高密市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为60分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷的答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 P：31 S：32 Na：23 Cu：64 Zn：65 Fe：56 K：39 Mg：24
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列变化不属于化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 烧制陶瓷 C. 东汉炼钢 D. 淘沙取金
2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸
3. 分类可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B. 合金：硬铝、青铜、金
C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D. 糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B. 空气污染者数越高，空气质量越好
C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
5. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列做法不正确的是
A. 小苏打用作糕点膨松剂 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C. 用洗涤剂除去餐桌上的油污 D. 用活性炭除去冰箱中的异味
6. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ）
A. 人畜应躲到低洼的地方去
B. 可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C. 可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D. 人畜应多饮水
7. 善于归纳知识，有利于培养素质。下列归纳整理知识内容不完全正确的一组是
A．化学与安全 B．化学与生活
假酒中毒——由甲醇引起 煤矿爆炸——由瓦斯引起 假盐中毒——由引起 除去餐具油污——用洗洁精乳化 干冰——用于人工降雨 鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
用量筒量取水 用pH试纸测得苹果汁的pH为3 用托盘天平称取铁粉 煤、石油、天然气——三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
A. A B. B C. C D. D
8. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是
A. 图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B. 图2探究铁钉生锈时是否参与反应
C. 图3比较红磷和白磷的着火点
D. 图4测定空气中的含量
9. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B. 从表示方法看：该反应的化学方程式为：
C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
D. 从物质分类看：该反应涉及3种氧化物
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题意，全选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)
11. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
12. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的纯净物
B. 溶液加水稀释后溶质的质量不变
C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
13. 下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃
B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量硝酸银溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲和乙的饱和溶液温度从降至时，析出晶体质量甲>乙
B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C. 甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D. 时，丙物质加入水中形成溶液的质量为
第Ⅱ卷(共50分)
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
16. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为__________。图二中的粒子共表示__________种元素，其中表示阳离子的是__________(填序号)。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第__________周期。
（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。
如图是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式：____________________。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
请写出该反应的离子方程式____________________。
17. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
（1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：
①下列说法中正确的是__________(填写字母序号，下同)；
A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：
B．硫酸铜溶液能导电
C．反应的实质是得电子生成、失电子生成
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关
②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的__________(填写微粒的化学式)发生反应。
（2）如图为和溶液反应的示意图：
①该反应的实质是__________；
②反应中失去电子的物质是__________；
③由反应可知金属的活泼性：__________(填“>”或“<”)；
④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是__________。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
18. 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
（1）
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 __________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显__________性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __________
【反思与拓展】
（2）甲同学分析实验一得出：盐溶液__________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
（3）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__________。
（4）丙同学对比实验三和实验四现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__________。
19. 2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：
【信息】1．海水和苦卤中都含有等。
2．苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3．下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
价格(元/吨) 2400 850 5300 5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是__________。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的__________。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是：__________。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损生则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为__________。
高密市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题 答案解析
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为60分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷的答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 P：31 S：32 Na：23 Cu：64 Zn：65 Fe：56 K：39 Mg：24
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列变化不属于化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 烧制陶瓷 C. 东汉炼钢 D. 淘沙取金
【答案】D
【解析】
【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；
B．烧制陶瓷的过程中黏土在高温条件下发生复杂的物理、化学变化，故不选B；
C．炼钢过程中氧化铁被还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．淘沙取金是混合物分离，没有新物质生成，不属于化学变化，故选D；
选D。
2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，故A正确；
B．不能在量筒中溶解溶质，故B错误；
C．托盘天平的精度为0.1g，不能用托盘天平称取12.25g固体，故C错误；
D．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸倒入水中，故D错误；
选A。
3. 分类可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B. 合金：硬铝、青铜、金
C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D. 糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．硬铝是Al和Cu的合金、青铜是纯铜中加入锡或铅的合金、金是黄金纯度达到75%的合金，故B正确；
C．碳酸氢钠属于盐，故C错误；
D．蔗糖、纤维素属于糖类，蛋白质不属于糖类，故D错误；
选B。
4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B. 空气污染者数越高，空气质量越好
C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋中可以作保护气，延长保质期，但氧气性质活泼，能氧化食品，故食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期，A错误；
B．空气污染指数越高，空气污染越严重，B错误；
C．氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，C正确；
D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，D错误；故答案为：C。
5. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列做法不正确的是
A. 小苏打用作糕点膨松剂 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C. 用洗涤剂除去餐桌上的油污 D. 用活性炭除去冰箱中的异味
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，小苏打用作糕点膨松剂，故A正确；
B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜食品，故B错误；
C．油污难溶于水，用洗涤剂除去餐桌上的油污，故C正确；
D．活性炭具有吸附性，用活性炭除去冰箱中的异味，故D正确；
选B。
6. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ）
A. 人畜应躲到低洼的地方去
B. 可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C. 可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D. 人畜应多饮水
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量（29），则氯气的密度大于空气，故人畜应躲到较高的地方去，A错误；
B．烧碱有腐蚀性，不能直接浸湿蒙面，B错误；
C．肥皂水或尿液具有弱碱性，可以吸收氯气，C正确；
D．氯气可溶于水，但是多饮水对防止氯气中毒没有帮助，氯气进入呼吸系统使人中毒，D错误；
答案选C。
7. 善于归纳知识，有利于培养素质。下列归纳整理的知识内容不完全正确的一组是
A．化学与安全 B．化学与生活
假酒中毒——由甲醇引起 煤矿爆炸——由瓦斯引起 假盐中毒——由引起 除去餐具油污——用洗洁精乳化 干冰——用于人工降雨 鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
用量筒量取水 用pH试纸测得苹果汁的pH为3 用托盘天平称取铁粉 煤、石油、天然气——三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醇有毒，假酒中含有甲醇，假酒中毒是由甲醇引起的；煤矿坑道中含有甲烷，煤矿爆炸由甲烷引起；有毒，假盐中毒由引起，故不选A；
B．洗洁精对油污具有乳化作用；干冰汽化吸热，干冰可用于人工降雨；羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，鉴别羊毛和合成纤维可以用点燃后闻气味的方法，故不选B；
C．量筒的精度是0.1mL，用量筒不能量取水，故选C；
D．三大化石燃料是指煤、石油、天然气；塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，故不选D；
选C。
8. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B. 图2探究铁钉生锈时是否参与反应
C. 图3比较红磷和白磷的着火点
D. 图4测定空气中的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1中实验，除了金属的种类不同外，还有盐酸的浓度不同，变量不唯一，故不可比较锌和铁的金属活动性强弱，A不合题意；
B．图2中第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，即可探究铁钉生锈时是否参与反应，B符合题意；
C．图3铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的红磷能与氧气接触，温度达不到着火点所以不燃烧，水中的白磷不燃烧是由于其不能与氧气接触，故不能比较红磷和白磷的着火点，C不合题意；
D．图4中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，测定空气中的含量，D不合题意；
故答案为：B。
9. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B. 从表示方法看：该反应的化学方程式为：
C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
D. 从物质分类看：该反应涉及3种氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应的反应物是CO2和H2O，生成物是O2和CH4，该反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，该反应消耗CO2，生成可燃性气体CH4，故从反应价值看该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，A正确；
B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确；
C．由分析可知，涉及的四种物质分别为CO2、O2、H2O、CH4均由共价键形成的分子晶体，故从微观构成看四种物质均由分子构成，C正确；
D．氧化物是指由氧元素和另一种元素形成的化合物，故从物质分类看该反应涉及CO2和H2O 2种氧化物，CH4和O2不是氧化物，D错误；
故答案为：D。
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，A正确；
B．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，B错误；
C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误；
D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误；
故答案为：A。
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题意，全选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)
11. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．对比金属单质的盐酸的反应的剧烈程度，可以判断出镁和铁的金属活动性强弱，故A正确；
B．实验②可以比较出铁比氢活泼，实验④可以比较出铜比银活泼，故不能比较铁、铜、银的金属活动性强弱，故B错误；
C．通过观察④中有无红色物质析出，可以判断出铜和银的金属活动性强弱，故C正确；
D．通过①②③的实验现象可以得出镁>铁>铜，通过观察④的实验现象可以得出铜>银，故金属活动性顺序为镁>铁>铜>银，故D正确；
故选B。
12. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的纯净物
B. 溶液加水稀释后溶质的质量不变
C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【答案】BC
【解析】
【详解】A．溶液是混合物，而不是纯净物，A错误；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，变化的是溶液的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数，B正确；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如蒸发浓缩、降温或者升温等，C正确；
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，如固体溶质的溶解度一般随温度的升高而增大，NaCl易溶于水而难溶于CCl4等有机溶剂，D错误；
故答案为：BC。
13. 下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，选项 A 正确；
B．由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，选项 B 正确；
C．横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比 Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是 ，选项 C错误；
D．氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，选项 D正确；
答案选C。
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃
B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量的硝酸银溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的，A不合题意；
B．氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的，B符合题意；
C．加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的，C符合题意；
D．硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去氯化钠带入硝酸钠、过量的硝酸银，且碳酸钠和硝酸银反应生成沉淀碳酸银，能把原物质除去，该选项不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：BC。
15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲和乙的饱和溶液温度从降至时，析出晶体质量甲>乙
B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C. 甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D. 时，丙物质加入水中形成溶液的质量为
【答案】B
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，据此分析解题。
【详解】A．甲和乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量也不能确定，A错误；
B．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，B正确；
C．甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；
D．t1℃时，丙物质的溶解度是40g,所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，D错误；
故答案：B。
第Ⅱ卷(共50分)
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
16. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为__________。图二中的粒子共表示__________种元素，其中表示阳离子的是__________(填序号)。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第__________周期。
（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。
如图是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式：____________________。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
请写出该反应的离子方程式____________________。
【答案】（1） ①. 38 ②. 4 ③. ③ ④. 三
（2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. H++OH-=H2O
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，由图二中各粒子的质子数可知，共有4种元素；阳离子，质子数＞核外电子数，③中，质子数＞核外电子数，是阳离子；粒子④的原子核外有个3电子层，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第三周期；故填：38；4；③；三；
小问2详解】
氢离子与氯离子构成盐酸，钠离子与氢氧根离子构成氢氧化钠，则该反应是由盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由微观反应示意图可知，该反应是由氢离子与氢氧根离子结合成水，离子方程式为H++OH-=H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；H++OH-=H2O。
17. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
（1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：
①下列说法中正确的是__________(填写字母序号，下同)；
A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：
B．硫酸铜溶液能导电
C．反应的实质是得电子生成、失电子生成
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关
②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的__________(填写微粒的化学式)发生反应。
（2）如图为和溶液反应的示意图：
①该反应的实质是__________；
②反应中失去电子的物质是__________；
③由反应可知金属的活泼性：__________(填“>”或“<”)；
④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是__________。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
【答案】（1） ①. BD ②. Cu2+
（2） ①. Mn+Cu2+= Mn2++Cu ②. 锰原子 ③. ＞ ④. C
【解析】
【小问1详解】
①
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、、H2O，A不正确；
B．硫酸铜溶液能导电，B正确；
C．反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，C不正确；
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，D正确；
故答案为：BD；
②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+反应；故答案为：Cu2+；
【小问2详解】
①由题干图示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2+反应生成Mn2+和Cu，反应离子方程式为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu，故答案为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu；
②中失去电子的粒子是锰原子，故答案为：锰原子；
③由反应③反应可知金属的活泼性：Mn大于Cu，故答案为：＞；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是硫酸根，故答案为：C。
18. 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
（1）
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 __________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显__________性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __________
反思与拓展】
（2）甲同学分析实验一得出：盐溶液__________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
（3）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__________。
（4）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__________。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 碱 ③. 碳酸钠与氯化钙能发生反应
（2）不一定 （3）氢离子
（4）钙离子和碳酸根离子
【解析】
【小问1详解】
分析表格实验可知：实验一的现象是碳酸钠溶液使酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，实验二中盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象填有气泡产生，实验四：类比四个实验结论和氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知实验四的结论为碳酸钠能与氯化钙能发生反应，故答案为：有气泡产生；碱；碳酸钠与氯化钙能发生反应；
【小问2详解】
因为通过实验一可知碳酸钠溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性，故答案为：不一定；
【小问3详解】
因为盐酸可电离出氢离子和氯离子，硫酸溶液可电离出氢离子和硫酸根离子，由于它们都含有氢离子，所以 具有相似的化学性质，与碳酸钠反应会出现相同的实验现象，故答案为：氢离子；
【小问4详解】
实验三和实验四都生成白色沉淀碳酸钙，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，所以两个反应的溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子，故答案为：钙离子和碳酸根离子。
19. 2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：
【信息】1．海水和苦卤中都含有等。
2．苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
3．下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
价格(元/吨) 2400 850 5300 5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是__________。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的__________。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目是：__________。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损生则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为__________。
【答案】（1）苦卤中氯化镁的浓度较大
（2）Ca(OH)2 （3）达到富集和提纯氯化镁的目的
（4）146g
【解析】
【分析】由题干信息可知，苦卤是海水晒盐之后剩余的溶液，则其中MgCl2浓度更大，NaCl浓度更小，故用苦卤水中加入足量的试剂X，根据题干表中价格数据可知，选用Ca(OH)2可以节约成本，生成Mg(OH)2沉淀，过滤出沉淀后在加入稀盐酸反应生成氯化镁溶液，以达到提纯氯化镁和富集氯化镁的目的，将氯化镁溶液蒸发浓酸，降温结晶过滤得到MgCl2·6H2O，将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热失去结晶水后制得无水氯化镁，据此分析解题。
【小问1详解】
海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是：苦卤中氯化镁的浓度较大，故答案为：苦卤中氯化镁的浓度较大；
【小问2详解】
在工业生产中为了降低成本，在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少，试剂X最好选择Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；
【小问3详解】
该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是：达到富集和提纯氯化镁的目的，故答案为：达到富集和提纯氯化镁的目的；
【小问4详解】
设反应氯化氢质量为x，则有，=，解得x=14.6g，步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量是：=146g，故答案为：146g。
