大联考湖南师大附中2024届高三月考试卷（二）
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Ti～48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2.下列图示或化学用语表示正确的是（ ）
A.NaCl的电子式 B.基态的价层电子轨道表示式 C.的结构示意图 D.轨道的电子云轮廓图
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.中含有的中子数为
B标准状况下，22.4LHCl气体中含有的数目为
C.中杂化的原子数为
D.和的混合气体中含有的碳原子数为
4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N、S及其化合物的说法正确的是（ ）
A.沸点： B.第一电离能：F>S>O>N
C.最高正价：F>S=O>N D稳定性：
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液与足量的NaOH溶液反应：
B.将通入到含的溶液中：
C.将少量通入到NaClO溶液中：
D.1mol/L的溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：
6.汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。下列说法不正确的是（ ）
A.反应①决定尾气转化的快慢
B反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
C.由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
D.采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现
7.向一容积可变的密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：。在不同温度和压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是（ ）
压强/MPa 平衡常数 温度/℃ 1.0 1.5 2.0
300 a b 16
516 c 64 d
800 160 f g
A.c>a，g>f B.正反应是放热反应
C.2.0MPa，800℃时，A的转化率最小 D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
8.钛被誉为第三金属，广泛用于航天、航空等领域。硼化钒（）-空气电池的放电反应为，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.电解过程中，由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移
B.Pt极反应式为
C.石墨电极可能发生反应：、
D.若石墨极只收集到，则理论上可制备4.8gTi
9.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH为8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH为3.1～4.4。下列说法不正确的是（ ）
A.溶液或溶液中
B.图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸
C.在b点发生反应的离子方程式为
D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
B 向苯酚浊液中加入少量固体，浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性
C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有
D 用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强
11.在金属铂（pt）、铜（Cu）和依（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
C.若导电基体上的Pt颗粒增多，则有利于降低溶液中的含氮量
D.在单原子铜上生成NO的反应式为
12.实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：
已知电负性：N>Cl。下列说法不正确的是（ ）
A.的电子式为
B.电解池中阳极反应为
C.若与恰好完全反应，则X为NaCl
D.、和三种粒子的中心原子的杂化类型都为
13.我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.E的核磁共振氢谱吸收峰的面积比为
B.F的同分异构体有7种（不考虑手性异构体）
C.H中含有配位键
D.G和H反应生成X的反应类型为加聚反应
14.现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.可以为原料生产
B.
C.曲线④表示含的溶液的变化
D.对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，溶液的漂白性是所致。
资料：和可以发生反应：
（1）________（填“是”或“不是”）直线型分子，其电子式可表示为________。
（2）溶液显弱酸性，测得溶液pH约为6。写出第一步电离方程式：________。
（3）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下溶液的漂白效果，结果如图：
结合平衡移动原理简述图中染料脱色率随pH变化的理由：________。
（4）实验发现：若pH>11，则溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为的溶液发生分解反应，结果如表：
初始pH pH=6 pH=10 pH=12
初始浓度
1小时后浓度
1小时后pH pH=6 pH约为10 pH约为12
①用离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：________。
②分析pH过大，溶液漂白效果会降低的原因：________。
（5）为验证对分解的催化作用，该小组向四支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：
试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
滴加试剂 2滴1mol/LNaCl 2滴 2滴和2滴1mol/LNaCl 2滴和4滴1mol/LNaCl
现象 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅲ和实验Ⅳ过程中都观察到有白色沉淀（CuCl）生成，反应的机理表示为：
i.
ii.________。
反应速率：反应i<反应ii
气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快的原因：________。
16.（14分）近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
（1）加氢制合成气（CO、）时发生下列反应：
已知：①
②
则 ________
（2）经催化加氢可合成烯怪： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
①在恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是________（填标号）。
A.容器内各物质的浓度不随时间变化
B.
C.容器内压强不随时间变化
D.混合气体的密度不再改变
②该反应的________0（填“>”或“<”）。
③曲线c表示的物质为________（用化学式表示）。
④为提高的转化率，可以采取的措施有________（至少写出2种）。
（3）由与反应合成甲醇： 。某温度下将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
该条件下的分压平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为________。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。
17.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
（1）“步骤1”是氧化酸浸的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是________。
（2）“步骤2”是溶解过程，溶解时反应的离子方程式是________。
（3）“步骤3”为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示：
①反应的氧化产物是________。
②比较相对大小：A点________C点（填“>”“<”或“=”）。
③提高C点对应混合物中沉淀率的措施是________。
（4）“步骤4”进行的实验操作是________。
（5）“洗涤”过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是________；用乙醇洗涤的目的是________。
（6）产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液bmL（本实验中被还原为，且不与产品中杂质及反应）。
①CuCl溶于溶液的离子方程式是________。
②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为________。
18.（15分）以A和芳香经E为原料制备除草剂茆草酮中间体（I）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）D中碳原子的杂化轨道类型为________；其中，电负性最大的元素为________。
（4）写出F→G的化学方程式：________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。
条件：①含有苯环；
②与溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
（6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线（无机试剂任选）。
炎德·英才大联考湖南师大附中2024届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B D D D D C C A C C B D
1.C【解析】焰色试验是物理反应，故A错误；具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是，故B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误；故选C。
2.B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，其电子式为，A错误；基态的价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其价电子的轨道表示式为，B正确；的电子排布式为，结构示意图为，C错误；p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，为图示形状，D错误；故选B。
3.B【解析】的中子数为10，则中含有的中子数为，故A正确；氯化氢是共价化合物，则氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误；乙醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式都为杂化，则23g乙醇中杂化的原子数为，故C正确；和的最简式相同，都为，中含有的碳原子数为，故D正确；故选B。
4.D【解析】和分子间形成氢键，沸点反常的高，常温下水为液体，氨气为气体，则沸：，A错误；根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势﹐ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常；同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能：F>N>O>S，B错误；氟、氧元素无最高正价，硫的最高正价为+6价，C错误；非金属性：F>O>N，氢化物稳定性：，D正确；故选D。
5.D【解析】已知的溶解度小于，故溶液中加足量的碱溶液的离子方程式为，A错误；过量，、均被氧化，离子方程式为，B错误；少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；1mol/L的溶液和2.5mol/1的HCl溶液等体积混合反应，离子方程式为，D正确；故选D。
6.D【解析】由图可知，反应①的活化能最高，为，反应②、③的活化能分别为、，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率，故反应①决定尾气转化的快慢，A正确；由图可知，反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应，B正确；由图可知三个过渡态的能量分别为、、，故过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2，C正确；采用对反应③选择性高的催化剂不代表反应②的产物会完全消耗，无法避免尾气中出现，D错误；故选D。
7.D【解析】平衡常数只与温度相关，温度不变，K不变，所以g=f，故A错误；由表格中的数据可知，平衡常数随温度升高而增大，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故B错误；因为正反应为吸热反应，所以800℃，相同压强时，A的转化率最大，而反应前后气体的分子数相等，所以800℃时，三种压强下的A的转化率都相同，故C错误；1.5MPa、300℃时，平衡常数b=16，设平衡时体积为V，B的物质的量的变化量为x，则达平衡时，A、B、D的物质的量分别为、、，则有，，则B的转化率为，故D正确；故选D。
8.C【解析】根据放电过程的方程式。可知，Cu/空气为电池正极，为电池负极，电池工作时，透过阴离子交换膜移向负极；电解池中，为阴极，得电子生成Ti，石墨为阳极，阴离子、均可能在阳极失电子。根据分析，由左侧经阴离子交换膜向右侧迁移向负极，A错误；Pt为原电池负极，应失电子发生氧化反应，电极反应式为，B错误；石墨为电解池阳极，阴离子、失电子，反应式可能为、，C正确；题目未注明标准状况，无法准确计算气体的物质的量，则无法由求Ti的生成量，D错误；故选C。
9.C【解析】根据电荷守恒，溶液和溶液中均有，溶液呈碱性，所以，故A正确；溶液的pH大于溶液，溶液与盐酸反应分步进行：、，与盐酸反应开始不释放二氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸，故B正确；b点加入盐酸的体积大于20ml，反应结束，在b点发生反应的离子方程式为，故C错误；酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH为3.1~4.4，滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确；故选C。
10.A【解析】向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡后再滴加1ml淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，说明有生成，说明KI与反应生成了碘，则的氧化性强于，A正确；苯酚浊液中加入少量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只能说明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，B错误；先滴加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，应先加KSCN溶液，无现象后滴加氯水，若此时溶液变血红色，说明溶液中存在亚铁离子，C错误；和溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，从而比较对应酸的酸性强弱，D错误；故选A。
11.C【解析】由原理的示意图可知，Ir的表面有和发生反应生成和，反应的方程式为，属于氧化还原反应，N的化合价由+l变为0，故生成时转移个电子，故A正确；根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，则Pt颗粒上发生的反应为，故B正确；导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，仍在溶液中，所以即使导电基体上的Pt颗粒增多，也不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；在导电基体上的单原子铜上，得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为，故D正确；故选C。
12.C【解析】为离子型化合物，由铵离子和氯离子构成，电子式正确，A正确；电解池中阳极上放电生成，电极反应为，B正确；与恰好完全反应，生成、、NaOH和NaCl，，则X为NaOH、NaCl，C错误；中氮原子的价层电子对数为，中氮原子的价层电子对数为。中Cl的价层电子对数为，D正确；故选C。
13.B【解析】由图可知，E和F发生酯化反应生成G，根据F、G的结构简式知，E的结构简式为，其核磁共振氢谱吸收峰的面积比为，A正确；F的同分异构体可能是醇或醚，如果同分异构体为一元醇，相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，其一元醇的同分异构体有4种，去除F本身还有3种；如果同分异构体为醚，有、、，所以符合条件的同分异构体有6种，B错误；H中B原子提供空轨道、氮原子提供孤电子对形成配位键，所以H中含有配位键，C正确；G和H发生加聚反应生成加聚物X，D正确；故选B。
14.D【解析】硫酸根离子为强酸酸根离子，浓度不受pH影响，则含硫酸钠溶液的溶液中锶离子浓度不随pH变化，硫酸根离子浓度越大，则锶离子浓度越小，故①为含的溶液、②为含的溶液；碳酸根离子为弱酸酸根离子，pH减小则碳酸根离子浓度减小，锶离子浓度增大，pH值相同时，溶液中碳酸根离子浓度更大，则相应锶离子浓度更小，故③为含的溶液、④为含的溶液；由点可知，、。由图可知，当碱性较强时，可以转化为，A正确；由分析可知，，则结合可知，，，B正确；由分析可知，曲线④表示含的溶液的变化，C正确；由图可知，对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时就发生沉淀转化，D错误；故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分，除标明外，每空2分）
（1）不是（1分）
（2）
（3）增大，促使平衡正向移动，增大，漂白效果增强
（4）①，
②pH过大，分解过快，使参与漂白的下降，故漂白效果降低
（5） 越大和结合能力越强，氧化性越强，反应i的速率越快
【解析】（1）不是直线型分子，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为，而两个O-H与O-O的夹角均为，结构式可以表示为H-O-O-H，电子式表示为。
（2）第一步电离方程式：。
（3）根据图象可知，其他条件相同时，初始pH越大，染料脱色率越高，即的漂白效果越好。原因是增大，促使平衡正向移动，增大，漂白效果增强。
（4）①碱性条件下：，又知，可看作是分解反应的催化剂，故反应前后pH基本不变；②pH过大，分解过快，使参与漂白的下降，故漂白效果降低。
（5）的试管中滴2滴1mol/LNaCl溶液，无气泡产生，说明NaCl对分解没有催化作用，实验Ⅰ是对比实验，证明NaCl对分解没有催化作用；由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，可得出的结论是NaCl对分解没有催化作用，对分解有催化作用，NaCl在存在时对分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强。实验是为了验证对分解的催化作用，因此总反应为，实验Ⅲ过程中观察到有白色沉淀（CuCl）生成，且反应i为，因此可得反应ii为，题干说明反应速率；反应i<反应ii，因此气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快的原因：和结合降低了的浓度，提高了的氧化性，加快了反应i的速率，从而加快了分解反应速率；越大和结合能力越强，氧化性越强，反应i的速率越快。
16.（14分，除标明外，每空2分）
（1）+247.4
（2）①AC ②<（1分） ③（1分） ④加压、降温、增大的量、移走等
（3）
（4） 46
【解析】（1）①
②
利用盖斯定律，将反应①×2+②得： 。
（2）①容器内各物质的浓度不随时间变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题；，虽然反应进行的方向相反，但正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，B不符合题意；反应前后气体的分子数不等，容器内压强不随时间变化时，反应达平衡状态，C符合题意；混合气体的质量和总体积始终保持不变﹐则密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选AC。
②从图中可以看出，升高温度，的物质的量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，。
③随温度升高，曲线c物质的量减小，则其为生成物或，但其物质的量始终比曲线b小，则曲线b表示，曲线c表示的物质为。
④为提高的转化率，也就是让平衡正向移动，可以采取的措施是：加压、降温、增大的量、移走等。
（3），则平衡时混合气的物质的量为，平衡时压强为、 。某温度下将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，设参加反应的的物质的量为，则可建立如下三段式：
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol）
平衡量（mol）
则，。该条件下的分压平衡常数。
（4）阳极失电子生成，电极反应式为。阴极电极反应式为，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加。
17.（14分，除标明外，每空2分）
（1）
（2）（生成也给分）
（3）①[或]（1分） 2>（1分） ③加水稀释（l分）
（4）过滤（1分）
（5）具有强氧化性会把CuCl氧化（1分） 去除CuCl固体表面的水﹐防止其被空气氧化（1分）
（6）① ②（或）
【解析】根据流程图，在酸性条件下将CuS中的氧化生成硫单质，其反应方程式为，被还原生成铜单质；利用硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可氧化Cu单质生成，溶液中加入和，发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，过滤得到的CuCl经硫酸酸洗后再用乙醇洗涤，经干燥得到CuCl，据此分析解答。
（1）“步骤1”是氧化酸浸的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫单质，在酸性条件下将CuS中氧化成硫单质，其反应方程式为。
（2）“步骤2”是溶解过程，利用硝酸根在酸性条件下的强氧化性，溶解Cu生成氧化产物，硝酸根被还原成NO或，则溶解时反应的离子方程式为或。
（3）①“步骤3”为主反应，涉及的反应为，反应中硫元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，氧化产物为或。
②随着浓度不断增大，的沉淀率由低到高后又有所下降，则B点之前过量，且与形成CuCl的沉淀，B点时恰好沉淀完全，B点之后，增大，部分溶解：，故A点铜元素主要存在形式为与CuCl，B点铜元素主要存在形式为CuCl，C点铜元素主要存在形式为与CuCl，则相对大小：A点>C点。
③B点之后，增大，发生反应：，部分溶解，沉淀减少，若加水稀释，降低，平衡左移，则提高C点对应混合物中沉淀率的措施是加水稀释。
（4）“步骤4”把CuCl沉淀分离出来，则进行的实验操作是过滤。
（5）“洗涤”过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，所以洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”。已知CuCl难溶于醇，在潮湿空气中易水解氧化，则用乙醇洗涤CuCl的目的是去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化。
（6）①CuCl溶于溶液的离子方程式是；
②产品纯度测定时存在关系式；，消耗。标准溶液bmL，则产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为。
18.（15分，除标明外，每空2分）
（1）酮炭基、碳氯键
（2）消去反应（1分）
（3）、 Cl（或氯）（1分）
（4）
（5）13
（6）
（3分）
【解析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G的结构简式及E、F的化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，D、H生成I。
（1）由图可知，A中所含官能团的名称为酮蒺基、碳氯键。
（2）B发生消去反应生成碳碳双键得到C。
（3）D中饱和碳原子为杂化，苯环上碳原子，碳碳双键两端的碳原子为杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故其中电负性最大的元素为Cl（或氯）。
（4）F发生酯化反应生成G，反应为。
（5）B除苯环外还有1个氯原子、3个碳原子、1个氧原子，其同分异构体中，满足条件：①含有苯环；②与溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。若含有-OH、，则有邻、间、对3种情况；若含有-OH、、3个不相同的取代基，则在苯环上有10种情况；故共13种情况。核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为，则结构对称性很好，结构简式为。
（6）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知原理反应生成产品，故流程为。
