物质结构与性质专项训练
一、单选题（13题）
1．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中的键长比短
D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键
2．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
3．镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是
A．晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：
C．在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D．单位体积中含氢质量的计算式为
4．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1晶体密度为g cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导
5．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
6．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
7．下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．与的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
9．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D．晶体中与之间的最近距离为
10．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2
B．两种晶体中B-N键键长相等
C．六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D．每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子
11．汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是
A．掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca2+
B．汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2
C．图A晶胞中一个Ba的分数坐标为(，，)，则另一个(，，)
D．图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同
12．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区
D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是
13．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个晶胞中个数为x
B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8
C．每个晶胞中0价Cu原子个数为
D．当转化为时，每转移电子，产生原子
二、结构与性质
14．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为 。P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为 。
(2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为 。
(3)PCl5中P的轨道杂化类型为_____(填字母标号)。
A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2
(4)三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是 。
三卤化磷 PF3 PCl3 PBr3 PI3
熔点/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2
(5)PCl5晶体呈CsCl(晶胞结构如下图)型构造，其中含有等量的和正四面体形的 (填化学式)，两者之间形成 键。晶胞中含有的P原子的个数为 。
(6)白磷(P4)的晶胞结构如上图。已知晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为 (用含NA、a的式子表示)。
15．硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是 、 (填标号)。
A． B．
C． D．
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有 种不同的结构类型。
(3)氨硼烷()含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有 种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是 (写分子式)。
(4)硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为 。
(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ= (列出含a、的计算式即可)。
(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、()，则C点原子的分数坐标为 晶胞中C、D间距离 。
16．铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)Cu2+的价电子排布式为 。
(2)Cu2+可以与乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配离子，如图所示：
①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
②该配离子中的配体数与配位数之比为 。
③以下三种分子：a.NH3、b.BCl3、c.H2O。键角按由大到小的顺序排列： (用序号表示)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.氢键
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填字母)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．K3[Fe(CN)6] D．[Zn(NH )4]Cl2
(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是 。
A．上述晶体涉及4种晶体类型 B．碘升华时破坏了非极性键
C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D．1个晶胞中含8个原子的有③④
(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为 (用含有π的代数式表示)。
17．镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。
(1)基态镍原子的价电子排布式为 。
(2)配合物常温为液体，其晶体类型是 ，配位原子是 。与互为等电子体，的熔沸点更高，其原因是 。
(3)溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别。
①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为 ，碳原子的杂化轨道类型为 。
②二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中不存在的作用力有 (填选项字母)。
A．氢键 B．π键 C．范德华力 D．键 E．配位键
(4)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。
①图中碳原子的位置位于晶胞的 。
②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为为阿伏加德罗常数的值，其密度为 (列出算式即可)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；
B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；
C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误；
故答案为：B。
2．C
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；
B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确；
B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B正确；
C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为48=32，且不是闭合的结构，故C错误；
D．1个晶胞中含有58=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确；
B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；
C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误；
D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确；
答案选C。
5．B
【详解】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
6．D
【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误；
C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误；
D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误；
C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误；
D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；
选A。
8．B
【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH ·H O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：，故A正确；
B．、和的中心原子的价层电子时数均为4，故B正确；
C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为故C正确；
D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，故D错误；
答案选D。
10．D
【详解】A．立方氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，选项A错误；
B．六方相氨化硼具有层状结构，立方相氮化硼形成正四面体结构，两种晶体中B-N键键长不相等，选项B错误；
C．六方相氮化硼层间作用力为范德华力，相对较小，所以可做高温润滑剂，选项C错误；
D．根据立方氨化硼的晶胞示意图，每个晶胞中B原子个数是8+6=4，N原子个数为4，选项D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．由图A可知，汞钡铜氧晶体的晶胞中含个Hg，2个Ba，个Cu，个O，掺杂Ca2+后，晶胞中含个Hg，2个Ba，个Cu，个O，1个Ca2+，所以掺杂后晶体密度增大不是因为晶胞中增加了1个Ca2+，故A错误；
B．由汞钡铜氧晶体的晶胞可知，Hg位于晶胞的顶点，则一个晶胞中含个Hg，Cu位于晶胞的棱上，则则一个晶胞中含个Cu，汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶1，故B错误；
C．图A晶胞中两个Ba位于同一轴上，若一个Ba的分数坐标为(，，)，则另一个Ba的分数坐标为(，，)，故C正确；
D．图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目为8，Hg周围距离最近的Ca的数目也为8，则图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目相同，故D错误；
答案选C。
12．AC
【详解】A．天然玻璃纤维中主要氧化物属于原子晶体，故A错误；
B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确；
C．Fe位于周期表中的d区，故C错误；
D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是，D正确。
答案为：AC。
【点睛】
13．BD
【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误；
B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确；
C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误；
D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y) e-+(1-y) Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；
故选BD。
14．(1) 3s23p3 S
(3)B
(4)PF3、PCl3、PBr3、PI3均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高
(5) [PCl4]+ 离子 2
(6)
【详解】（1）P元素的位于第三周期VA族，所以基态P原子的价电子排布式为3s23p3；同周期主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是第VA族第一电离能大于VIA族第一电离能，所以P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为S
（3）PCl5的价层电子对数为，所以P的轨道杂化类型为sp3d，故答案为B；
（4）PF3、PCl3、PBr3、PI3均为分子晶体，影响分子晶体的主要因素为相对分子质量，PF3、PCl3、PBr3、PI3的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高；
（5）根据原子守恒以及电荷守恒，可知PCl5晶体中含有等量的和[PCl4]+；两者为阴、阳离子，之间可形成离子键；每个晶胞中含有1个和[PCl4]+，所以每个晶胞中含有P原子的个数为2；
（6）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有白磷分子的个数为，所以该晶体的密度。
15．(1) A D
(2)3
(3) 3 CH3CH3
(4)H3BO3+H2OB(OH)+H+
(5) 氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮原子的原子半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键强于P-B键
(6) 50% CuInTe2 ()
【详解】（1）低能级上的电子越多，硼原子的能量越低，高能级上的电子越多，硼原子的能量越高，故下列硼原子电子排布图中，A表示的硼原子能量最低，D表示的硼原子能量最高。
（2）由晶胞结构可知，当原子为十二面体的顶点时，另一个原子可能处于邻、间、对的位置，则硼晶体中有两个原子为，其余为时，结构单元有3种。
（3）①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，铍的2s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第二周期中，第一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳元素和氧元素，共有3种。
②乙烷与氨硼烷的原子个数相同都为8，价电子数目相同都为14，互为等电子体。
（4）由题意可知，硼酸在水分子作用下电离出四羟基合硼离子和氢离子，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。
（5）①由题意可知，氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮原子的原子半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键能强于P-B键，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硼原子的个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子的个数为4，硼原子和砷原子的最近距离为体对角线的，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=d，解得d=。
（6）从晶胞结构可知，铟原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为。
晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则一个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上的铟原子个数为4、6，则一个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则一个晶胞中铜原子、铟原子、碲原子的个数比为1：1：2，则其化学式为CuInTe2。
根据A、B的坐标，可知晶胞的边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的C点原子的坐标为(，，)。
由晶胞中C、D形成的直角三角形直角边长为pm，pm，根据勾股定理，求得C、D之间的距离为。
16．(1)3d9
(2) N＞O＞C 1∶2 b＞a＞c
(3)AC
(4)BC
(5)CD
(6)π
【详解】（1）Cu的价电子排布式为3d104s1，则Cu2+的价电子排布式为3d9；
（2）①同周期元素，从左往右，元素的第一电离能逐渐增大，由于N的电子排布比O更加稳定，N的最外层电子排布为2s22p3，其最后一个电子是单独分布在2p轨道上的，因此需要更高的能量才能去除它，而O的电子排布为2s22p4，其最后一个电子与另一个电子成对分布在2p轨道上，其移除需要的能量相对较小，所以N的第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；
②1个Cu2+与2个乙二胺形成4根配位键，配体数为2，配位数为4，配体数与配位数之比为1∶2；
③NH3中心原子N为sp3杂化，空间构型为三角锥形，BCl3中心原子B为sp2杂化，空间构型为平面三角形，H2O中心原子O为sp3杂化，空间构型为V形，则键角大小为BCl3> NH3>H2O，故键角按由大到小的顺序排列为b＞a＞c；
（3）Na+与[Cu(OH)4]2-之间形成离子键，[Cu(OH)4]2-内的O与H之间形成极性共价键，氢键不是化学键，故答案选AC；
（4）顺磁性物质即含有未成对电子的物质。A中的铜离子价电子排布式为3d10，无未成对电子，B中的铜离子价电子排布式为3d9，含有1个未成对电子，C中的铁离子价电子排布式为3d5，含有5个未成对电子，D中锌离子价电子排布式为3d10，无未成对电子，故答案选BC；
（5）A.钠和锌属于金属晶体，碘单质属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，只涉及3种晶体类型，故A错误；
B.碘升华时破坏了分子间作用力，没有破坏非极性键，故B错误；
C.一般而言，熔点：原子晶体>金属晶体>分子晶体，金刚石是原子晶体，则四种晶体中熔点最高的是金刚石，故C正确；
D. 晶胞中原子数目：①Zn晶胞顶点有8个Zn原子，体心有1个Zn原子，8×+1=2，则一个Zn晶胞中含2个Zn原子；②Cu晶胞顶点有8个Cu原子，面心有6个Cu原子，8×+6×=4，则一个Cu晶胞中含4个Cu原子；③碘单质在顶点和面心，I2数目为6×+8×=4，含碘原子数目为2×4=8；④金刚石顶点有8个C原子，面心有6个C原子、晶胞内部有4个C原子，8×+6×+4=8，则一个金刚石晶胞中含8个C原子；故1个晶胞含8个原子有③④，D正确；
答案选CD
（6）由（5）中铜的晶胞图可知，每个晶胞中铜原子个数为8×+6×=4，假设铜原子半径为r，晶胞参数为a，铜晶胞中面对角线上的3个铜原子相切，故面对角线长度为4r，由可得，所以该晶胞中原子的空间利用率为。
17．(1)
(2) 分子晶体 C 均为分子晶体，相对分子质量相同，极性越大，范德华力越强，熔点较高
(3) C
(4) 体心
【详解】（1）Ni为28号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价电子排布式为3d84s2；
（2）Ni(CO)4常温为液体，熔沸点较低，应为分子晶体；CO分子中C、O原子都有孤电子对，但C的电负性较小，更容易给出电子，所以配位原子为C；CO和N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但CO为极性分子，极性越大，范德华力越大，熔沸点越高；
（3）①非金属性越强，电负性越大，所以丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H；丁二酮肟中甲基中的C原子为sp3杂化，C=N键中的C原子为sp2杂化；
②C=N键中有一个σ键，一个π键，N原子共形成四个共价键，则N原子与Ni原子之间为配位键，分子内存在氢键，故选C；
（4）①碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙中，碳原子应位于体心；
②相邻且最近的镁、碳原子间核间距为apm，则晶胞的体对角线为2apm，所以晶胞的棱长
，体积为，由均摊法可知，晶胞中C原子数目为1，Ni原子数目为，Mg原子数目为，所以一个晶胞是质量为，即密度为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
