武汉市重点中学 2025 届高二 10 月考
高二化学试卷
考试时间：2023 年 9 月 28 日晚 18∶00～19∶15 试卷满分：100 分
可能需要的相对原子质量：H：1； C：12； O：16
一、选择题（本题共 15 小题，每小题仅有一个最佳答案。每小题 3 分，合计 45 分）
1、实验测得：101kPa 时，1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量；1molCH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3kJ 热量。下列热化学方程式的书写中正确的是
(
4
2
2
2
4
2
2
2
)A.CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)ΔH=+890.3kJ mol-1 B.CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)ΔH=-890.3kJ
(
4
2
2
2
2
2
2
)C.CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)ΔH=-890.3kJ mol-1 D.2H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ
2、下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Na 与水反应时增大水的用量 B.Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在 K2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应时，增大压强 D.做铝与氧气反应的实验时将铝片改为铝粉
3、下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是
A.实验室用 H2O2 分解制O2，加入 MnO2 作催化剂后，反应速率明显加快B.木炭在空气中燃烧时，增加木炭的量能加快反应速率
C. 中 SO2 转化率不可能达到 100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快 4、下列关于判断化学反应方向的说法正确的是
A.通过改变温度的办法可使非自发反应转变为自发反应B.所有自发进行的化学反应都是放热反应
熵值减小的反应不可能是自发反应
相同物质的量同一物质固、液、气三种状态的熵值依次减小
5、一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO4(s)+4H2(g) BaS(s)+4H2O(g)ΔH>0。下列说法正确的是
在恒压条件下，向平衡体系中加入 H2，BaSO4 的转化率不变 B.混合气体的物质的量不再发生变化可说明该反应已达到平衡C.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.该反应（ΔS>0）在任何温度下都能自发进行
6、CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应在 2～4min 内生成 CO2 的平均反应速率为 v(CO2)=0.1mol L-1 min-1
反应在 2～4min 内平均反应速率最大
反应开始 4min 内温度对反应速率的影响比浓度大
4min 后，反应速率减小的主要原因是 c(H+)减小
7、下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中关于反应调控的说法不正确的是
操作①是为了减少副反应及对设备的腐蚀
操作②和③均既可加快反应速率，又可提高产品产率 C.操作④⑤可提高原料利用率，但不能显著提高反应速率
D.操作③中选择 500℃主要是考虑催化剂的活性，同时兼顾反应速率8、根据能量变化示意图，下列说法正确的是
断开 1molHCl(g)中的 H-Cl 键需要吸收 bkJ 能量
反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量C.2molHCl(l)分解成 1molH2(g)和 1molCl2(g)需要吸收 c kJ 热量
(
2
2
)D.H (g)+Cl (g)=2HCl(g) ΔH=(a-b)kJ mol-1
9、合成氨反应： 在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是 A.其他条件相同时在不同容器中发生反应，使用催化剂可能使相同时间内 H2 的转化率更高 B.若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度，平衡将逆向移动，氨气产率下降
其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率下降
其他条件不变，降低 NH3 的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大
10、某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是
0min～40min 间该反应使用了催化剂 B.反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应C.30min 时降低温度，40min 时升高温度D.30min 时减小压强，40min 时升高温度
11、对于可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，下列说法错误的是A.当 2v(N2O4)正=v(NO2)逆 时，该反应达到平衡状态
该反应在一定条件下能自发进行，则 ΔH<0
恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的 NO2，NO2 转化率将减小D.恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
12、NO 在催化剂条件下可被 H2 还原为无害物质，反应为：
2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g)，在恒容密闭容器中按 c(NO) ∶ c( H 2 )=1∶1 充入，反应结果如图，下列说法正确的是
A.若不用催化剂，M 点平衡转化率会降至 O 点
B.N 点比 M 点的平衡常数大
若投料比不变，增大起始时c(NO)和 c(H2)，可以提高 NO 平衡转化率
其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大正反应速率和 NO 平衡转化率
13、将 5molH2O(g)和 1molCH4(g)混合气体通入 2L 容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。维持容器内温度不变，10min 末测定 CH4 的浓度为 0.2mol/L，下列说法正确的是
(
2
2
)从反应开始到 10min，H 的生成速率 v(H )=0.24mol L-1 min-1
若单位时间内消耗 a molCH4，同时产生 3a molH2，则表明该反应达到化学平衡状态C.反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，平衡逆向移动，氢气产率下降
D.当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态
14、利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备 1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用 号标注，过渡态均用 TS 表示，下列说法中错误的是
选用催化剂甲时的最高能垒（活化能）为 2.52eV
选用催化剂乙时，相对能量从 0.00eV→0.29eV 的过程为正丁烷的吸附过程C.C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)为吸热反应
D.若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
15、25℃时，向恒容密闭容器中加入 A 发生如下两个化学反应：
①2A(g) = 4B(g)+C(g)，②2B(g) D(g)。反应体系中 A、B、C 的分压随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态B.t1 时刻A 物质反应完全
5℃时，反应②的分压平衡常数 Kp=1/8 kPa-1
当 C、D 的分压相等时，反应②中 B 的转化率为 20%
二、非选择题（本题共 4 小题。合计 55 分）
16（12 分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50mL0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取 50mL0.55mol/LNaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol） _。
倒入 NaOH 溶液的正确操作是（填入字母代号） 。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 D.一次缓慢倒入
使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是（填入字母代号） 。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒左右搅动 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下搅动
实验数据如下表：
温度 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g ℃)。则中和热 ΔH= （取小数点后一位）。
②上述实验测得中和热绝对值比 57.3 稍小，产生偏差的原因可能是（填字母）(多选记零分) 。a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度 c.量取硫酸溶液的体积时仰视读数 d.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
17（14 分）试回答下列各问题：
Ⅰ.(1)如图Ⅰ所示是 1molNO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： 。
化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ/mol；键能：H-H 键的键能为 436kJ/mol，Cl-Cl 键的键能为 247kJ/mol，则 H-Cl 键的键能为 。
②上图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成 1mol 氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定 a、b、c、d 分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol
若使 23gC2H5OH(l)完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量是 kJ(用含 Q 字母表示)。Ⅱ.氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
实验室可用下图所示装置合成氨。
①合成氨时，还原铁粉的作用是 。
②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后， 锥形瓶中溶液变红，则气体 X 的成分为 N2、水蒸气、 和 。
斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT 的锂循环系统，可持续
合成氨，其原理如右下图所示。
①图中反应Ⅱ的化学方程式为 。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是 （填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。
液氨可用作制冷剂，液氨气化时 （填“释放”或“吸收”）能量。
18（12 分）研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)ΔH<0
①一定温度下，将 2molNO 与 2molCl2 置于 2L 密闭容器中发生反应，若该反应 4min 后达平衡，此时压强是初始的 0.8 倍，则平均反应速率 v(Cl2) mol L-1 min-1。下列可判断反应达平衡状态的是
（填入字母代号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体密度保持不变
C.NO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变 D.每消耗 1molNO 同时生成 1molClNO
②为了加快化学反应速率，同时提高 NO 的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有 (填选项序号字母)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入 Cl2 气体 D.使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入 NO(g)和Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/n(Cl2)的变化图像如右图所示。当 n(NO)/n(Cl2)=3.0 时，达到平衡状态，ClNO 的体积分数可能是图中D、 E、F 三点中的 点。
已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g) N2O2(g)(快)， v1 正=k1 正c2(NO)，v1 逆=k1 逆 c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)（慢）， v2 正=k2 正 c(N2O2) c(O2)，v2 逆=k2 逆c2(NO2)
比较反应①的活化能 E1 与反应②的活化能 E2 的大小：E1 E2（填“>”、“<”或“=”）； 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 K 与上述反应速率常数 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆的关系式为 。
19（17 分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
与 CO2 相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足 8 电子结构，COS 电子式可表示为 。
有人提出，可以设计反应 CO2 C+O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除 CO2 对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由 。
CO2 和 H2 在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol。
①在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，发生上述反应。若 10 分钟后，容器内压强为原来的 0.625 倍，则 0 到 10 分钟，氢气的平均反应速率为 。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为 。已知某温度下，K=16/3。该温度下，测得容器中c(CO2)=0.30mol L1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol L-1，此时，该反应化学反应速率 v 正 v 逆（选填“>”、“<”或“=”）。
向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的 CO2 和 H2，在不同催化剂(M 型、N 型)条件下反应相同时间，CO2 转化率随反应温度变化如右图示。
①使用 （选填 M、N）型催化剂反应的活化能更高。
②a 点处，v 正 v 逆（选填“>”、“<”或“=”）。
③b 点不同催化剂作用下，CO2 的转化率相同且均有下降趋势的原因是
。武汉市重点中学 2025 届高二 10 月考高二化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A C A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 ——
答案 A D C C D A D
【16题答案】（合计 12分）
（1）1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（3 分）（未注明物质状态不
得分）；（2）C（2分）；（3）D（2分）；（4）①-56.8kJ/mol（2分）(无单位不得分)；②abd（3分）
（每漏选一个扣 1分）（错选记零分）。
【17题答案】（合计 14分）
（1）NO2(g)+CO(g)= NO(g)+CO2(g)ΔH1=-234kJ/mol(2分)；（2）①434kJ/mol(1分)（无单位不得分）；
②H2Se(g)=Se(s)+H2(g) ΔH=-81kJ/mol(2 分)（无状态不得分）；（3）1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3（2 分）。（4）
①作催化剂（1分）；②H2、NH3（各 1 分，共 2分）；（5）①Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑(2分)；②电能转变
为化学能（1分）；（6）吸收（1分）。
【18题答案】（每空 2分，合计 12分）
（1）①0.1；AC；②BC；③F。（2）<；（k1正×k2正）/(k1逆×k2逆)。
【19题答案】（除标注外，其余每空 2分，合计 17分）
（1） ；（2）不可行（1 分），当一个反应的 ΔG=ΔH-TΔS<0 时反应可自发进行，而该反应
的 ΔH>0、ΔS<0，则 ΔG>0，所以该反应不能自发进行，不具有工业推广的价值。（3）①0.225mol L-1 min-1；
c(CH3OH)c(H2O)② 3 ；>；（4）①N；②>；③b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反c(CO2)c (H2)
应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低。
【15题解析】由题中反应式可知，反应①不是可逆反应，能够进行完全，假如向容器中加入2molA相当于加入4molB和
1mol C，4molB再发生反应②生成D，反应②为可逆反应，根据图中t1时刻B、C压强不再改变，说明达到平衡状态，据此列
出三段式计算解答。设起始加入2molA，发生反应①生成4molB和1mol C，再设4molB发生反应②生成D的物质的量为x，
2B(g) D(g)
起始(mol) 4 0
列出三段式：
转化(mol) 2x x
平衡(mol) 4 2x x
平衡时，容器中含有气体的总物质的量为：(4-2x)+x+1=（5-x）mol
p(B)=[(4-2x)/(5-x)]×p 总=16kPa （Ⅰ） p(C)=[1/(5-x)]×p 总=20kPa （Ⅱ）
联立方程，解得：p 总=68kPa，x=1.6mol。即：n 总=5-1.6=3.4mol，∴p(D)=(1.6mol/3.4mol)×68kPa=32kPa
2 2 -1
kp=p(D)/p (B)=32kPa/(16kPa) =1/8 kPa 。故 C 正确。
D解析：p(C)= p(D)，则 n(C)=n(D)=1mol，上述反应②中消耗 2molB，故 B 的转化率为：2/4 ×100%=50%，故 D 错误。
【16题解析】(4)①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，其他三次温度差平均值= 3.4℃。
中和反应生成水的物质的量为 0.025mol，溶液的质量为 100g，温度变化的值为 ΔT=3.4℃，则生成 0.025mol 水放出的热量
-1
为 Q=c m ΔT=4.18J g ℃× 100g× 3.4℃ =1421.2J，即 1.4212kJ，所以实验测得的中和热 ΔH=-1.4212kJ÷
-1
0.025mol=-56.8kJ mol 。
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