2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章 化学反应的方向、限度与速率 课后练习题含答案
鲁科版（2019）第二章 化学反应的方向、限度与速率
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是( )
A．放热反应均是自发反应
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C．物质的量增加的反应，△S为正值
D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3、已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加
C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变
4、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g) ===pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
6、对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施
C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大
7、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂
C．空运水果时在包装箱中放入冰袋
D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
8、下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS﹤0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
10、已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．13min时，向容器中充入2mol氢气，CO2的转化率减小
C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 (H2)=0.225mol·L－1·min－1
11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃
D．该反应为吸热反应
12、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是( )
A．△H<0，△S<0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0 D．△H>0，△S>0
13、甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
14、一定温度下，向一个容积为的装有催化剂的真空密闭容器中通入和，末测得容器内压强是起始压强的，则内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1) 2.0 1.0 0
平衡浓度/(mol·L-1) c1 c2 0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B．升高温度，反应的平衡常数增大
C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
16、下列关于反应自发性的说法正确的是( )
A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
17、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
18、相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）
A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水
B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应
C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应
D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合
二、填空题。（2题）
19、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。
(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。
(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。
(3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。
20、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=__。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=__。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__。
A．v(H2)逆=3v(CO)正
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变
D．C(CH4)=C(CO)
（2）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是__；
②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是__；
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
容器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强
甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol φ甲 ν甲 P甲
乙 1L 2molN2+6molH2 n1mol φ乙 ν乙 P乙
丙 2L 2molN2+6molH2 n2mol φ丙 ν丙 P丙
三、原理综合题。（1题）
21、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。
四、实验题。（2题）
22、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
（1）该反应的离子方程式为____________。
（2）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
（3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。
A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序
（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。
23、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______ 。
实验I：探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：
试管组号 ① ② ③ ④
温度/℃ 30 40 50 60
显色时间 240
(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。
(3)滴加的指示剂名称是_______。
(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。
②上表中_______。
实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别 硫酸 蒸馏水 显色时间
i 3 0 120
ii 2 140
iii 1 200
(5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。
(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章 化学反应的方向、限度与速率 课后练习题含答案
鲁科版（2019）第二章 化学反应的方向、限度与速率
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是( )
A．放热反应均是自发反应
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C．物质的量增加的反应，△S为正值
D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
【答案】D
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
3、已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，增加
C．更换高效催化剂，不变 D．充入一定量的氮气，不变
【答案】B
4、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
【答案】C
5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g) ===pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
【答案】D
6、对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施
C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大
【答案】D
7、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂
C．空运水果时在包装箱中放入冰袋
D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
【答案】D
8、下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS﹤0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】D
9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
【答案】A
10、已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．13min时，向容器中充入2mol氢气，CO2的转化率减小
C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 (H2)=0.225mol·L－1·min－1
【答案】D
11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃
D．该反应为吸热反应
【答案】B
12、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是( )
A．△H<0，△S<0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0 D．△H>0，△S>0
【答案】D
13、甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
【答案】D
14、一定温度下，向一个容积为的装有催化剂的真空密闭容器中通入和，末测得容器内压强是起始压强的，则内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1) 2.0 1.0 0
平衡浓度/(mol·L-1) c1 c2 0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B．升高温度，反应的平衡常数增大
C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
【答案】B
16、下列关于反应自发性的说法正确的是( )
A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
【答案】A
17、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
【答案】A
18、相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）
A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水
B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应
C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应
D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合
【答案】B
二、填空题。（2题）
19、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。
(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。
(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。
(3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。
【答案】40% 0.296 0.296
20、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=__。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=__。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__。
A．v(H2)逆=3v(CO)正
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变
D．C(CH4)=C(CO)
（2）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是__；
②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是__；
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
容器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强
甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol φ甲 ν甲 P甲
乙 1L 2molN2+6molH2 n1mol φ乙 ν乙 P乙
丙 2L 2molN2+6molH2 n2mol φ丙 ν丙 P丙
【答案】0.12mol·L-1·min-1 21.87 AC 有副反应发生 ＜
平衡后，升高温度，产率降低 BD
三、原理综合题。（1题）
21、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。
【答案】CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－757 kJ/mol
低温 CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O C 2.24L Fe2＋
四、实验题。（2题）
22、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
（1）该反应的离子方程式为____________。
（2）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
（3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。
A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序
（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。
【答案】 温度 淀粉溶液 秒表
BCD 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
23、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______ 。
实验I：探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：
试管组号 ① ② ③ ④
温度/℃ 30 40 50 60
显色时间 240
(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。
(3)滴加的指示剂名称是_______。
(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。
②上表中_______。
实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别 硫酸 蒸馏水 显色时间
i 3 0 120
ii 2 140
iii 1 200
(5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。
(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
【答案】（1）
（2）秒表(或计时器)、温度计 （3）淀粉溶液
（4）＞ 60 （5）2 保持溶液总体积不变
（6）其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大
