德州市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cu64 Na23 C135.5 K39 Fe56 S32 Mg24 Ca40 Mn55
第I卷(选择题)
一、单选题(共10个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分)
1. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为
2. 下列说法正确的是
A. 配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g
B. 40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L
C. 200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA
D. 从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L
3. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
4. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有
(1)冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
(2)、、、四种物质都是化合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
6. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是
A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
7. 下列有关溶液配制的叙述正确的是。
A. 配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B. 用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线
C. 量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液
D. 称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液
8. 下列计算正确的是
A. 同浓度的三种溶液：、、，其体积比为3∶2∶1，则浓度比为3∶2∶3
B. 将的NaCl溶液和的等体积混合后，忽略体积变化，
C. 标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为
D. 若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
9. 实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是
A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B. ②的离子反应为
C. 由①②可知，氧化性：
D. 溶液中滴加可发生反应
10. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3
二、不定项选择题(共5个小题，每题只有1-2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选不得分)
11. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是
A. Fe（OH）3胶体带正电
B. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D. 在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
12. 天然气中含有，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫。下列说法错误的是
A. 温度越高，脱除效果越好
B. 过程①的pH降低
C. 过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D. 脱硫过程总反应化学方程式为
13. 下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是
A. 第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物
C. 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大
14. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A. 氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+形成配合物
B. 处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C. 反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D. 用H2O2处理后的废水呈碱性，不可直接排放
15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
C FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝
D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
第II卷(非选择题)
三、非选择题(共5小题，共60分)
16. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。
请回答下列问题。
Ⅰ．实验时用10 浓硫酸配制100 mL 1 溶液。
（1）需用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
（2）所需实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是_______，该仪器所具备的功能是_______ (填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图乙配制过程示意图中，错误的有_______(填序号)。
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸
（5）步骤③中产生的红褐色物质是_______(填化学式)。
（6）从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a．_______，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。
（7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。
17. I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为_____。
（2）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____倍。
（3）自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是_____。
②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是_____mg·L-1。
Ⅱ．
（4）过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为_____。
（5）连二亚硫酸钠(N2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为_____(填化学式)。
18. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成下列实验。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，发生反应的化学方程式为_______，G中盛放的试剂为_______。
（3）乙同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应的离子方程式为_______，仪器的连接顺序为_______→F，仪器b的作用为_______。
（4）与发生反应生成一种无毒气体，当生成15.68L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物质的量为_______。
19. 镍粉在电磁领域应用广泛，也可用作催化剂。某厂以含镍废料(含有NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)为原料，生产镍粉的一种工艺流程如图所示：
己知：常温下，，，；溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的为_____；滤渣1中主要成分的化学式为_____。
（2）“转化I”中主要反应的离子方程式为_____。
（3）“转化Ⅱ”过程中不同浓度的NaOH溶液中，含镍物质的物质的量百分比如下表所示：
c(NaOH) 0.005mol·L-1 0.010mol·L-1 0.015mol·L-1
NiSO4·N2H4 100% 约65% 0%
Ni 0% 约35% 100%
①“转化Ⅱ”适宜的NaOH溶液的浓度为_____。
②“转化Ⅱ”过程主要反应的离子方程式为_____。
（4）“一系列操作”的具体操作为_____。
20. I．下图是100mgCaC2O4~H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____，B是_____。
（2）由A得到B的化学方程式为_____。
（3）由图计算并推断C合理的化学式：_____。
II．测定亚氯酸钠的含量：
实验步骤：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoL·-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：、)
（4）达到滴定终点时的现象为_____。
（5）该样品中NaC1O2的质量分数为_____%(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_____(用离子方程式表示)。
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化学试题 答案解析
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cu64 Na23 C135.5 K39 Fe56 S32 Mg24 Ca40 Mn55
第I卷(选择题)
一、单选题(共10个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分)
1. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；
D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。
答案为：A。
2. 下列说法正确的是
A. 配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g
B. 40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L
C. 200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA
D. 从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需硫酸铜0.01mol，也就是说需称取的是CuSO4固体0.01mol，其质量为1.6g，但是胆矾是CuSO4 5H2O，则胆矾需要称取的不再是1.6g了，故A错误；
B．1L水，则氢氧化钠溶液的体积并不是1L，故所得溶液的浓度不等于1mol/L，故B错误；
C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.2L×0.2mol/L×2×NA=0.08NA，故C正确；
D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，其浓度是保持不变的，故D错误；
故本题选C．
3. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
4. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有
(1)冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
(2)、、、四种物质都是化合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】(1)冰水混合物属于纯净物，化学式为H2O，是一种化合物；高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故(1)正确；
(2)HD是氢单质，故(2)错误；
(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧形成的混合物，故(3)错误；
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 比如七氧化二锰，故(4)错误；
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故(5)错误；
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但它属于酸性氧化物，故(6)错误；
(7) 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如硫酸钡难溶于水，其饱和溶液的导电性可能弱于碳酸溶液，故(7)错误；
因此有1个正确；
故选A。
5. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。
【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；
C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；
D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误；
故答案为：C。
6. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是
A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】
【详解】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意；
B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；
D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意；
故选D。
7. 下列有关溶液配制的叙述正确的是。
A. 配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B. 用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线
C. 量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液
D. 称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．称量的氢氧化钠在烧杯溶解后应冷却至室温再转移到250 mL容量瓶里，A错误；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线不需要再加蒸馏水，B正确；
C．加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶后还需要向容量瓶中加蒸馏水进行定容，使凹液面最低处与刻度线相切，C错误；
D．固体称量后应在烧杯中进行溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，D错误；
故选B。
8. 下列计算正确的是
A. 同浓度的三种溶液：、、，其体积比为3∶2∶1，则浓度比为3∶2∶3
B. 将的NaCl溶液和的等体积混合后，忽略体积变化，
C. 标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为
D. 若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同浓度的三种溶液：、、，浓度比为1∶1∶3，A错误；
B.设两种溶液体积为VL，混合后，B错误；
C. 标准状况下44.8LHCl溶于水，配成1L溶液，盐酸的物质的量浓度为，C错误；
D.设cg气体所含的分子数为x，则，，故气体在标准状况下的体积是，D正确；
故选D。
9. 实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是
A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B. ②的离子反应为
C. 由①②可知，氧化性：
D. 溶液中滴加可发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为，高锰酸根被还原成Mn2+，由电子守恒可知存在KMnO4 ~ 5VOSO4 ~ 5e-，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，A项错误；
B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把还原为VO2+，Cl-失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2+4H++2Cl-= 2VO2++Cl2↑+2H2O，B项正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>， 由②可知，氧化性：> Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，C项正确；
D．具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则被还原为VO2+，Fe2+被氧化为Fe3+，D项正确；
故答案选A。
10. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4.
【详解】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B错误；
C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确；
D．由分析可得如下关系式：P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故D错误；
故选C。
二、不定项选择题(共5个小题，每题只有1-2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选不得分)
11. FeCl3与H2O制得胶体胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是
A. Fe（OH）3胶体带正电
B. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D. 在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe (OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故A错误；
B．按定义知，胶体粒子的直径介于1~100nm之间，故B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成的Fe (oH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C错误；
D．在U形管中注入Fe (OH) 3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D正确；
故选：AC。
12. 天然气中含有，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫。下列说法错误的是
A. 温度越高，脱除效果越好
B. 过程①的pH降低
C. 过程②中氧化剂与还原剂物质量之比为1：4
D. 脱硫过程总反应化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫，则温度过高会导致硫杆菌失去活性，导致除硫效果下降，故A错误；
B．过程①中铁离子和硫化氢反应生成硫和亚铁离子，反应为，反应后酸性增强，pH降低，故B正确；
C．过程②中亚铁离子和氧气生成水和铁离子，铁化合价由+2变为+3，亚铁离子为还原剂；氧元素化合价由0变为-1，氧气为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故C正确；
D．脱硫过程总反应为硫化氢和氧气生成硫和水，化学方程式为，故D正确。
故选A。
13. 下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是
A. 第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物
C 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大
【答案】B
【解析】
【分析】KOH、KClO3、MnO2在高温下发生氧化还原反应产生K2MnO4、KCl、H2O，然后向其中分批次加入蒸馏水，通过浸取得到K2MnO4的浸取液，然后向其中通入CO2气体，发生歧化反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，然后加热，利用KMnO4的溶解度受温度的影响变化较大，趁热过滤，可减少KMnO4由于温度降低而结晶析出，然后将溶液蒸发结晶得到KMnO4晶体。
【详解】A．第①步反应中有强碱KOH，在加热熔融时KOH会与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应，腐蚀坩埚，因此应该在铁坩埚中进行；将KMnO4溶液通过蒸发浓度应在蒸发皿中进行，A正确；
B．在第②步反应中KClO3为氧化剂，MnO2作还原剂，被氧化为K2MnO4；第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，Mn元素化合价由反应前中的+6价变为反应后MnO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以MnO2是还原产物，B错误；
C．在第③步分批加入蒸馏水进行浸取，可以使K2MnO4更多的被浸取出来，从而可提高物质的浸取率，C正确；
D．第⑤步加热趁热过滤，在较高温度时过滤，KMnO4以离子形式存在于溶液中，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大， D正确；
故合理选项是B。
14. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A. 氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+形成配合物
B. 处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C. 反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D. 用H2O2处理后的废水呈碱性，不可直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．人体内含有Fe2+、Fe3+，易与CN-络合形成络合物而使人中毒，A项正确；
B．过氧化氢具有强氧化性，在碱性条件下，CN-被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为，根据离子方程式可知，处理1mol CN-，消耗2.5molH2O2，B项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；
D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；
故选C。
15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
C. FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝
D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
【答案】BC
【解析】
【详解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，先氧化碘离子后氧化亚铁离子，且铁离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，A错误；
B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2mole-，B正确；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；
D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误；
故选BC。
第II卷(非选择题)
三、非选择题(共5小题，共60分)
16. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。
请回答下列问题。
Ⅰ．实验时用10 浓硫酸配制100 mL 1 溶液。
（1）需用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
（2）所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是_______，该仪器所具备的功能是_______ (填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图乙配制过程示意图中，错误的有_______(填序号)。
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸
（5）步骤③中产生的红褐色物质是_______(填化学式)。
（6）从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a．_______，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。
（7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。
【答案】（1）10.0
（2） ①. 100mL容量瓶 ②. A
（3）①④ （4）ADEFH
（5）Fe(OH)3 （6）过滤
（7）0.19a
【解析】
【分析】由流程图可知，补血剂研碎后加硫酸，将药品中的Fe2+形成溶液，用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加X调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再转化为Fe2O3，通过测定Fe2O3的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
【小问1详解】
浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸体积为V，0.1L×1mol/L=10mol/L×V，解得V=0.01L=10.0mL。
【小问2详解】
由浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶（带规格）、玻璃棒，因此配制100mLH2SO4溶液还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶；容量瓶不可用于贮存溶液和溶解固体溶质，容量瓶是属于精确量入型的容器，不能代替量筒，只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，故选A。
【小问3详解】
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，产生的热量迅速扩散，①错误；定容时应平视，视线与凹液面最低处相切，不能仰视和俯视，且选用100mL容量瓶，④错误；故选①④。
【小问4详解】
根据c=分析误差。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，所取浓硫酸偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；
B．浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液体积偏小，故稀硫酸的物质的量浓度偏高；
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对稀硫酸的物质的量浓度没有影响；
D．定容时仰视液面，所配溶液体积偏大，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒，H2SO4有部分损失，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；
F．转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出，溶质的量偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，使量取浓硫酸偏多，故稀硫酸的物质的量浓度偏高；
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸，所取浓硫酸的量偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；
故选ADEFH。
【小问5详解】
根据分析，步骤③加碱溶液调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故该红褐色物质为Fe(OH)3；
【小问6详解】
由Fe(OH)3悬浊液最终得到固体，需要过滤、洗涤，然后灼烧Fe(OH)3生成Fe2O3，最后再冷却。
【小问7详解】
ag氧化铁中铁元素的质量即10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，含硫酸亚铁的质量为0.07ag×=0.19ag。
17. I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为_____。
（2）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____倍。
（3）自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是_____。
②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是_____mg·L-1。
Ⅱ．
（4）过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为_____。
（5）连二亚硫酸钠(N2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2时，产物为_____(填化学式)。
【答案】（1）
（2）2.5 （3） ①. ②. 0.675
（4）
（5） ①. +3 ②. NaHSO3
【解析】
【小问1详解】
根据KClO3和浓盐酸反应的产物可知浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1升为0价，还有部分生成氯化钾，KClO3中Cl由+5价变为0价，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：，故答案为： ；
【小问2详解】
ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，1molClO2被还原为Cl-，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl-，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案为：2.5；
【小问3详解】
①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2+I2，故答案为：2ClO2+2I-=2+I2；
②，m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg mol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO2的浓度为：=0.675 mg L-1故答案为：0.675；
【小问4详解】
Mn由+2价升到+7价，中有两个-1价的氧降到-2价，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+，故答案为：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+；
【小问5详解】
①Na2S2O4中Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，则S元素的化合价为=+3价，故答案为：+3；
②Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，由电子守恒可知1×4=2×2×(x-3)，解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，故答案为：NaHSO3。
18. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成下列实验。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，发生反应的化学方程式为_______，G中盛放的试剂为_______。
（3）乙同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应的离子方程式为_______，仪器的连接顺序为_______→F，仪器b的作用为_______。
（4）与发生反应生成一种无毒气体，当生成15.68L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰
（3） ①. Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O ②. ACDF ③. 防止倒吸
（4）2.4mol
【解析】
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问2详解】
甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的，B中试管内装有和固体混合物，即实验室制备NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，装置G为干燥NH3装置，故G中盛放的试剂为碱石灰，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
【小问3详解】
乙同学用Cu与浓硝酸反应制备并收集干燥的，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则该反应的离子方程式为：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O，发生装置为固液不加热装置，故选A，干燥装置用C，浓硫酸干燥NO2，NO2能与水反应，且密度大于空气，故采用D装置收集NO2，最后用NaOH溶液吸收多余的NO2，防止污染环境，故连接顺序为：ACDF，F中的仪器b可以防止倒吸，故答案为：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O；ACDF；防止倒吸；
【小问4详解】
与发生反应生成一种无毒气体即为N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，反应中转移电子数目为24，则当生成15.68L(标准状况)即=0.7mol，该气体时，反应中转移电子的物质的量为=2.4mol，故答案为：2.4mol。
19. 镍粉在电磁领域应用广泛，也可用作催化剂。某厂以含镍废料(含有NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)为原料，生产镍粉的一种工艺流程如图所示：
己知：常温下，，，；溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的为_____；滤渣1中主要成分的化学式为_____。
（2）“转化I”中主要反应的离子方程式为_____。
（3）“转化Ⅱ”过程中不同浓度的NaOH溶液中，含镍物质的物质的量百分比如下表所示：
c(NaOH) 0.005mol·L-1 0.010mol·L-1 0.015mol·L-1
NiSO4·N2H4 100% 约65% 0%
Ni 0% 约35% 100%
①“转化Ⅱ”适宜的NaOH溶液的浓度为_____。
②“转化Ⅱ”过程主要反应的离子方程式为_____。
（4）“一系列操作”的具体操作为_____。
【答案】（1） ①. 增大原料的接触面积，加快“酸溶”速率，使“酸溶”更充分 ②. SiO2
（2）
（3） ①. 0.015mol/L ②.
（4）过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO) 粉碎，加入稀硫酸酸浸，滤渣Ⅰ为与硫酸不反应SiO2和不溶性的CaSO4，滤液含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，加入NaClO，可氧化亚铁离子生成铁离子，加入NaOH，调节溶液pH，可生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，加入NaOH和N2H4，最后生成单质Ni，以此解答该题。
【小问1详解】
将镍废料粉碎增大酸与其的接触面积，加快酸溶速率，使酸溶更充分，由分析可知，滤渣1”的主要为与硫酸不反应的SiO2；
【小问2详解】
“转化Ⅰ”为加入NaClO，可氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为；
【小问3详解】
转化Ⅱ的主要目的是将Ni2+转化为单质Ni，由表格数据可知，当NaOH浓度为0.015mol·L-1时，Ni的转化率是100%，故选择0.015mol·L-1时的NaOH溶液；反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
生成Ni单质为固体，要分离出来，进行的操作为：过滤、洗涤、干燥。
20. I．下图是100mgCaC2O4~H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____，B是_____。
（2）由A得到B的化学方程式为_____。
（3）由图计算并推断C的合理的化学式：_____。
II．测定亚氯酸钠的含量：
实验步骤：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoL·-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：、)
（4）达到滴定终点时的现象为_____。
（5）该样品中NaC1O2的质量分数为_____%(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_____(用离子方程式表示)。
【答案】（1） ①. CaC2O4 ②. CaCO3
（2）
（3）C的化学式为CaO
（4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且30s内颜色不恢复
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据题目要求可分3段讨论CaC2O4 H2O的受热分解，t1时A点，100mgCaC2O4 H2O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC2O4 H2O受热分解的产物，固体CaC2O4 H2O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1，，解得M1=128.04g/mol，由于CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC2O4 H2O的分解反应方程式为：CaC2O4 H2OCaC2O4+H2O↑，则A的化学式是CaC2O4；再讨论t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2，，解得M2=99.98g/mol，从M2的实验值可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑；故固体产物的化学式A是CaC2O4，B是CaCO3；
【小问2详解】
由(1)中分析可知，由A得到B的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑；
【小问3详解】
当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M3，，解得M3=55.47g/mol，M3的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56；
【小问4详解】
用Na2S2O3标准溶液滴定待测溶液，发生反应：I2+2=2I-+，指示剂淀粉溶液遇I2变为蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且30 s内颜色不恢复；
【小问5详解】
由反应中的I元素守恒可知：～2I2～4，故25.00 mL待测溶液中n(NaClO2)=×cV×10-3mol，m(NaClO2)=×90.5cV×10-3g；样品m g配成250 mL待测溶液，故样品中NaClO2的质量分数为＝；实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏大，则溶液中碘单质的含量偏高，可能原因为过量的碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。
