氧化还原反应专项训练（A级部专用）
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一、单选题（12题）
1．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
2．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑，②。下列关于这两个反应的叙述正确的是
A．均属于置换反应
B．反应①中碳作氧化剂
C．钛在反应中均被还原
D．反应②说明金属性镁大于钛
3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
③NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
④MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤H2＋Cl22HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
4．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
6．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．KClO3被氧化
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1个KClO3参加反应有2个电子转移
8．将少量Zn片投入含、、、的溶液中，最先得到的金属是
A．Na B．Mg C．Ag D．Cu
9．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法正确的是
A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为
B．反应②中Cu元素化合价升高，发生还原反应
C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D．反应①中硝酸只起氧化剂的作用
10．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
11．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
12．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．根据下表信息，解答有关问题。
氯气(Cl2) KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
(1)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 。
②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成a个氯气，转移电子数为 个。
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ 。原因是 。
(2) KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
14．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是 。
(2)Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是 。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为 。
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示（部分产品未标出）。
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填名称），Ⅱ中发生反应的氧化剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是 。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化；
【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
选D。
2．D
【详解】A．反应①没有单质生成，不是置换反应，A错误；
B．反应①中碳的化合价升高，作还原剂，B错误；
C．反应①中Ti元素化合价没有发生变化，C错误；
D．反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，D正确；
故选D。
3．D
【详解】①2Fe＋3Cl22FeCl3，该反应为化合反应，且元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①正确；
②Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，属于置换反应，化合价变化，属于氧化还原反应，不满足题意，故②错误；
③NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑，该反应属于复分解反应，且不属于氧化还原反应，故③错误；
④MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，故④错误；
⑤H2＋Cl22HCl，元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故⑤正确。
答案为：D。
4．A
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。
5．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
6．D
【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；
故选D。
7．A
【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。
【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确；
B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误；
C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；
D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属，其单质的还原性强，对应简单离子的氧化性弱；反之，位于后面的金属，其单质的还原性弱，对应简单离子的氧化性强。由此可知，四种离子中，的氧化性最强，Zn首先与发生反应，因此最先得到的金属是Ag。
答案选C。
9．C
【详解】A．根据反应②可写出其离子方程式为，A项错误；
B．反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应，B项错误；
C．该反应中Fe元素由0价升高至+3价，硝酸中N元素由+5价降低至+2价，反应中转移电子数为3，可用单线桥法表示，C项正确；
D．反应①中硝酸既是氧化剂，又起酸的作用，D项错误；
故选C。
10．A
【详解】该反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中的-3价升高为氮气中的0价，氮原子被氧化；由硝酸根中的+5价降低氮气中的0价，氮原子被还原。由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3；故答案选A。
11．B
【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误；
B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确；
C．配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，C错误；
D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误；
故答案选B。
12．A
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
13．(1) KMnO4 Cl2 2a
(2) 不能 HCl具有还原性，能将KMnO4还原 PbO2＞KMnO4＞H2O2
【详解】（1）①KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在反应中Mn由+7价降为+2价，HCl中的Cl由-1价部分升为0价，电子转移的数目为10e-，则用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目为。
②其中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，每生成a个氯气，Cl2由-1价升为0价，则转移电子数为2a个。答案为：；KMnO4；Cl2；2a；
（2）①由反应方程式可知，KMnO4与浓盐酸反应可制取Cl2，则表明在配制酸性KMnO4溶液时，不能用盐酸。原因是：HCl具有还原性，能将KMnO4还原。
(2) KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性KMnO4＞H2O2，PbO2固体能将Mn2+氧化为，则表明氧化性PbO2＞KMnO4，所以KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2。答案为：不能；HCl具有还原性，能将KMnO4还原；PbO2＞KMnO4＞H2O2。
【点睛】比较氧化性或还原性时，可利用性质的传递性。
14．(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
(2) 不能 Cr2O会氧化I-
(3)Fe2+、Cl-
(4)Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
【详解】（1）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。
15． 亚硫酸钠 ClO2 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O 1：4 ClO2的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强
【分析】根据流程可知，氯酸钠与硫酸、亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯；二氧化氯与双氧水、NaOH反应生成亚氯酸钠和氧气。
【详解】(1)由氯元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂，反应I中，亚硫酸钠中的S化合价升高作还原剂；反应II中，二氧化氯中的Cl化合价降低作氧化剂；
(2)Ⅱ中被还原，则H2O2被氧化，故气体a应为O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O。
(3)①
NaClO2既作氧化剂又作还原剂，其中1个NaClO2作氧化剂，转化为1个NaCl，4个NaClO2作还原剂，转化为4个ClO2，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为1：4。
②反应NaClO2+4HCl=NaCl+2ClO2↑+2H2O中，NaClO2作氧化剂，HCl部分作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，气体产物中Cl2的含量越大，可能的原因是溶液酸性增强，导致ClO2的氧化性增强，Cl-的还原性增强。
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