 形成的中间体
C． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D． 该反应的热化学方程式为
HC = CH(g) + HCl(g)=H2 C = CHCl(g) ΔH = 一2.24x 10一24 eV / mol
5． 向体积均为 IL 的两恒容容器中分别充入 3molX 和2molY 发生反应：
3X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ， 其中甲为绝热过程， 乙为恒温过程， 两反应体系的压 强随时间的变化曲线如图所示 。下列说法错误的是
A． 降低温度可以促进该反应正向进行
B． 反应速率： va正 >vc逆
C． 混合气体的平均相对分子质量Ma < Mc
D． a 点平衡常数： K>200
6．某高性能电池的电池反应为 Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6。工作原理如
图， 下列说法错误的是
A． 放电时， b 为正极
B． 放电时， 负极材料 Sn在很大程度上被腐蚀
C． 充电时， PF6 －向右迁移并嵌入石墨烯中
D． 充电时， 阴极反应为 Sn＋Na＋＋e －＝NaSn
7． 变色硅胶干燥剂含有 CoCl2， 根据颜色可判断干燥剂是否已经失效 。 已知 [Co(H2O)6]2+呈粉红色， [CoCl4]2－呈蓝色， [ZnCl4]2－为无色 。现将 CoCl2 溶于水， 加入浓盐酸后， 溶液由粉红色变为蓝色， 存在以下平衡： [Co(H2O)6]2++4Cl -
[CoCl4]2－+6H2OΔH， 用该溶液做实验， 溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释正确的是
A． 变色硅胶干燥剂中 CoCl2 主要起干燥作用
B． 由实验①可推知ΔH＜0
C． 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时， 表示不具有吸水干燥功能
D． 由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-
8． 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验， 不能达到实验目的的是
测定中和热 制作简单燃料电池 验证钢铁的吸 氧腐蚀 铁制镀件上镀铜
A B C D
9． 一定条件下， 利用如图所示装置， 通过测量电压求算 AgCl 的溶解度， 初始 时两个电极质量相同后均增重 。下列说法不正确的是
A． 左池 Ag 电极为正极
B． 电池总反应为： Ag++Cl－=AgCl
C． 盐桥中的 NO3 －向左池方向移动
D． 当转移 0. 1mole －时， 两电极质量差 7.25g
10． 在温度T1 和T2 时， 分别将 0.5 mol CH4 和 1.2 mol NO2 充入体积为 2 L 的密闭 容器中， 发生反应： CH4 (g ) + 2NO2 (g) N2 (g) + CO2 ( g) + 2H2 O( g)， 测得有关 数据如表：
时间/min 0 10 20 40 50
(
T
)1 n (CH4 ) /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n (CH4 ) /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法不正确的是
A． 温度： T1 < T2
B． T1 时 0～ 10 min 内 NO2 的平均反应速率为 0.015 mol. L一 1 . min一 1 C． a = 0.15， 且该反应 ΔH < 0
D． T1 达到平衡后， 保持其他条件不变， 再充入 0. 1 mol CH4(g)和 0.2 mol H2 O (g )， 平衡逆向移动
。
第Ⅱ卷 非选择题 （共 60 分）
二 、非选择题 （本题共 4 小题共 60 分）
11． （ 16 分）铋(Bi )的化合物广泛应用于电子 、医药等领域 。 由辉铋碎(主要成 分为Bi2S3 ， 含FeS2 、 CuO 、 SiO2 等杂质)制备NaBiO3 的工艺流程如下：
已知： ⅰ. NaBiO3 难溶于冷水。
ⅱ.“氧化浸取” 时， 有单质生成， Bi2S3 被氧化， 铋元素转化为 Bi3+ 。
ⅲ. Cu (OH)2 (s ) + 4NH3 (g ) Cu (NH3 )4 2+ (aq )+ 2OH - (aq ) K=4.4 根10-7 回答下列问题：
( 1)滤渣 1 的主要成份是 。
(2)为提高“氧化浸取”速率， 采取的措施有： 升高温度、
(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图
高于 40℃时浸取率快速下降， 其可能的原因是 。
(3)“ 除铜”时发生反应：
Cu2+ (aq) + 4NH3 (g ) Cu (NH3 )4 2+ (aq) K=2 根1013 ，
则 Cu2+ (aq) + 2OH- (aq) = Cu(OH)2 (s) 的平衡常数 K= 。 (4)“转化”时， 生成NaBiO3 的离子方程式为 。
(5)已知酸性环境下， NaBiO3 可以将 Mn2+ 氧化成 MnO( BiO被还原成 Bi3+ )。可
通过一个原电池装置来证明。
①图中乙池的方框内溶液中溶质的化学式为
②写出正极的电极反应式： 。
③若隔膜为质子交换膜， 电路中转移 0.2mol 电子时质子交换膜中通过的 H+ 的个数为 。
12． （ 16 分）煤的气化和间接液化涉及如下反应：
反应Ⅰ： C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +131.3kJ / mol
反应Ⅱ： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = -41.0kJ / mol
反应Ⅲ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ / mol
( 1)在恒温恒容条件下， 下列能表明反应Ⅰ达到化学平衡状态的 (填序号)。 a.CO 的浓度不再变化
b.单位时间内每消耗1molH2O 就生成1molCO
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体压强不随时间而变化
(2)在 500℃时反应Ⅱ的平衡常数 K=9 ，若此温度下密闭容器中 CO 和H2O 的起始 浓度都是1.0mol / L ， 计算达平衡时 CO 的转化率为 。
(3)一定温度下在两个 2L 的恒容密闭容器中分别发生反应Ⅲ, 相关数据如下：
容器 甲 乙
反应物投入量 2molCO2 (g) 和6molH2 (g) 2molCH3OH(g) 和2molH2O(g)
平衡时 c (CH3OH) C1 C2
平衡时能量变化 放出 88.2kJ 吸收 akJ
①C1 C2 (填“>” 、“<”或“=”)； a = 。
②若充入1molCO2 和3molH2 ， 其他条件与甲相同， 一段时间后达到平衡状态， 放出热量 44. 1kJ (填“>” 、“<”或“=”)；
(4)反应Ⅲ可实现CO2 的能源化利用， 工业上用CO2 制备CH3OH 的过程中存在副 反应（反应Ⅱ的逆反应）： CO2 (g ) + H2 (g ) CO(g ) + H2 O (g ) ， 将反应物混合 气按进料比 n (CO2 ) :n (H2 )=1:3 通入反应装置， 选择合适的催化剂， 发生反应。 ①不同温度和压强下， CH3OH 平衡产率和CO2 平衡转化率分别如图 1 、 图 2。
ⅰ. 图 1 中， 压强 p1 p2 (填“>” 、“=”或“<”)。
ⅱ. 图 2 中，压强为 p2 ，温度高于 503K 后， CO2 平衡转化率随温度升高而增大的 原因是 。
②实际生产中， 测得压强为 p3 时， 相同时间内不同温度下的CH3OH 产率如图 3。 图 3 中 523K 时的CH3OH 产率最大， 可能的原因是 (填字母序号)。
a． 此条件下主反应限度最大 b． 此条件下主反应速率最快
c． 523K 时催化剂的活性最强
13．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下易自发进行。
②反应Ⅱ的热化学方程式：
(2)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i.ⅱ.______________+_______
(3)
(4)探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)
A B C D
试剂组成
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，SO2的歧化反应速率 D＞A，结合 i、
ii 反应速率解释原因_______。
14.某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)
(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2.
实验 电解质溶液 现象
铜电极附近 石墨电极
I NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡
Ⅱ NaCl溶液 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡
资料：i.CuOH是黄色的难溶固体、易分解为砖红色的Cu2O；CuCl是白色的难溶固体。
ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
①I和Ⅱ中Cu作 极(填“阳”或“阴”)。
②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为 。
③Ⅱ中白色沉淀在下端遇到OH-变为砖红色的离子方程式是 。根据 II 中现象，甲认
为电解质溶液中存在 Cl—，有利于 Cu 被氧化为一价铜化合物，理由是
(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。
实验 电解质溶液 现象
III Na2SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀
资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大
①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是 。
②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是 。
(3)进一步改进方案，进行如下实验。
实验 电解质溶液 现象
IV Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9) 铜电极附近溶液呈深蓝色
V Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9) 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀
IV 中没有得到碱式硫酸铜的原因是______，经检验，V 中最终生成了 Cu(OH)2。
(4)综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有 。
