2023-2024学年度第一学期高二年级慧光班考试
化学试题参考答案
Ⅰ卷（共40分）
单项选择题：1-10 B C B A A C B D C D
不定项选择题：11D 12 B 13 BD 14 AB 15 B
‖卷（共60分）
16 （10分，每空2分）
(1) 2.5% 2.8×10-3
(2)> >
(3)b
17（10分，每空2分）
（1） 0.15 50
(2) ① ＞ ② 2 ③ ＜
18、（12分，每空2分）
(1) ① (2) 12 （3）ad
（4）270℃ 该反应是放热反应，相同情况下，升高温度，平衡逆向移动，温度越高CO的转化率越小
（5）O2+4e-+4H+=2H2O
19（16分，每空2分）
(1)AD
(2)不变 否 ＞ (3)减小 减小 降低温度；减小生成物的浓度
(4)
20、（12分，每空2分）
（1）2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H= -746.5kJ /mol
（2） ①. c ②. 1.6kPa-1 ③. ＞
（3）② （4） Mn、 200℃单县二中2023-24学年度第一学期高二年级慧光部国庆考试
化学试题
注意事项：
本试卷分第 I卷选择题和第 II 卷非选择题，共 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第 I 卷(选择题 共 40 分)
一、选择题：(本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符
合题意.)
1. 下列说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
2.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H (g)+I (g) 2 2 2HI(g)已达到平
衡的是（ ）
A．容器内的总压强不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．1molH-H键断裂，同时有 2mo1H-I键断裂
D．H2和 I2的消耗速率相等
3. 汽 车 尾 气 中 的 有 害 气 体 可 通 过 如 下 反 应 实 现 转 化 ：
催化剂
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是（ ）
23
A．每转化 22.4LNO，转移电子数为 2×6.02×10
B．该反应ΔH<0
c2 NO c2 CO
C．反应的平衡常数 K= c2 CO2 c N2
D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变
4.可逆反应 2A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①
-1 -1 -1 -1 -1 -1
v(A)=0.5mol·L ·min ；②v(B)=0.6mol·L ·min ；③v(C)=0.35mol·L ·min ；
-1 -1
④v(D)=0.4mol·L ·s 。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
1
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
A．④>①>②>③ B．④>①>③>② C．①>②>③>④ D．②>①>③>④
-1
5.关于反应 4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol ，下列说法
正确的是（ ）
A．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)
B．每生成 22.4 L Cl2，放出 58 kJ 的热量
c2 (Cl ) c2 (H O)
C．使用高效催化剂，可使平衡时 2 2c(O ) c4(HCl) 的值增大2
D．断裂 4 mol H-Cl 键的同时，有 4 mol H-O 键生成，说明该反应达到平衡状态
6.在一定条件下，反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 达到了平衡状态，改变某一反应
条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ）
A． v(SO2)增大 B． v(SO3)减小
C． O2的物质的量分数发生变化 D． SO3的质量不变
7.反应 4A(s) 3B(g) 2C(g) D(g) 在 0~2min 内，B的浓度减少了 0.6mol L 1。下列
说法正确的是（ ）
A.在 0~2min 内用 A表示的反应速率是 0.8mol L 1 s 1
B.在 0~2min 内分别用 B、C、D表示的反应速率之比是 3:2:1
C.用反应物 B来表示 2min 末时的反应速率是 0.3mol L 1 min 1
D.在 0~2min 内用 B和 C表示的反应速率数值相同
8.下列能用来描述可逆反应 2A(g)+ B(g) 2C(g) ΔH﹥0 的图象是（ ）
A． B．
C． D．
2
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
9. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：
A B AB (K为催化剂)①A K AK Ea1，②AK B AB K Ea2
下列说法错误的是（ ）
A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH Ea kJ mol 1 D．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
10.在一带活塞的密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到
平衡后，压缩容器体积到原来的一半，再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的 1.6
倍，下列叙述正确的是（ ）
A.A 的转化率增大 B.平衡向正反应方向移动
C.a>c＋d D.A 的体积分数变大
二、选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每个题有一个或两个选项符
合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全得 2分，有选错的得 0分)
11.可逆反应 A＋aB C＋2D(a 为反应方程式中 B物质的系数)，已知 B、C、D
为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量(φ)与温度(T)
和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应的正反应为放热反应
3
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
C．若 a＝2，则 A为液态或固态物质
D．增加 B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大
12.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH g HCOOCH3 g 2H2 g H1 135.4 kJ mol 1
反应Ⅱ：CH3OH g CO g 2H2 g H 2 106.0 kJ mol 1
向容积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应
相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已
2n HCOOCH3
知：HCOOCH3的选择性= n CH OH 100%)下列说法错．误．的是（ ）3 反应
A．HCOOCH3 g 2CO g 2H2 g H 76.6 kJ mol 1
B．虚线代表的是CH3OH的转化率
C．553K 时，HCOOCH3的产量为 0.05 mol
D．低于 553K 时，温度越高，生成的HCOOCH3越多
13. 2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H<0。将一定量的 NO2充入注射器中并密封，
改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透
光率越小)。下列说法不正确的是（ ）
4
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
A．b 点达到了平衡状态
B．d点：v(正)>v(逆)
C．若在 c点将温度降低，其透光率将增大
D．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
14. 相同温度下，溶剂相同的 3个恒温密闭容器中发生可逆反应：
-1
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的
容器编号
N2 H2 NH3 Ar
变化
① 1 3 0 0 放出热量：Q1
② 0.9 2.7 0.2 0 放出热量：Q2
③ 0.9 2.7 0.2 0.1 放出热量：Q3
下列比较正确的是（ ）
A．放出热量大小：Q1>Q2=Q3
B．容器中的压强：③>①=②
C．N2的转化率：①<②<③
D．平衡时 NH3的体积分数：①=②<③
15. 在体积为 2L的刚性密闭容器中加入一定量的CH4和CO，发生反应：
CH 4 (g) CO(g) CH3CHO(g)。在不同温度下，测得容器中CO转化率随时间的
变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为 v正 k正 c CH4 c(CO)，
v逆 k逆 c CH3CHO ，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
5
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
A．该反应的ΔH 0
k正 4
B．T1时，测得平衡体系中 n CH4 0.50mol，则 k逆 3
C．T2时，降低温度， k正增大，k逆减小
D．达到平衡状态后，增大压强， v逆先增大后减小
第 II 卷(非选择题 共 60 分)
16.(10 分)近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它
具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S 与 CO2在高温下
发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在温度为 610 K 时，将 0.10 mol CO2
与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。
(1)H2S 的平衡转化率 1= ，反应平衡常数 K= ；
(2)在 620 K 下重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率
2 1，该反应的ΔH 0(填“>”、“＜”或“=”)；
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 (填标号)。
a.H2S b.CO2 c.COS d.N2
17、(10 分)以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为 1 L 的密闭容器中加入 0.1 mol 的 N2和 0.3 mol 的 H2，在一定
条件下发生反应，若在 5分钟时反应达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.1
－1
mol。则平衡时 c(H2)＝ mol·L ，平衡时 N2的转化率为 %。
(2)若密闭容器中，进行反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H<0，
其化学平衡常数 K与温度 T的关系如表所示：
6
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
请完成下列问题：
①试比较 K1、K2的大小，K1 K2(填“>”、“<”或“＝”)；
②400℃时，反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为 。
③400℃时，在体积为 1 L 的密闭容器，当测得 NH3、N2和 H2物质的量分别为 3 mol、
2 mol 和 2 mol 时，则该反应的 v(N2)正 v(N2)逆(填“>”、“<”或“＝”)。
18.(12 分)一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料，可利
用反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0 制备甲醇。
在 T1温度下，向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO 和 2 mol H2。
(1)下列示意图正确且能说明反应在进行到 t时刻达到平衡状态的是
(填序号)。
(2)经测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2所示,则该反应的平衡常数
＝ 。
(3)若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是 (填字母)。
a.将 CH3OH(g)从体系中分离 b.升高温度
c.使用合适的催化剂 d.充入氢气
(4)在该恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的
规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的投料比(起始时CO的物质的量均为1 mol)
与 CO 平衡转化率的关系，则 T3对应的温度是 ℃,判断的理由
7
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(5)甲醇可制作燃料电池，具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。
该电池正极反应式为 。
19.(16 分)高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2 (g)，1100℃
时，某密闭容器中发生该反应。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
A．容器内固体质量保持不变 B．容器中气体压强保持不变
C． c(CO)=c CO2 D． v正(CO)=v逆 CO2
(2)若平衡后，保持温度不变，加入 FeO 后，c CO2 将 (填“增大”、
1
“减小”或“不变”)。1100℃时，K=0.263，测得高炉中 c CO2 0.025 mol L 、
c(CO) 0.1mol L 1，判断该反应是否处于平衡状态 (填“是”、“否”)此时，
化学反应速率是v 正 v 逆 (填“>”、“=”、“<”)
(3)反应的平衡常数 K与温度 T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和 CO 的体积比 (填“增
大”、“减小”或“不变”)，K (填“增大”、“减小”或“不变”)。指
出两条提高 CO 的平衡转化率的措施 。
(4) 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在 2L 盛有 FeO 粉末的恒
容密闭容器中通入0.1mol CO，5min 时生成 2.24 g Fe。0~5min 内用 CO 的浓度变化
表示的平均反应速率是 。
20.保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究 NOx、CO 等污染气体
8
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。
-1
（1）已知；①N2(g) +O (g) 2 2NO(g) H1= +180.5 kJ·mol ；
-1
②CO 的摩尔燃烧焓 H2= -283.0 kJ·mol ，则汽车尾气处理反应的热化学方程式
为___________。
（2）某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充
入 1molNO 和 lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所
示：
实验编号
a b c
条件
温度/K 500 500 600
催化剂的比表面积
80.0 120 120
2 -1
/m ·g
①曲线 I对应的实验编号是___________。
②曲线 III 条件下，该反应的平衡常数 Kp=___________ ( 用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线 II 对应条件下，NO、CO、N2、CO2的分压依次是 l0kPa、10kPa、20kPa、
10kPa，则此时反应速率： v(正)__________v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
2
（3）某温度下，实验测得反应 NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc (NO2)，其反
应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________(填编号)。
9
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
反应机理 第一步反应
第二步反应
编号
① 2NO2=N2O4 ( 快反应) N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
② 2NO2=NO3+NO (慢反应) NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)
III．
（4）若烟气中 c (NO2)：c(NO)=1：1， 用 NH3催化还原法可以消除污染，发生
的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO (g) 2 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度
下分别使用催化剂 Mn 和 Cr 时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工
业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________；
10
{#{QQABBQIEogAAAhAAAQhCEwUgCgCQkAACCCoOREAEMAIAwRNABAA=}#}
