2022-2023学年江西省宜春市丰城九中九年级（下）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1.下列说法正确的是( )
A. 活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同
B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种有机材料
C. 、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾”
2.“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是( )
A. 质子数为 B. 中子数为 C. 核外电子数为 D. 质量数为
3.下列化学用语描述不正确的是( )
A. 可用于考古断代的一种核素的符号：
B. 的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程为：
4.下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值( )
A. 中含有的电子数为
B. 标准状态下，水所含的氧原子数为
C. 钠在化学反应中失去电子数目为
D. 氢气所含的氢原子数为
5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ( )
A. B. C. D.
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 溶液与反应：
B. 氯气溶于水：
C. 溶液中加入足量的氨水：
D. 溶于稀：
7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A. 溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
8.如图为元素周期表中短周期的一部分，元素最高正价与最低负价的代数和为，下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径： B. 元素的非金属性：
C. 氢化物的热稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性：
9.下列叙述正确的是( )
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气
B. 在浓反应中，浓硫酸只表现其强氧化性
C. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
10.如图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 和水反应形成的化合物是离子化合物
D. 、和最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法中正确的是( )
A. 反应都属于氮的固定
B. 反应可用于的检验
C. 反应中，氮元素均发生氧化反应
D. 从氮元素的化合价看，只有还原性，、只有氧化性
12.粗盐中含可溶性杂质、、等和难溶性杂质泥沙等，提纯流程图如图，有关说法错误的是 ( )
A. 操作为溶解 B. 步骤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C. 滤液中所含阴离子为、 D. 步骤与的顺序可调换
13.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是 ( )
A. 对比和可以说明还原性
B. 和相比可说明氧化性
C. 中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性
D. 中浓被还原成
14.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是而不是。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )
A. 应先打开活塞，再从形管右侧加入稀硝酸
B. 加入的稀硝酸应充满形管左侧
C. 关闭活塞后铜丝会全部溶解
D. 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
15.为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，现有和的混合气体，可用相同状况下的恰好使其完全转化为，则混合气体中和体积之比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
16.一定量的镁铝合金与的稀完全反应生成标况，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是( )
A. B. C. D.
17.如表列出了九种元素在周期表中的位置。
族
周期 Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
请按要求回答下列问题：
、按原子个数比为：组成的分子的电子式为 ______ 。
、两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 填化学符号，、两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 ______ 填化学式。
、元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是填化学式 ______ 。
元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为 ______ 。
现在含有元素硒的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是 ______ 。
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C.不能与氢氧化钠反应
D.既有氧化性又有还原性
18.二氧化硫是中学化学的重要物质。某兴趣小组设计实验探究的性质。
制取；
装置中盛放浓硫酸的仪器名称为 ______ 。
写出用铜与浓硫酸制取的化学方程式 ______ 。
欲制取并收集干燥的二氧化硫，装置的最佳连接顺序为 ______ 。按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用。
兴趣小组想探究溶液吸收含的尾气的体积分数约为，其余为空气，实验装置如图所示：
装置中与溶液反应生成和，写出该反应的化学方程式： ______ 。
反应后，若要检验装置中是否过量，可用试剂为 ______ ；若要检验是否过量，可用试剂为 ______ 。
装置中所用溶液为溶液，作用是 ______ 。
19.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。
回答下列问题：
在催化剂和加热的条件下，物质生成是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 ______ 。
在加热条件下，物质的浓溶液与碳单质反应的化学方程式： ______ 。
实验室中，检验溶液中含有的操作方法是 ______ 。
请写出物质的稀溶液与金属反应的化学方程式 ______ 。
物质为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式 ______ 。当反应消耗标准状况物质时，转移电子的物质的量为 ______ 。
20.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣主要成分为吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。
为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 ______ 写出一种即可。
过程进行的操作是 ______ ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 ______ 。
上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为 ______ 。
亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 ______ 用化学方程式表示。
设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ______ ，出现白色沉淀，则证明含有。
具有强还原性，可用于处理酸性废水中的转化为，写出该反应的离子方程式： ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：活性炭因吸附使品红褪色、因发生化合反应使品红褪色、因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，故正确；
B.中国空间站使用的碳纤维是一种单质，是无机非金属材料，不属于有机材料，故错误；
C.三种气体都是大气污染物，易与空气中的氧气反应生成，在空气中不能稳定存在，故错误；
D.酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，故错误；
故选：。
A.根据活性炭、、三种物质的漂白的原理进行分析；
B.根据材料的分类进行分析；
C.根据大气污染物进行分析；
D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与氮氧化合物有关，据此分析。
本题考查了化学与环境、有机高分子材料等相关知识，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，注意对基础知识的积累。
2.【答案】
【解析】解：由题意核燃料含有，是该原子的质子数，是质量数。
A、由题意核燃料含有，该原子的质子数是，故选项说法错误。
B、由题意核燃料含有，是该原子的质子数，是质量数，质量数质子数中子数，则中子数，故选项说法错误。
C、原子中核内质子数核外电子数，该原子的质子数是，则核外电子数为，故选项说法错误。
D、由题意核燃料含有，是质量数，故选项说法正确。
故选：。
根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数、质量数质子数中子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数、质量数质子数中子数。
3.【答案】
【解析】解：、核数的表示方法：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示原子序数，可考古断代，其质子数为，质量数为，表示方法为，该选项描述正确；
B、氧原子的最外层电子数为，氢原子的最外层电子数为，则水是由分子构成，则水的电子式为，该选项描述正确；
C、钠为号元素，则其质子数和核外电子数均为，核外电子排布为、、，在化学变化中易失去个电子形成离子，则钠离子的结构示意图为，该选项描述正确；
D、氯化镁形成过程中，镁原子失去电子，氯原子得到电子，则形成过程为：，该选项描述不正确。
故选：。
A、根据核数的表示方法进行分析；
B、根据电子式的表示方法进行分析；
C、根据离子结构示意图的表示方法进行分析；
D、根据电子式表示氯化镁的形成过程进行分析。
本题难度较大，主要考查电子数、核数等的表示方法，理解化学用语的表示方法为解答这类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、一个中含有电子数为个，中含有的电子数为，故A错误；
B、标准状况下，气体中含有的分子数为，水不是气体，故B错误；
C、钠的物质的量为，而反应后钠元素为价，故钠失去电子即个，故C错误；
D、氢气分子由氢原子构成，故氢气分子中含有的氢原子的物质的量为，氢原子数为，故D正确。
故选：。
阿伏加德罗常数是指标准状况下任何微粒中含有的微粒数，表示阿伏加德罗常数的值，即表示一摩尔物质中粒子的个数，标准状况下，一摩尔气体的体积是。
本题考查学生对物质的量概念及有关知识的理解与在解题中的应用的能力，理解阿伏加德罗常数的含义是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属、在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成、，而不是，，氯气具有强氧化性，可将直接氧化为。
故选：。
根据硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：、溶液与反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式表示正确，故A正确；
B、氯气溶于水会生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开成和，故B错误；
C、溶液中加入足量的氨水会生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D、溶于稀会生成一氧化氮，故D错误。
故选：。
根据离子方程式的书写规则进行分析。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈，故A正确；
B、同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；
D、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故D错误；
故选：。
A、同主族元素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难；
B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强；
D、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高。
本题考查元素周期律的递变规律，注意碱金属的密度变化，为易错点。
8.【答案】
【解析】解：根据分析可知，为，为，为，为元素，
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A错误；
B.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，故B正确；
C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如氨气的稳定性大于双氧水，故C错误；
D.没有指出元素最高价，该说法不合理，如：硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故D错误；
故选：。
表为元素周期表中短周期的一部分，根据图示可知，、位于第二周期，、位于第三周期；元素最高正价与最低负价的代数和为，说明位于Ⅵ族，则为元素；结合各元素的相对位置可知，为，为，为元素，以此分析解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
9.【答案】
【解析】解：、浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等，但不能干燥氨气，因此氨气能与浓硫酸反应，故A错误；
B、在浓反应中，硫酸中的硫元素由价变成价，因此浓硫酸只表现其强氧化性，故B正确；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故C错误；
D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化，钝化属于化学反应，故D错误。
故选：。
根据浓硫酸的性质、稀释浓硫酸的方法来分析。
本题难度适中，掌握浓硫酸的性质、稀释浓硫酸的方法是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为，为，为，为，为，
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；
B.同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.和水反应形成的化合物为硫酸，只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.和两者最高氧化物对应的水化物分别为、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，二者反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选：。
由短周期元素化合价与原子序数的关系图可知，、均有价，还有价，则为，为，的原子序数最大，为，结合、的原子序数均大于，的化合价为价、的化合价为价，则为，为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，把握原子序数、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
11.【答案】
【解析】解：把游离态的氮转化为化合态的氮的过程属于氮的固定；反应属于氮的固定，不属于氮的固定，故错误；
B.一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体由无色转化为红棕色，该反应可用于的检验，故正确；
C.反应中，氮元素由价降低到价，发生了还原反应；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此中，价的氮元素，有部分升高到价，发生了氧化反应，有部分降低至价，发生了还原反应，故错误；
D.元素处于最低价态，一般只具有还原性，元素处于最高价态，一般具有氧化性；从氮元素的化合价看，中，氮元素为价，只有还原性，中氮元素为价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；中氮元素为价，只有氧化性，故错误；
故选：。
根据图示信息可知，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应为还原反应，据以上分析解答。
掌握有关含有氮元素的物质的转化关系及氧化反应的本质是解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、粗盐加水，能得到食盐水，操作为溶解，故选项说法正确。
B、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，步骤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸，故选项说法正确。
C、滤液中溶质是氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，所含阴离子为、、，故选项说法错误。
D、至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，步骤与的顺序可以调换，故选项说法正确。
故选：。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
13.【答案】
【解析】解：、反应生成棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性，故A正确；
B、反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较、的氧化性，故B错误；
C、白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性，故C错误；
D、反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误；
故选：。
A、反应生成棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；
B、反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；
C、白雾说明氯化氢易挥发；
D、反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
本题考查氧化还原反应中相关概念，侧重于学生的分析能力的考查，注意由现象得出结论，题目难度较大。
14.【答案】
【解析】解：应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止与氧气反应生成气体，故A正确；
B.左侧与稀硝酸反应生成，防止与氧气反应生成气体，故左侧须注满稀硝酸，故B正确；
C.稀硝酸与反应生成气体，左侧压强增大，与稀硝酸分离，不能完全反应，故C错误；
D.反应停止后打开活塞，分液漏斗中与空气接触，生成气体，气体变成红棕色，故D正确。
故选：。
是无色气体，遇空气中氧气生成气体，是红棕色的气体，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是而不是，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，稀硝酸与反应生成气体，左侧压强增大，与稀硝酸分离，不能完全反应，以此来解答。
本题考查物质的性质及氧化还原反应，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该实验的关键是先排尽装置内的空气。
15.【答案】
【解析】解：相同条件下气体的体积比等于分子个数比，设和的体积分别为、，
由体积及电子守恒可知，
解得，，
则混和气体中和的气体体积之比为：：。
故选：。
相同条件下气体的体积比等于分子个数比，和的混合气体，可用相同状况下的恰好使其完全转化为，根据电子守恒来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，把握气体分子数目与体积的关系、电子守恒等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用。
16.【答案】
【解析】解：由、最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为，由氮元素守恒，由钠离子守恒，则需要溶液的体积为：。
故选：。
由、最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为，由氮元素守恒计算，由钠离子守恒，再根据计算需要溶液的体积。
本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，把握发生的反应、元素守恒是解答的关键。
17.【答案】 、
【解析】解：号元素为，号元素为，两种元素按原子个数比为：组成的分子的电子式为；
号元素为磷、号元素为镁，两种元素的简单离子分别为：、；一般来讲，电子层数越多，半径越大，磷离子核外有层，镁离子核外有层，因此离子半径由大到小的顺序是、，号元素为、号元素为，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，酸性较强的是硫酸，化学会式为；
号元素为、号元素为，两种元素的氢化物组成结构相似，分别为，；水分子间存在氢键，沸点较高，而硫化氢分子间没有没有氢键，因此相同条件下沸点较低的是硫化氢，化学式为；
元素为，其最高价氧化物对应的水化物为，元素为，其最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为；
氧原子序数为，硒比氧多个电子层，则原子序数为，故正确；
B.原子半径越小，气态氢化物越稳定，硫原子半径较小，因此气态氢化物的稳定性，故错误；
C.二氧化硫能够与氢氧化钠反应，同一主族元素性质相似，因此与性质相似，也能氢氧化钠反应，故错误；
D.既中硒元素为价，既能升高到价，又能降低到价，甚至价，因此其既有氧化性又有还原性，故正确；
故选：。
故答案为：
；
、；；
；
；
。
元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；在元素周期表中，同一族纵行的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，据此进行分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
18.【答案】分液漏斗 浓 溶液 品红溶液 吸收二氧化硫，防止污染空气
【解析】解：装置中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为浓；
浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，收集时应长进短出，二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气，故欲制取并收集干燥的二氧化硫，装置的最佳连接顺序为；
、和水反应生成和，反应的化学方程式为；
反应后，若要检验装置中是否过量，可用试剂为溶液，出现血红色物质，则证明过量，若要检验是否过量，可用试剂为品红溶液，若品红褪色，则证明过量；
二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，则装置中所用溶液为溶液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：分液漏斗；
浓；
；
；
溶液；品红溶液；
吸收二氧化硫，防止污染空气。
根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
根据铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出化学方程式；
根据装置为发生装置，装置为浓硫酸作干燥剂，净化二氧化硫，装置为用向上排空气法收集二氧化硫气体，装置为尾气处理装置来分析解答；
根据、和水反应生成和，据此写出化学方程式；
根据与溶液反应生成血红色物质来分析解答；根据二氧化硫能使品红溶液褪色来分析解答；
根据二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】 浓 取少量溶液于试管内，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有铵根离子
【解析】解：根据有关氮元素的价类图可知，为，氨气在催化剂和加热的条件下生成和水，化学方程式是；
根据有关氮元素的价类图可知，为，在加热条件下，浓硝酸与碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式：浓；
实验室中，检验溶液中含有的操作方法是取少量溶液于试管内，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有铵根离子；
根据有关氮元素的价类图可知，为，稀硝酸与金属反应的化学方程式；
根据有关氮元素的价类图可知，为，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式；当反应消耗标准状况气体时，二氧化氮气体的物质的量为；反应中，氮元素由价降低到价，转移电子，有二氧化氮参与反应，因此有二氧化氮气体参与反应，共转移电子的物质的量为。
故答案为：
；
浓；
取少量溶液于试管内，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有铵根离子；
；
；。
根据有关氮元素的价类图可知，为，为，为，结合有关含有氮元素的物质的化学性质进行分析解答。
本题涉及的物质较多，掌握价类图中对应物的化学性质是解答本题的关键。
20.【答案】搅拌粉碎、加热 过滤 漏斗 加入盐酸酸化的氯化钡溶液
【解析】解：由流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，与发生反应产生，得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品。
为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是搅拌粉碎、加热；故答案为：搅拌粉碎、加热；
由上述分析可知：过程进行的操作是溶解、过滤；若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
上述流程中，加入后，与发生反应产生、，化学方程式为：；故答案为：；
亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，化学方程式为：；故答案为：；
证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有；故答案为：加入盐酸酸化的氯化钡溶液；
具有强还原性，可用于处理酸性废水中的转化为，二者发生氧化还原反应产生、及，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；故答案为：。
根据流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，与发生反应产生，得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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