1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．化学键断裂一定要吸收能量
B．吸热反应一定需加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同
2．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·mol-1
②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·mol-1
生产1.00 kg纯硅的总反应热为
A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ
C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ
3．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
4．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量
C．该反应进行时需要加热
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180kJ/mol
5．已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．使用催化剂，该反应的反应热变大
C．每形成2mol A-B键，将吸收bkJ能量
D．和的总能量高于2 mol AB(g)的总能量
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
7．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素
C．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 D．N4比N2稳定
8．已知：
其他数据如下表：
化学键 C=O O=O C-H O-H C=C
键能/() 798 x 413 463 615
下列说法正确的是
A．乙烯的燃烧热为
B．
C．
D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ
9．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．(反应热)
D． (反应热)
10．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知：
则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ mol-1
D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量
12．与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热。则在水溶液中电离的等于
A． B． C． D．
13．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H2 Q2
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1) △H3 Q3
则△H和Q的大小顺序分别为
A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3
C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3
14．已知： 。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为
A． B． C． D．
15．已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是
A． B． C． D．反应③是吸热反应
二、填空题
16．①CaCO3(s)=CaO+CO2(g) ΔH=177.7kJ；
②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3kJ/mol；
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol；
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol；
⑤ CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol；
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol；
⑦2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol；
(1)已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①—⑦中，不正确的有_________________，不正确的理由分别是：____________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_____，表示中和热的热化学方程式有_____。
(4)已知1mol气态H2与 mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式______________________________________________________________。
17．(1)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)；⊿H=_______．
(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式_______。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_______。
(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______。
(6)已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式_______
断开1 mol H—O 键所需能量约为_______kJ
18．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。
(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-3116kJ·mol-1
②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5kJ·mol-1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol-1
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。
19．甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：
副反应：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)
已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) ΔH=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃烧热分别为-890kJ/mol、-726kJ/mol，则主反应的ΔH=_______kJ/mol。
20．I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3
(1)丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_______。
II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
【查阅资料】
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
【实验探究】
第一部分：定性检验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
(2)实验③发生的反应的离子方程式为_______。
(3)上述实验说明黑色粉末X中含有_______。
第二部分：定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
(4)通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。
第三部分：问题讨论
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL)
(5)通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，A正确；
B．吸热反应与是否加热条件无关，有些吸热反应不需要加热就能发生，如盐类的水解反应，B错误；
C．有能量变化的不一定是化学反应，如浓硫酸稀释放热，C错误；
D．相同条件下，反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，在光照和点燃条件下的ΔH相同，D错误；
故选A。
2．B
解析：根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。
3．D
解析：断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。
4．D
解析：A．由题给图象可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ mol 1+498kJ mol 1 2×632kJ mol 1=180kJ mol 1，是吸热反应，故A错误；
B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2(g)时放出498kJ能量，故B错误；
C．该反应进行时不一定需要加热，可以是放电或者高温的条件，故C错误；
D．由A分析可得，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ mol 1+498kJ mol 1 2×632kJ mol 1=180kJ mol 1，故D正确；
故选D。
5．A
解析：A．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，属于吸热反应，故A正确；
B．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热△H，故B错误；
C．每形成2molA-B键，将放出bkJ能量，故C错误；
D．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，即和的总能量低于2 mol AB(g)的总能量，故D错误；
故选：A。
6．D
解析：A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误；
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确；
答案选D。
7．C
解析：A．N4属于一种新型单质，故A错误；
B．N4与N2都是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体， B错误；
C．1mol N4气体转变为N2将放出942kJ ×2 167kJ ×6＝882kJ热量，故C正确；
D．断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，说明N2比N4稳定，故C错误。
综上所述，答案为C。
8．B
解析：A．表示燃烧热时，水应为液态，A项错误；
B．根据等于反应物键能总和减生成物键能总和：，可得出，B项正确；
C．生成，，C项错误；
D．生成4molO-H键，即生成，水的状态不能确定，D项错误；
故选B。
9．C
解析：A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B. 中和反应都是放热反应，ΔH应为“-”，B不正确；
C. 标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；
D. 没有标明物质的状态，D不正确；
故选C。
10．A
解析：由图可得：反应①、②的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)= CH4(g)+H2O(g) ΔH=—206.4kJ/mol、CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+H2(g) ΔH=—41.0kJ/mol，由盖斯定律可知，②—①可得反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ，则ΔH=(—41.0kJ/mol)—(—206.4kJ/mol)=+165.4kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.4kJ/mol，或CH4(g)+H2O(g)= CO2(g)+2H2(g) ΔH=+82.7kJ/mol，故选A。
11．B
解析：A．热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A错误；
B．一个反应的ΔH与反应途径、条件无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B正确；
C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应实际消耗的SO2物质的量小于2mol，此时释放出98kJ的热量，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-98kJ mol-1，C错误；
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)反应除发生H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)外还发生硫酸根离子和钡离子结合硫酸钡沉淀的反应，故Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出大于57.3kJ的热量，D错误；
答案选B。
12．C
解析：与反应生成的，则①；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热，则②，根据盖斯定律①-②得 ，选C。
13．C
解析：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)为中和反应， ，kJ，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) ，CH3COOH为弱酸，电离吸热，，kJ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)，生成硫酸钡且生成2mol水，，kJ，因此，，；
答案选C。
14．A
解析：该反应的焓变ΔH =断裂3molH—H需要吸收的能量+断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量-形成6molN—H释放的能量，设断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量为x，则，x=946kJ/mol，破坏化学键吸热，则的=+946kJ/mol；
选A。
15．B
解析：A．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误；
B．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确；
C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误；
D．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ mol-1)+(-148.1kJ mol-1)=-123.6kJ mol-1，反应③是放热反应，故D错误；
故选：B。
二、填空题
16．(1) ① ② ③ ① CaO的状态没有写，ΔH 的“+”号没有标；
② 应为“ΔH=+131.3kJ/mol” ；③ 除H2O外，其余物质的状态应改为“aq”。
(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol
(3) ④⑤ ⑥
(4)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241.8kJ/mol、
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol
解析：（1）①中 CaO的状态没有写，ΔH 的“+”号没有标；②为吸热反应，应为“ΔH=+131.3kJ/mol” ；③ 中除H2O外，其余物质的状态应改为“aq”。故错误的为① ② ③。
（2）根据盖斯定律，由2④-2⑤两倍，得到C转化为CO的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ/mol。
（3）燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成最稳定的产物所释放的热量，表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物前面的系数必须为1，故正确的只有④⑤；中和热是指酸和碱反应生成1摩尔水时放出的热量，因为③是错误的，故表示中和热的热化学方程式只有⑥。
（4）根据题意可写出相应的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241.8kJ/mol、H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol。
17． -2(b+c-a)kJ·mol-1(或2(a—b—c)kJ·mol-1) 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H= 3116.6kJ·mol-1 SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1 2△H1+3△H2—2△H3 Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H= -319.68kJ.mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH= - 483.6kJ/mol 463.4
解析：(1)根据能量变化，△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1；
(2)根据信息，C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=-1558kJ·mol-1；
(3)32gSiH4反应产生的热量为32×kJ=1427.2kJ，SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1；
(4)①N2(g) ＋ O2 (g) = 2NO(g) ，②2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)，③N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ，2×①＋3×②-2×③，得出：2△H1+3△H2—2△H3 ；
(5)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，因此有：①＋＋③，得出：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H=(64.39--285.84)kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1；
(6)①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ，②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，2×①＋②得出2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=(-184×2-115.6)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，根据反应热和键能之间的关系，设氢氧键的键能为xkJ·mol-1，△H=2×436＋498-4×x=-483.6，解得x=463.4。
18． ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 -51.8kJ·mol-1 SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-1427.2kJ·mol-1 2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g) ΔH＝-86.4kJ·mol-1
解析：（1）一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液和1L 1mol L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，则△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3；
（2）由题给数据可知，盐酸不足量，50mL0.50mol·L-1盐酸完全反应生成0.025mol水，三次实验的温度差分别为3.15℃、3.1℃、3.05℃，混合溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，则反应生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△t=4.18J·g-1·℃-1×100g×≈1295.8J，生成1mol水放出的热量为≈51.8kJ，实验测得的中和热ΔH＝-51.8kJ·mol-1，故答案为：-51.8kJ·mol-1；
（3）由室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ可得1mol SiH4自燃放出热量为×89.2kJ=1427.2kJ，则SiH4自燃的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案为：SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；
（4）根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C(石墨)和单质H2生成1molC2H6的焓变。根据盖斯定律，(②×4-①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH＝-86.4kJ·mol-1，故答案为：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g) ΔH＝-86.4kJ·mol-1。
19．-26
解析：已知反应的热化学方程式为①，由甲烷、甲醇的燃烧热可写出：②，③，由盖斯定律可知①＋②—③得主反应，则＝＝(+138kJ/mol)+(—890 kJ/mol) —(—726 kJ/mol)=—26 kJ/mol，故答案为：—26。
20．(1) △H =
(2)
(3)Fe3O4和Fe的混合物
(4)Fe；0.11mol，Fe3O4；0.03mol
(5) 1 0.15 3.65
解析：(1)CO还原FeO生成铁和二氧化碳：；
已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3
根据盖斯定律，由(①②-③2)得反应 △H =；
(2)实验③极少量红色物质为铜，为黑色粉未中的铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，发生的反应的离子方程式为；
(3)铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物．
故答案为：Fe3O4和Fe的混合物；
(4)红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为×2=0.2mol，设13.12g混合固体中铁的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则①x+3y=0.2mol②56x+232y=13.12 两式联立求得x=0.11mol，y=0.03mol，故答案为：Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol；
(5)通过（4）中计算可知铁离子的物质的量为0.2mol，因此c(Fe3+)==1mol/L，实验Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成，说明有铵根离子生成，硝酸总量为0.2L 4mol/L=0.8mol，最终氮元素存在于硝酸根离子、铵根离子和NO中，其中n (NO) ==0.04mol， 根据氮元素质量守恒，设生成的n ()为x，n ()=0.8-0.04- x，再根据溶液中电荷守恒有: n(H+) +n () +3n (Fe3+) =n()，0.1+x+0.6=0.8=0.04-x， 解得x=0.03，则n () =0.03mol, n ()=0.73mol，故c () =0.15mol/L， c() =3.65mol/L；
故答案为: 1；0.15；3.65。
