酸和碱 综合复习题
一、单选题
1．（2022秋·黑龙江大庆·九年级统考期末）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是
A．5g CuSO4 5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
B．天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌和蒸馏等过程，可以变为生活用的自来水
C．浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的只有氢氧化钠溶液
D．实验室配制的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
2．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分生石灰和硝酸铵固体 B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋 D．用带火星的小木条区分空气和氧气
3．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级统考期末）下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化导致溶液质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
4．（2022秋·黑龙江大庆·九年级统考期末）下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
5．（2022秋·黑龙江黑河·九年级期末）下列各组离子在pH = 1的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．（2022秋·黑龙江大庆·九年级统考期末）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．证明Cu比银活泼：2Ag+CuCl2═Cu+2AgCl↓
B．葡萄糖在人体内氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
7．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级统考期末）现有表面被氧化的镁条样品8.8g，加入到盛有300g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则样品中镁元素的质量为
A．7.2g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
8．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）实验是科学探究的重要手段，下列对实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
B．铁钉浸到硫酸铜溶液中时，铁钉表面出现浅绿色固体物质
C．向碎鸡蛋壳中加入一些醋精时，鸡蛋壳表面产生气泡
D．将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，纸花变红
二、多选题
9．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）下列实验方案的设计中，能达到目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和一氧化碳 分别通入澄清石灰水
B 鉴别水和过氧化氢溶液 加少量二氧化锰
C 鉴别氧化钙和碳酸钙 滴加少量稀盐酸
D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 分别取少量溶于水
A．A B．B C．C D．D
10．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．10g Zn、10g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6g CaO D．10g CaCO3、10g CaO
11．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级期末）推理是研究和学习化学的一种重要的方法，下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B．浓硫酸有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
C．洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污是溶解油脂形成溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应
三、填空题
12．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：
(1)璀璨夺目的钻石，成分是 。
(2)在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 。
(3)检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用 。
(4)包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的 性。
(5)小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是 。
(6)同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理： 。（用化学方程式表示）
13．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
(1)如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 （填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈 色。
(3)B处溶液的溶质是 （填化学式）。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”或“无变化”）。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，化学方程式为 。
14．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级统考期末）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： 。
(2)该实验操作是将 滴加到 溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
(4)虚线与曲线的交点对应溶液中的溶质为 。
(5)当加入溶液的质量为bg时，对应溶液中的溶质为 。向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
15．（2022秋·黑龙江黑河·九年级期末）通过一年的化学学习，相信你能用所学的化学知识解决下列问题：
(1)生活中铜丝常用作导线，说明铜具有的物理性质是 ；
(2)为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是 ；
(3)家中的热水壶用久后会结水垢可用厨房中的 去除；
(4)长期饮用硬水会影响身体健康，日常生活中硬水软化的方法为 。
16．（2022秋·黑龙江大庆·九年级统考期末）生活中处处有化学。
(1)某饼干包装袋中做干燥剂的是生石灰，验证这种干燥剂是否失效所需的试剂是 。
(2)农药波尔多液是用 配制的。人体胃液中含 酸，可帮助消化。
(3)若要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的 （填序号）。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．pH计
(4)港珠澳大桥正式通车之后，珠海、香港和澳门之间的车程由三个小时缩至45分钟，极大地方便了两岸人民的来往，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 （填序号）。
A．雾霾天气 B．温室效应 C．酸雨的形成
(5)目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面不能用这类洁厕剂清洗的是 。
A．釉面砖（主要成分SiO2） B．不锈钢管 C．大理石台面
17．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液pH的变化情况如图所示：
(1)该反应的化学方程式为： ，要得到此变化曲线，所进行的操作是 ，(填序号)
①稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，
②将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸中。
(2)当加入溶液质量为ag时所得溶液中的溶质是 。(填化学式)
(3)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色.
四、推断题
18．（2022秋·黑龙江黑河·九年级期末）图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分， E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系），请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B 、D 、E 、F 。
(2)E与足量的D反应的现象为 。
(3)C转化为B的化学方程式为 。
五、流程题
19．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：
(1)认识过氧乙酸：它属于 （填“单质”或“化合物”）；
(2)制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式 ；上述3个反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
(3)下列关于过氧乙酸使用的说法不正确的是_______。
A．应低温、避开火源贮存 B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上 D．最好不要用金属容器盛
六、实验题
20．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）兴趣活动小组利用带柄V型玻璃管完成了如下实验：（装置气密性良好，药品足量）
温馨提示：氢氧化钠溶液与二氧化硫气体能反应，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
实验操作1 现象 分析与结论 实验装置图
稍微加热右侧A处液体。 右侧B处滤纸条变红的速率比左侧的快。 A处盛放的未知溶液是 （写名称）， 说明分子运动速率与 有关。
实验操作2 现象 分析与结论 实验装置图
将H2O2溶液缓缓注入A中，待C处出现 时，点燃B处的酒精灯。 硫粉燃烧 A处发生反应的化学方程式为 ，
硫粉燃尽后继续通一段时间的氧气 目的是： 。
21．（2022秋·黑龙江双鸭山·九年级统考期末）下图为常见气体制备、干燥和性质实验的仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气
①写出仪器名称：a 、b 、c 。
②所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)，仪器A中，生成氧气的化学方程式为 。实验室中，还可以用 方法制取氧气。(写出一个化学方程式)
(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为一氧化碳→D→B→C。
①仪器D中发生反应的化学方程式为 ，仪器D大玻璃管内的反应现象为 。
②仪器C的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
22．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级期末）将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是 (填序号，下同)；
(2)有气泡产生的是 ；
(3)有浅绿色溶液产生的是 ；
(4)有蓝色溶液产生的是 ；
(5)溶液变成红色的是 。
23．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级期末）根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A实验中玻璃棒的作用是 。
(2)B实验中，若用润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液pH，会导致pH 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
(4)D实验中，能得到铁生锈的条件之一是：与 接触。
七、简答题
24．（2022秋·黑龙江黑河·九年级期末）地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责，请回答下列问题：
(1)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨的危害。（答一点即可）
(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出其中一种。（答一种）
(3)空气中CO2的增多会使温室效应加剧，谈谈温室效应的防治措施。（答一点）
25．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级统考期末）用化学知识回答下列问题：
(1)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是 ；
(2)NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ；
(3)某些酸碱盐溶液能够导电的原因是 ；
(4)高锰酸钾易溶于水而碘几乎不溶于水的原因是 。
八、计算题
26．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
27．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级统考期末）将如图所示稀盐酸滴入盛有100g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为50 g。请结合图示回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为 ；
(2)配制此实验中的50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要用36.5%的浓盐酸 g；
(3)求此NaOH溶液中溶质的质量（x）的比例式为 ；
(4)反应生成氯化钠的质量为 ；
(5)所得溶液中溶质的质量分数 （2滴酚酞试液质量忽略不计）。
28．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级期末）取一定量 NaCl 和Na2CO3 组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是 。
(2)a 点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数。
九、科学探究题
29．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级统考期末）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】
（4）这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】
（5）实验中取用液体药品时，应注意 。
30．（2022秋·黑龙江大庆·九年级统考期末）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。
(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是 。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其化学方程式为 。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 。(填序号)
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3
参考答案：
1．B
【详解】A、5g CuSO4 5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，得到的溶液是5g+95g=100g，但是形成溶质的是硫酸铜，结晶水形成溶剂，因此溶质质量小于5g，则此溶液溶质的质量分数小于5%，选项正确；
B、天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等过程，可以变为生活用的自来水，蒸馏不是自来水厂净水流程之一，选项错误；
C、浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的只有氢氧化钠溶液，因为浓盐酸挥发质量减少，浓硫酸吸水质量增加但没有发生化学变化，石灰水虽吸收二氧化碳变质，但由于，生成沉淀质量大于吸收二氧化碳质量，因此溶液质量减少，选项正确；
D、实验室配制 0.9% 的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，选项正确；
故选B。
2．B
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，正确；
B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，错误；
C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，正确；
D、带火星的小木条在氧气中复燃，带火星的小木条在空气中熄灭，可以鉴别，正确。
故选B。
3．D
【分析】化学药品暴露在空气中容易变质或被污染，所以大多数化学药品需密封保存。
【详解】A、浓硫酸暴露在空气中，因吸收空气中水蒸气，而导致溶液质量增大，但属于物理变化，A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶液质量会减少，B不符合题意；
C、稀硫酸长期暴露在空气中，水易挥发，造成溶液质量减少，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液长期暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成溶液质量增大，D符合题意。故选D。
【点睛】浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂，可以干燥氢气、一氧化碳、氧气等，但不能干燥氨气、硫化氢气体等。
4．A
【详解】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
5．A
【详解】pH=1，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存。A、在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，正确；B、CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；C、Cu2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，错误；D、Ag+、Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，错误。故选A。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
6．B
【详解】A、金属活动性：铜比银活泼，则银不与氯化铜反应，错误；
B、葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，正确；
C、用稀盐酸除铁锈，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，错误；
D、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸（主要是盐酸）过多症，方程式是Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，错误；
故选：B。
7．A
【详解】氧化镁和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化镁中，镁条中的镁元素也完全转化到了氯化镁中，设镁元素的质量为x，则x：=24：（35.5×2），x=7.2g。
故选A。
8．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，错误；
B、铁钉浸到硫酸铜溶液中时，铁和硫酸铜反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，错误；
C、向碎鸡蛋壳中加入一些醋精时，醋精的主要成分为醋酸，鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以鸡蛋壳表面产生气泡，正确；
D、将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，由于没有水，不能生成碳酸，石蕊不变色，错误。
故选C。
9．BC
【详解】A、一氧化碳和氧气通入澄清石灰水后，二者均不和氢氧化钙反应，均没有明显现象，不能区分，故A错误；
B、水和过氧化氢中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，有气泡产生，而水中无明显现象，现象不同，可以区分，故B正确；
C、氧化钙中加入稀盐酸，该反应没有气泡产生；碳酸钙中滴加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，有二氧化碳气泡产生，能够区分，故C正确；
D、少量氢氧化钠和碳酸钠均能溶于水，且不和水发生反应，现象相同不能区别，故D错误；
故选BC。
10．AC
【详解】加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g；
A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：
可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；
B、根据5.6g Zn、5.6g Fe与盐酸反应的质量关系：
可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：
生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误；
C、根据10g CaCO3、5.6g CaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；
D、根据10g CaCO3、10g CaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。
11．CD
【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，而铁锈疏松多孔，不能起到保护作用，选项A错误；
B、浓硫酸有吸水性，而浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，选项B错误；
C、洗涤剂除油污是乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，但汽油除油污是溶解油脂形成溶液，选项C正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项D正确。
故选：CD。
12．(1)金刚石/C
(2)常温下，碳的化学性质比较稳定
(3)肥皂水
(4)延展
(5)铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化
(6)
【详解】（1）璀璨夺目的钻石，成分是金刚石，化学式为：C；
（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不容易起变化；
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的延展性；
（5）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（6）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：。
13．(1)放热
(2)蓝
(3)NaCl
(4)减小
(5)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（2）A点盐酸质量为0，溶液中只有氢氧化钠，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；
（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠，可表示为：NaCl；
（4）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性，所以溶液的pH逐渐减小；
（5）C点的溶液显酸性，加入碳酸钙后，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
14．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) 氢氧化钠溶液 稀盐酸
(3)NaCl、HCl
(4)NaCl
(5) NaCl、NaOH 红
【解析】(1)
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)
坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
(3)
当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，其化学式为：NaCl、HCl；
(4)
虚线与曲线的交点pH为7 ，则说明盐酸有氢氧化钠刚好完全反应，对应溶液中的溶质为NaCl；
(5)
当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，则说明氢氧化钠过量，酸已经反应完全，溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，溶液呈碱性能使酚酞试液变红色。
15．(1)导电性
(2)涂油
(3)食醋
(4)加热煮沸
【详解】（1）铜作导线说明铜具有导电性，故填：导电性；
（2）自行车链条防锈的方法是涂油，能防锈也能增加润滑，故填：涂油；
（3）水垢中主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，厨房中食醋显酸性，可以除水垢，故填：食醋；
（4）生活中可以用煮沸的方法软化硬水，故填：加热煮沸。
16．(1)水
(2) 硫酸铜和熟石灰 盐
(3)CD
(4)ABC
(5)BC
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，则验证这种干燥剂是否失效所需的试剂是水。
（2）波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，用作杀真菌剂，故农药波尔多液是用硫酸铜和熟石灰配制的。人体胃液中含盐酸，可帮助消化。
（3）A、紫色石蕊试液可以判断溶液显酸性还是显碱性，或显中性，不能测定河水的酸碱度，故A不正确；
B、无色酚酞试液可以判断溶液显碱性，不能测定河水的酸碱度，故B不正确；
C、pH试纸可以测定河水的酸碱度，故C正确；
D、pH计可以测定河水的酸碱度，故D正确。故选CD。
（4）港珠澳大桥正式通车之后，珠海、香港和澳门之间的车程由三个小时缩至45分钟，极大地方便了两岸人民的来往，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓化石燃料燃烧放出的二氧化硫、氮氧化物等有害气体和颗粒物污染物等引起的雾霾天气、温室效应、酸雨的形成，故选ABC。
（5）A、釉面砖（主要成分SiO2），二氧化硅不和酸反应，能用这类洁厕剂清洗，故A不正确；
B、不锈钢管和酸反应，不能用这类洁厕剂清洗，故B正确；
C、大理石台面主要成分是碳酸钙，和酸反应，不能用这类洁厕剂清洗，故C正确。故选BC。
17．(1) ②
(2)和
(3)红
【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为：；变化曲线开始pH小于7，最终pH大于7，则是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选②；
（2）当加入溶液的质量为ag时，pH小于7，所得溶液中的溶质为生成的硫酸钠，未反应完的硫酸，故化学式：；
（3）当加入溶液的质量为bg时，pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
18．(1) Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【分析】由题千可知，D是胃液的主要成分，则D是盐酸，E是红棕色固体，由图可知，D与E能反应，因此E是三氧化二铁，F与D反应后所得溶液为浅绿色，因此，F为铁，C在工业上常用来生产肥皂，故C为氢氧化钠，图中C与B可以相互转化，且B能与D、A都能反应，则B是碳酸钠，A能转化为C，且与B反应，因此，A是能与碳酸钠生成沉淀的可溶碱，A为氢氧化钙或氢氧化钡，经过验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钠、D为盐酸、E为氧化铁、F为铁，故填Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe；
（2）氧化铁和盐酸反应的方程为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）氢氧化钠转化为碳酸钠，可以通过向氢氧化钠中加入二氧化碳的方式，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
19．(1)化合物
(2) ①②/②①
(3)B
【详解】（1）过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为：化合物；
（2）反应③是过氧化氢与CH3COOH反应，生成过氧乙酸和水，根据化学方程式书写原则书写即可；反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下反应，生成过氧化氢，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应，生成CH3COOH，也符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，反应③不符合“多变一”的反应特征，不是化合反应；故答案为：；①②；
（3）A、由题干的文字信息可知，过氧乙酸遇热易分解，所以应低温、过氧乙酸具有可燃性，应避开火源贮存，故不符合题意；
B、过氧乙酸有很强的氧化性，使用它消毒时，不是浓度越大越好，故符合题意；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，所以应谨防溅到眼睛和皮肤上，故不符合题意；
D、过氧乙酸具有酸性、尤其是对金属有腐蚀性，所以最好不要用金属容器盛放，故不符合题意。
故选 B。
20． 浓氨水 温度 连续均匀气泡 尾气处理，将生成的二氧化硫全部排到氢氧化钠溶液中
【详解】[实验操作1]
稍微加热右侧A处液体，右侧B处滤纸条变红，说明右侧A处液体呈碱性且具有挥发性；故填: 浓氨水； 且右侧B处滤纸条变红的速率比左侧的快，说明说明分子运动速率与温度有关；
[实验操作2]当出现连续均匀的气泡时说明装置中的空气已经排完，排出的是氧气，故待C处出现连续均匀气泡时，点燃B处的酒精灯，硫粉燃烧，则A处的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；硫粉燃尽后继续通一段时间的氧气，目的是尾气处理，将生成的二氧化硫全部排到氢氧化钠溶液中，因为二氧化硫是大气污染物。
21．(1) 分液漏斗 锥形瓶 酒精灯 AEF
(2) 红色固体变为黑色 点燃未反应的CO ，防止污染空气
【详解】（1）①仪器名称： a 分液漏斗、 b 锥形瓶、 c 酒精灯；
②浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂。实验室中制备并收集干燥的氧气，生成氧气应该先通过 E 装置干燥气体后收集，氧气密度大于空气，向上排空气法装置 F 收集气体较为干燥，故所选仪器的连接顺序为 AEF ；仪器 A 中反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；实验室中还可以用高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气来制取氧气，方程式为：；
（2）①仪器 D 中发生反应一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，方程式为：；仪器 D 大玻璃管内的反应现象为红色固体变为黑色；
②一氧化碳有毒，具有可燃性，仪器 C 的作用是点燃未反应的CO ，防止污染空气；反应的化学方程式为：；
22． A B、C B D E
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。(1)铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应。碳酸盐能与稀盐酸反应，金属氧化物能与稀盐酸反应，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，指示剂变色是化学变化，故选A。(2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。铁位于氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，在溶液中生成气体，冒气泡。碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选BC。(3)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，故选B。(4)氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液。(5)紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红。
23．(1)搅拌，加快散热
(2)偏小
(3)较多固体
(4)水/蒸馏水/H2O
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是使热量及时的扩散，故填：搅拌，加快散热。
（2）B实验中，若用润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液pH，相当于稀释了氢氧化钠溶液，会导致pH偏小，故填：偏小。
（3）C实验过程中，蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：较多固体。
（4）D实验中，左边试管中铁与蒸馏水和氧气接触，铁钉生锈；右边试管中铁钉与氧气接触，铁钉不生锈，该实验的变化量是水，说明能得到铁生锈的条件之一是：与水接触，故填：水（或蒸馏水或H2O）。
24．(1)酸雨呈酸性，会腐蚀大理石建筑物；
(2)一氧化碳
(3)发展清洁能源以逐步替代化石能源
【详解】（1）酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑、破坏道路桥梁、腐蚀金属雕像（制品)、使植物枯萎死亡，农业减产、污染水源，危专水生动植物生存、危害人体健康。故填会腐蚀大理石建筑；
（2）汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化物，含铅的化合物和烟尘等都是造成空气污染的主要物质；故填：一氧化碳(其它答案合理也可)；
（3）温室效应的防治措施为：减少使用化石燃料，利用太阳能、风能、地热等清洁能源，促进节能产品和技术开发和普及，植树造林，严禁乱砍滥伐森林(合理即可)。故填发展清洁能源以逐步替代化石能源。
25．(1)压强减小，气体溶解度减小
(2)溶液中都含有氢氧根离子
(3)溶液中都能解离出自由移动的阴阳离子
(4)不同物质在同种溶剂中溶解性不同
【分析】(1)
打开汽水瓶盖，瓶中压强降低，气体溶解度减小，气体从溶液中逸出，所以会看到汽水会自动喷出。
(2)
氢氧化钠和氢氧化钙溶液中均存在氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。
(3)
可溶性酸碱盐的溶液中存在自由移动的阴阳离子，所以一些酸碱盐溶液能够导电。
(4)
不同的物质在不同种溶剂中溶解性不同，在同种溶剂中溶解性也不同，所以高锰酸钾易溶于水而碘几乎不溶于水。
26．（1）9.8；（2）16g；（3）10%
【分析】现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。
【详解】（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
设：消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y。
x=16g；
y=10%。
答：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量9.8g；
（2）求混合液中CuSO4的质量16g；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
27．(1)
(2)10
(3)
(4)5.85g
(5)3.9%
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）需要36.5%的浓盐酸的质量为：50g×7.3%÷36.5%=10g；
（3）解：设此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=4g
y=5.85g
故此氢氧化钠溶液中溶质的质量的比例式为：
（4）由（3）可知，反应生成氯化钠的质量为5.85g；
（5）所得溶液中溶质的质量分数为：。
28．(1)4.4
(2)NaCl、HCl
(3)解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（3）过程见答案。
29． 碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠/NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖
【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。
（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。
（4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。
（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。
30．(1) FeCl3
(2)红
(3) 产生气泡 氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子或；
(4) 溶液由红色变无色
(5) 没有气泡生成或无明显现象 BCD
【详解】（1）实验A中稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，一段时间后，铁锈消失，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ，故填：FeCl3；；
（2）实验B中稀盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，故填：红；
（3）实验C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实质为稀盐酸中的氢离子和碳酸钠中的碳酸根反应生成二氧化碳分子和水分子，故填：产生气泡；氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子或 ；
（4）氢氧化钠溶液显碱性可以使酚酞试液变红，而中性和酸性溶液不能使其变色。向该溶液中加入稀盐酸，若溶液红色消失则说明氢氧化钠被稀盐酸反应掉了，化学方程式为:，故填：溶液由红色变为无色；；
（5）足量的氢氧化钠溶液会将稀盐酸完全反应完，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若确实发生了酸碱中和反应，则碳酸钠不会被反应掉，就无明显现象；酸碱中和反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水，可以从验证溶液中是否存在氢离子来验证是否存在HCl，A、硝酸银和HCl反应的实质为银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，与氢离子无关，不符合题意；B、含有氢离子的溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红色，符合题意；C、铁为活泼金属，可将酸中的氢离子置换出来，产生氢气，符合题意；D。碳酸钙与HCl反应，是碳酸钙与氢离子反应产生水和二氧化碳，符合题意；故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。
