2024高三一轮复习——盐类水解的影响因素及应用专项训练
一、选择题 每小题只有一个选项符合题意
1．下列事实与盐类水解无关的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
【答案】 B
【解析】 MgCO3调节pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；Na2CO3的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。
2．向三份0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
【答案】 A
【解析】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
3．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】 A
【解析】 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】 B
【解析】 水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
5．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0．1 mol ·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0．1 mol ·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， ＝1
D．向0．1 mol ·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大
【答案】 D
【解析】 Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存在电离NH3·H2ONH＋OH－，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因为c(Na＋)不变，所以减小，故A正确；K2C2O4溶液中存在C2O的水解，水解吸热，若从25 ℃升温至35 ℃，促进了C2O的水解，c(C2O)减小，又因为c(K＋)不变，所以增大，故B正确；向0．1 mol ·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C正确；CH3COOH的电离常数Ka＝，所以 ＝ ，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③
【答案】 D
【解析】 FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
【答案】 D
【解析】 升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
8．下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①④ D．①②③④
【答案】 D
【解析】 ①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2 溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。
二、选择题 每小题有一个或两个符题意
9．(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
【答案】 D
【解析】 酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。
10．(北京卷)测定0．1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9．66 9．52 9．37 9．25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
【答案】 C
【解析】 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。
11．(2021·浙江1月选考)实验测得10 mL 0．50 mol·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0．50 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1．8×10－5。下列说法不正确的是( )
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1，溶液pH变化值小于lg x
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)
【答案】 C
【解析】醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会减小，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋)变为原来的，则溶液的pH将增大lg x，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)大于原来的，因此溶液pH的变化值小于lg x，B说法正确。升高温度，CH3COO－的水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移动，CH3COONa溶液中c(OH－)增大，因升温时Kw增大，使c(H＋)也增大，pH减小，C说法错误。25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1．8×10－5，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(二者差的绝对值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)，D说法正确。
12．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0．1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】 D
【解析】 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据现象分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应的速率快，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因实验证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
三、非选择题
13．(1)(2022·聊城模拟)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。
(2)(2022·沈阳模拟)KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(3)(2022·黄冈模拟)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 。
(4)(2022·厦门模拟)在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入 。
(5)除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作为 。
【答案】(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)CN－＋H2OHCN＋OH－
(4)适量稀盐酸 (5)加入Mg粉[MgO或Mg(OH)2或MgCO3]，过滤得滤液
【解析】(1)加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl，所以无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，NH4Cl分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解。
(2)明矾溶于水得到氢氧化铝胶体Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水。
(3)NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－。
(4)在配制FeCl3溶液时，加水稀释，铁离子的水解平衡正向进行，为防止浑浊，加入适量盐酸，抑制铁离子的水解，使平衡逆向进行。
14．现有0．175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1．75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_______________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________。
A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有____________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0．175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取____________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为____________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0．175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为____________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ ]。
【答案】 (1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH (2)BC (3)CD (4)7．2 0．35 (5)9
【解析】 (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，KW是温度常数，温度不变，KW不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7．175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7．2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0．175 mol·L－1，所以原来的浓度为0．35 mol·L－1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。
15．(2022·新疆一模)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ．现有25 ℃时，浓度均为0．10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4．76，回答下列问题：[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1．75×10－5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝____________(写表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝____________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)向1．0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝____________mol/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中 保持增大的是____________。
a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6．1，≈，lg2＝0．3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为____________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】 Ⅰ．(1) 5．71×10－10 (2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)1×10－4．76 (4)d Ⅱ．7．4 变小
【解析】 Ⅰ．(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，常数Kh(CH3COO－)＝，
Kh(CH3COO－)＝＝＝＝＝5．71×10－10；(2) 浓度均为0．10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4．76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；(3)向1．0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10－4．76 mol/L；(4)a．升温，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－) 减小、c(OH－) 增大，但减小；b．加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，不变，所以减小；c．稀释，c(CH3COOH)减小，不变，所以减小；d．加入CH3COONa固体，c(CH3COO－) 增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，不变，所以增大；选d。
Ⅱ．Ka1＝ ＝10－6．1，≈，20×c(H＋)＝10－6．1，c(H＋)＝，则正常人体血液的pH约为7．4，当过量的酸进入血液中时，不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中的值将变小。
16．测定0．1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9．66 9．52 9．37 9．25
(1)Na2SO3水解的离子方程式为 。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系① (填“＞”“＜”或“＝”，下同)④，Kh的关系①
②。
(3)实验过程中，取①④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是 ，沉淀④比①多的原因是 。
(4)数据显示，①→③的过程中， (填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
【答案】(1)SO＋H2OHSO＋OH－ (2)＝ ＜ (3)BaSO4 升温过程中部分SO被氧化为SO (4)浓度
【解析】(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO＋H2O??HSO＋OH－。(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①＜②。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO被氧化为SO，SO浓度减小，水解平衡左移，由题表知，①→③溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。2024高三一轮复习——盐类水解的影响因素及应用专项训练
一、选择题 每小题只有一个选项符合题意
1．下列事实与盐类水解无关的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
2．向三份0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
3．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0．1 mol ·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0．1 mol ·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， ＝1
D．向0．1 mol ·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
8．下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①④ D．①②③④
二、选择题 每小题有一个或两个符题意
9．(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
10．(北京卷)测定0．1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9．66 9．52 9．37 9．25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
11．(2021·浙江1月选考)实验测得10 mL 0．50 mol·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0．50 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1．8×10－5。下列说法不正确的是( )
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L－1，溶液pH变化值小于lg x
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)
12．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0．1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
三、非选择题
13．(1)(2022·聊城模拟)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。
(2)(2022·沈阳模拟)KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(3)(2022·黄冈模拟)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 。
(4)(2022·厦门模拟)在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入 。
(5)除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作为 。
14．现有0．175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1．75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_______________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________。
A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有____________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0．175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取____________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为____________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0．175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为____________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ ]。
15．(2022·新疆一模)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ．现有25 ℃时，浓度均为0．10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4．76，回答下列问题：[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1．75×10－5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝____________(写表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝____________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)向1．0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝____________mol/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中 保持增大的是____________。
a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6．1，≈，lg2＝0．3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为____________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
16．测定0．1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9．66 9．52 9．37 9．25
(1)Na2SO3水解的离子方程式为 。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系① (填“＞”“＜”或“＝”，下同)④，Kh的关系①
②。
(3)实验过程中，取①④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是 ，沉淀④比①多的原因是 。
(4)数据显示，①→③的过程中， (填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
