2023-2024学年山东省济南市高一（上）入学化学试卷
一、选择题（本大题共小题，第1-10小题每题2分，第11-15小题每题4分，共40分）
1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及置换反应的是( )
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”肘后备急方
B. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”本草纲目
C. “曾青得铁则化为铜”淮南万毕术
D. “每金七厘造方寸金一千片”天工开物
2.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，不正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性溶液中各种微观粒子都静止不动
B. 水有固、液、气三种状态水分子能量不同，间隔和排列方式不同
C. 可以燃烧，不能燃烧分子结构不同，化学性质不同
D. 酸和碱能发生中和反应和结合生成
3.神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是 ( )
A. 镓元素的原子核外有个电子 B. 砷的相对原子质量为
C. 化学反应中镓原子容易得电子 D. 砷化镓的化学式为
4.我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是( )
A. 铝表面易形成致密的氧化物薄膜：
B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀：
C. 氧化钙作食品干燥剂：
D. 碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：
5.下列说法中，不正确的是( )
A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 质子数相同的一类原子属于同种元素
C. 降低可燃物的着火点可以灭火 D. 化学反应常伴随能量变化
6.为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计装置如图所示，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是( )
A. 实验过程中可以观察到电流计指针偏转
B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为
C. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子
D. 该实验能说明电能可以转化为化学能
7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配不正确的是 ( )
选项 结构 性质 用途
氩原子最外层有个电子 化学性质稳定 用作科学实验中的保护气
稀盐酸中的阳离子全都是 具有酸的通性 可以用作除锈剂
溶液中含有 能与反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀 检验溶液中是否存在
氢氧化钠中含有氢氧根离子 能与盐酸发生中和反应 可用于治疗胃酸过多
A. B. C. D.
8.制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是 ( )
A. 步骤中可以加入石灰乳 B. 步骤是为了富集提纯氯化镁
C. 步骤发生的反应属于复分解反应 D. 步骤中生成的氯化镁可以循环利用
9.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是( )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 纯碱和烧碱都属于碱
C. 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程
D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
10.溶液是溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 ( )
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀
A. 是溶液 B. 甲是溶液
C. 乙是溶液 D. 丙是溶液
11.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )
A. 物质甲属于有机物
B. 反应前后氧元素的化合价没有改变
C. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为：
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为：
12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 结论
将水注入水电解器装置中，接直流电一段时间后，收集正负两极产生的气体并进行验证 正极气体能使带火星的木条复燃，负极气体可以被点燃 水由氢气和氧气组成
向长期敞口放置的氢氧化钠固体样品中加入稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠固体样品已经变质
向饱和硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体 溶液变紫色 硝酸钾的饱和溶液还能再溶解高锰酸钾
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 烧杯内壁出现水雾 石蜡中含有氧元素
A. B. C. D.
13.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法中，合理的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
通过足量溶液，干燥
高温煅烧
溶液 盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
溶液 加入适量稀硫酸
A. B. C. D.
14.将铁粉和铜粉的混合物加入溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。下列相关说法中，不正确的是( )
A. 滤渣一定含单质和单质 B. 滤液中一定含有和
C. 滤液一定为有色溶液 D. 滤渣质量一定大于
15.取和的混合物样品放于烧杯中，向烧杯中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液。则下列说法中，正确的是( )
A. 所得溶液为蓝色溶液
B. 该混合物样品中铜元素的质量为
C. 该混合物样品中的质量为
D. 该混合物中金属元素的质量分数为
二、非选择题（共60分）
16.酚酞是一种常用作判断溶液酸碱性的指示剂。向盛有氢氧化钠溶液预先滴入滴酚酞试液的烧杯中慢慢滴入稀硫酸，溶液随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如图所示。
酚酞分子中，碳原子与氢原子的个数比为 ______ 填最简整数比。
酚酞中质量分数最大的元素为 ______ 填元素符号。
图中过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐 ______ 选填“增强”“减弱”之一。
点时，烧杯中溶液的颜色为 ______ 。
图中过程中，烧杯中溶液里的数量 ______ 选填“增多”“减少”“不变”之一。
人类认识微观世界的过程经历了漫长的探索和大胆的假设探究，并逐步发展完善。
请结合以下材料，回答下列问题：
材料一：年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成：不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子“复杂原子”。
材料二：年，盖吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子包括“复杂原子”。道尔领反对盖吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
在化学式“”中，数字“”的含义为 ______ 。
道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 ______ 选填“单质”“化合物”之一。
依据道尔顿的原子论和盖吕萨克的假说，下列变化不能推导出“半个原子”的是 ______ 填标号。
A.升氢气和升氯气化合成升氯化氢气体
B.升氢气和升氧气化合成升水蒸气
C.木炭与升氧气化合成升二氧化碳
D.木炭与升二氧化碳化合成升一氧化碳
17.中国科学院天津工业生物技术研究所在科学杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式： ______ 。
甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用 ______ 选填“过滤”“蒸馏”之一的方法。
根据质量守恒定律，用以上方法生产甲醇，至少需要的质量为 ______ 。
绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为 ______ 能。
生活中检验淀粉可以选用 ______ 选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一。
年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料的利用率从提高到，也使原来的副产物转化成化肥。和的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
以为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充 ______ 元素填元素名称。
将时相同质量的饱和溶液和饱和溶液均降温至，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 ______ 选填“前者大”“后者大”“相等”之一。
时，一小试管内盛有的饱和溶液，试管底部还存有少许固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 ______ 。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器组装实验装置时，可重复选择仪器，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的，按要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收
所选仪器的连接顺序为 ______ 从左到右填写仪器序号字母。
上述制二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
下列有关制取和性质的叙述中，不正确的是 ______ 填标号。
A.实验室制时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是
C.将通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
D.将燃着的木条置于集气瓶口熄灭，证明已收集满
用一氧化碳气体含有少量二氧化碳和水蒸气测定某铁的氧化物试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接、为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应。进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 中浓硫酸 中玻璃管内固体 中溶液
反应前质量
反应后质量
请选择合理数据计算中氧元素的质量为 ______ ，： ______ 填最简整数比。
从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 ______ 。
已知氯气在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔和喉头粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水。根据上述信息，请回答下列问题：
请写出上述方法制取氯气的化学方程式： ______ 。
在实验室中制取氯气选用的发生装置为 ______ 填仪器序号字母，若用装置收集氯气，气体应从导管 ______ 选填“”“”之一口进入集气瓶。
实验室制取氯气时常用溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
19.某化肥样品在运输存放过程中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述设过程中所有发生的反应都恰好完全进行。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
气体的化学式为 ______ ，沉淀的化学式为 ______ 。
根据步骤Ⅰ、Ⅲ的现象可以说明混进的物质是 ______ 。
实验过程Ⅵ中发生反应的化学方程式为 ______ 。
实验证明，无色溶液中大量存在的阳离子是 ______ 填离子符号。
根据上述实验现象推断，在该化肥样品里，上述、、三种物质中，一定没有混入样品中的物质是 ______ 填化学式，得出此结论的理由是 ______ 。
20.千里江山图是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ______ 选填“稳定”“活泼”之一。
画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
以上、两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是 ______ 填选“”、“”之一。
铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 ______ 填标号。
A.密封在干燥的空气中
B.浸没在煮沸过的蒸馏水中
C.放置在潮湿的空气中
在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠化学式为的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 ______ 价。
向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。请回答：
逐滴加入溶液质量至的过程中，烧杯中发生反应的化学方程式为 ______ 。
在滴加溶液至点时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 ______ 填离子符号。
当滴入溶液时即图中点，恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量为 ______ 计算结果精确至。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”过程涉及物理变化，不涉及置换反应，故A错误；
B.用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”涉及蒸馏过程，不涉及置换反应，故B错误；
C.“曾青得铁则化为铜”涉及铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故C正确；
D.“每金七厘造方寸金一千片”涉及到物理变化，不涉及置换反应，故D错误；
故选：。
置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，据此进行解答。
本题考查对古代文化的理解，掌握基本反应类型是解题的关键，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都在不停地运动，故A错误；
B.根据微观粒子的知识可知，水在固态、液态、气态时，水分子能量不同，间隔以及排列方式不同，故B正确；
C.一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，导致其化学性质不同，即一氧化碳可以燃烧，而二氧化碳不能燃烧，故C正确；
D.酸和碱能发生中和反应生成盐和水的实质是和结合生成了，故D正确，
故选：。
A.根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都在不停地运动；
B.水在固态、液态、气态时，水分子能量不同，间隔以及排列方式不同；
C.一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，导致其化学性质不同；
D.酸和碱中和反应的实质是和结合生成了。
本题难度不大，掌握分子的性质及利用分子的性质分析和解决问题的方法是解答此题的关键。
3.【答案】
【解析】解：镓元素的原子核电荷数核外电子数，则核外有个电子，故A正确；
B.周期表中元素符号下面的数值为元素的相对原子质量，则砷的相对原子质量为，故B正确；
C.化学反应中镓原子容易失电子，故C错误；
D.砷最外层电子数为，稼最外层电子数，二者形成化合物按照：反应，化合物化学式为：，故D正确；
故选：。
A.原子的核电荷数核外电子数；
B.元素符号下的数值为相对原子质量；
C.化学反应中镓原子最外层电子数为，容易失电子，故C错误；
D.砷最外层电子数为，稼最外层电子数，二者形成化合物按照：反应。
本题考查了原子结构、微粒关系等知识点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B.铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为，故B错误；
C.该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D.该化学方程式书写完全正确，故D正确，
故选：。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5.【答案】
【解析】A.催化剂一般是指在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率，因此催化剂能改变化学反应速率，故A正确；
B.同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；
C.燃烧必须同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，可燃物的着火点是固定的，不可以改变，只能通过降低温度到可燃物的着火点以下才能灭火，故C错误；
D.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，故D正确；
故选：。
催化剂一般是指在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率，同种元素的原子质子数相同，燃烧必须同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，以此做题。
本题主要考查化学反应中的能量变化，难度中等。
6.【答案】
【解析】解：该原电池中，作负极，失电子，电子沿导线经过电流计流入正极，实验过程中可以观察到电流计指针偏转，故A正确；
B.该装置中易失电子、作负极，作正极，负极反应式为，正极反应式为，则发生的总反应为，故B正确；
C.该原电池中，作负极，不断溶解，作正极，得电子，反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子，故C正确；
D.电流计指针发生偏转，说明该装置形成原电池，将化学能转化为电能，故D错误；
故选：。
该、锌、稀硫酸原电池中，易失电子、作负极，作正极，负极反应式为，正极反应式为，据此分析解答。
本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：氩原子最外层电子数为，化学性质稳定，通常情况下难于与其他物质发生化学反应，可用于保护气体，故A正确；
B.盐酸是酸，具有酸的通性，能与氧化铁等碱性氧化物反应，可用作除锈剂，故B正确；
C.能与反应生成沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，常用于的检验，故C正确；
D.氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，但氢氧化钠属于强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝等治疗胃酸过多，故D错误；
故选：。
A.氩原子最外层有个电子，难于得失电子，化学性质稳定；
B.碱性氧化物能与酸反应；
C.能与反应生成难溶于稀硝酸的沉淀；
D.氢氧化钠属于强碱，腐蚀性强。
本题考查物质性质及应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质的组成及性质、发生的反应、性质与用途的关系为解题关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：石灰乳的主要成分是氢氧化钙，海水中含有氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故A正确；
B.海水中氯化镁的浓度较小，则步骤是为了富集提纯氯化镁，故B正确；
C.步骤电解氯化镁得到镁单质和氯气，是分解反应，故C错误；
D.由流程图可知，氯化镁既是反应物，又是生成物，则氯化镁可以循环利用，故D正确；
故选：。
A.石灰乳的主要成分是氢氧化钙，海水中含有氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
B.海水中氯化镁的浓度较小，则步骤是为了富集提纯氯化镁；
C.步骤电解氯化镁得到镁单质和氯气，是分解反应；
D.由流程图可知，氯化镁既是反应物，又是生成物，则氯化镁可以循环利用。
本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
9.【答案】
【解析】解：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，故A正确；
B.纯碱不属于碱，属于盐，故B错误；
C.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程，故C正确；
D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故D正确；
故选：。
A.构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；
B.纯碱不属于碱，属于盐；
C.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程；
D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应。
本题主要考查物质的组成和分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：氢氧化钠于氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，产生气泡，不能和硝酸钡、碳酸钠反应，因此不是氢氧化钠，故A错误；
B.碳酸钠于稀硫酸反应有气泡产生，稀硫酸于氯化铵不反应，无现象，稀硫酸于硝酸钡反应有白色沉淀，故甲是碳酸钠，故B正确；
C.由于乙于无明显现象，是硫酸，即乙是氯化铵，故C错误；
D.由于丙和反应有白色沉淀，是硫酸，所以丙是硝酸钡，故D错误，
故选：。
氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，产生气泡，不能和氯化钡、碳酸钠反应。稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，不能和氯化铵反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】
【解析】解：物质甲为有机物乙炔，故A正确；
B.反应前后氧元素化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，故B错误；
C.生成的丙、丁两物质分别为、，分子个数比为：，故C正确；
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比：：，故D错误；
故选：。
反应过程和微观模拟分析可知，反应的化学方程式：，，据此分析判断。
本题考查了化学反应的实质、质量守恒定律的理解应用，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：将水注入水电解器装置中，接直流电一段时间后，收集正负两极产生的气体并进行验证，正极气体能使带火星的木条复燃，负极气体可以被点燃，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.向长期敞口放置的氢氧化钠固体样品中加入稀盐酸，有气泡产生，说明该氢氧化钠固体中含有碳酸钠，可能部分变质，也可能全部变质，故B正确；
C.向饱和硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，溶液变紫色，说明硝酸钾的饱和溶液还能再溶解高锰酸钾，故C正确；
D.在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象，发现烧杯内壁出现水雾，说明石蜡中含有氢元素，故D错误，
故选：。
A.水是由氢元素和氧元素组成的；
B.碳酸钠于稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.某饱和溶液不能再溶解该溶质，但还可以溶解其他的溶质；
D.在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象，烧杯内壁出现水雾，说明石蜡中含有氢元素。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：二氧化碳与溶液反应，氢气不反应，洗气后干燥可分离，故A正确；
B.高温下碳酸钙分解，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.加入过量的氢氧化钙溶液，引入新杂质，应选碳酸钙除去盐酸，故C错误；
D.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，不能除杂，应加盐酸除杂，故D错误；
故选：。
A.二氧化碳与溶液反应，氢气不反应；
B.高温下碳酸钙分解；
C.加入过量的氢氧化钙溶液，引入新杂质；
D.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：将铁粉和铜粉的混合物加入溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含铁，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜。
A.滤渣一定含单质，可能含有单质，故A错误；
B.滤液中一定含有，可能含有，故B错误；
C.滤渣中一定含有银，可能含有铜，故C正确；
D.铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后固体质量增加，故D正确，
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，混合物中和的物质的量分别为、；
A.混合物中、与稀硫酸反应生成、，溶液呈蓝色，溶液无色，则反应后所得溶液为蓝色，故A正确；
B.混合物中的物质的量分别为，则铜元素的质量为，故B错误；
C.混合物中的物质的量分别为，则的质量为，故C错误；
D.由上述分析可知，混合物中和的物质的量分别为、，质量为，金属元素的质量为，则金属元素的质量分数为，故D正确；
故选：。
设混合物中和的物质的量分别为、，稀硫酸中，根据质量守恒定律可知，和的总质量为，即，反应后生成、，根据或与原子守恒可得，解得，，据此分析解答。
本题考查混合物的计算，侧重分析能力和计算能力的考查，把握化学方程式的计算、守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】： 减弱 无色 不变 一个氢气分子中含有两个氢原子 化合物
【解析】解：根据化学式的意义可得酚酞分子中，碳原子与氢原子的个数比为：：，
故答案为：：；
酚酞中碳、氢、氩元素的质量比为：：：：，由此可知酚酞中碳元素的质量分数最大，
故答案为：；
越小，碱性越弱，图中过程中，变小，则烧杯中溶液的碱性逐渐减弱，
故答案为：减弱；
点溶液呈中性，无色酚酞在中性溶液中颜色不变，
故答案为：无色；
不参加反应，则图中过程中，烧杯中溶液里的数量不变，
故答案为：不变；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以中数字“”的含义表示：一个氢气分子中含有两个氢原子，
故答案为：一个氢气分子中含有两个氢原子；
道尔顿原子论中“复杂原子”为不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物，
故答案为：化合物；
升氢气和升氯气化合成升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子包括“复杂原子”，由于在当时还没有提出分子概念则每一个氯化氢“原子”在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A错误；
B.升氢气和升氧气化合成升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B错误；
C.木炭与升氢气化合成升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C正确；
D.木炭与升二氧化碳化合成升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故D错误，
故答案为：。
根据化学式的意义计算；
根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断；
越小，碱性越弱；
点溶液呈中性，酚酞显无色；
不参加反应，则烧杯中溶液里的数量不变；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；
根据材料一分析；
根据资料中的信息分析。
本题考查分子式的计算、原子结构的化学发展史、酸碱中和反应中和离子的变化情况等知识，注意题目信息的分析和利用，掌握基础知识是解答的关键。
17.【答案】 蒸馏 化学 碘酒 碳元素和氧元素 后者大 氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了
【解析】解：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
甲醇和水的沸点相差较大，可以用蒸馏方法要将甲醇从其水溶液中分离出来，
故答案为：蒸馏；
根据方程式可得甲醇，至少需要的质量为，
故答案为：；
利用二氧化碳和水合成淀粉的路线本质是将光能转化成稳定的化学能储存在有机物中，
故答案为：化学；
淀粉遇碘变蓝，
故答案为：碘酒；
从元素守恒的观点来看，反应前后元素种类不变，以为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充碳元素和氧元素
故答案为：碳元素和氧元素；
将时相同质量的饱和溶液和饱和溶液均降温至，溶解度减小，析出晶体，但是氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为后者大，
故答案为：后者大；
氢氧化钠溶于水放热，所以使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了，
故答案为：氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了。
根据质量守恒定律写出方程式；甲醇常温下是一种无色液体，沸点，而水的沸点为进行分析；根据方程式计算即可；绿色植物通过光合作用将光能转化成化学能；淀粉遇碘变蓝。
从元素守恒的观点来看，反应前后元素种类不变；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；氢氧化钠溶于水放热，所以使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
本题考查物质的制备和分离，明确实验目的，掌握基本操作是解答的关键。
18.【答案】 ： 添加的尾气处理装置 浓
【解析】解：以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥的二氧化碳气体，应选用固液、不加热反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为，
故答案为：；
石灰石主要成分是，与反应生成、和，化学方程式为，
故答案为：；
实验室制时，应先检查装置的气密性，再加入药品，避免浪费药品，故A正确；
B.、等气体均不能使燃着的木条燃烧，则使燃着的木条熄灭的气体不一定是，故B错误；
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，将通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，故C正确；
D.检验是否已收集满可将燃着的木条置于集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明已收集满，故D正确；
故答案为：；
由于中含少量二氧化碳和水蒸气，中浓硫酸的增重为中含有水蒸气的量，和与的反应无关；中溶液的增重为二氧化碳的质量，但由于中本来就含有一部分二氧化碳，故此质量偏大，只能根据中玻璃管的质量的变化来计算，中玻璃管内固体质量的变化即为原子的质量，为，，反应后质量为单质质量，，则：：：，
故答案为：；：；
有毒，仅从环保角度考虑，该实验方案的设计还应连接的尾气处理装置，
故答案为：添加的尾气处理装置；
浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，应选择装置，氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集气体，若用装置收集氯气，气体应从导管口通入，
故答案为：；；
氯气通入氢氧化钠溶液中可生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，
故答案为：。
以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集干燥的二氧化碳气体，应选用固液、不加热反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，最后用向上排空气法收集；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
制备气体时，连接好装置后应先检查装置气密性，再加入药品；
B.、等气体均能使燃着的木条熄灭；
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸；
D.检验是否已收集满可将燃着的木条置于集气瓶口，观察木条是否熄灭；
中玻璃管内固体质量的变化即为原子的质量；反应后质量为单质质量；
有毒，需要进行尾气处理；
浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，据此写出反应的化学方程式；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，应该选择用固液、加热反应装置，氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集气体；
氯气通入氢氧化钠溶液中可生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合电子守恒、原子守恒写出反应的化学方程式。
本题考查气体物质制备方案设计，明确实验原理及实验基本操作方法、实验装置的作用、物质的性质及反应是解题关键，侧重考查学生的分析能力和实验操作能力，题目难度中等。
19.【答案】 硫酸钡沉淀不溶于硝酸
【解析】解：气体的化学式为：，沉淀的化学式为：，
故答案为：；；
根据步骤Ⅰ、Ⅲ的现象可以说明混进的物质是：，
故答案为：；
实验过程Ⅵ中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：；
实验证明，无色溶液中大量存在的阳离子是，
故答案为：；
根据上述实验现象推断，在该化肥样品里，上述、、三种物质中，一定没有混入样品中的物质是：，得出此结论的理由是：硫酸钡沉淀不溶于硝酸，
故答案为：；硫酸钡沉淀不溶于硝酸。
化肥样品加入适量盐酸反应生成气体和溶液，气体通入石蕊试液中变红色，证明生成的气体为二氧化碳，溶液和溶液加入硝酸银溶液适量，过滤得到无色溶液和白色沉淀为，化肥样品加入适量氢氧化钡溶液过滤，得到气体通入飞泰溶液中变红色，证明为，沉淀加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，为，据此分析回答问题。
本题考查了物质性质、离子检验、离子干扰的分析判断，注意离子性质的理解应用，题目难度不大。
20.【答案】稳定 、
【解析】解：千里江山图画作中水墨保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定、不活泼，
故答案为：稳定；
方法常用还原生成，属于火法冶炼铜，方法中与溶液反应生成，则属于湿法冶铜的是，
故答案为：；
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，据此可知在潮湿空气中更易生锈，所需条件缺一不可，故选C，
故答案为：；
钠元素显价，氧元素显价，化合物中正负化合价代数和为，则六偏磷酸钠中磷元素的化合价为，
故答案为：；
向和混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液时，溶液先与溶液反应，加入溶液时反应完全，化学方程式为，
故答案为：；
在滴加溶液至点时，反应完全，部分反应，此时烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是、，
故答案为：、；
当滴入溶液时，与反应的溶液的质量为，反应为，生成沉淀的质量为，根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为，
故答案为：。
千里江山图画作中水墨保存千年而不变色，说明常温下碳不活泼，不易与空气中的氧气等物质反应；
湿法冶炼是指金属在溶液中发生置换出金属单质的反应；
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，据此分析判断铜生锈的条件；
化合物中正负化合价代数和为零，结合六偏磷酸钠的化学式进行计算；
向和混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液时，溶液先与溶液反应，溶液反应完全后再与溶液反应，反应为、，由图可知，加入溶液时溶液反应完全，加入溶液时恰好反应完全，此时溶液的总质量为，结合方程式进行计算。
本题考查铜及其化合物的性质、化学方程式的计算，侧重基础知识检测和计算能力考查，把握金属的冶炼方法、铜及其化合物的性质、化学方程式的计算即可解答，题目难度不大。
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