2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章 物质在水溶液中的行为 学业训练题含答案
鲁科版（2019）第三章 物质在水溶液中的行为
一、选择题。（18题）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
2、已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，HClO的电离平衡常数：Ka＝4.7×10－8mol·L－1。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入( )
A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O
3、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。下列说法正确的是【已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 mol·L-1,Kh为CH3COONa的水解常数】( )
A.混合溶液加水稀释,c(OH-)减小
B.25 ℃时,Ka(CH3COOH)
4、下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3
5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
6、如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
7、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2实验室制氨气
C．图3除去Cl2中的HCl D．图4排水集气法收集NO
8、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
9、下列说法正确的是（ ）
A．强酸的水溶液中不存在OH-
B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C．25℃时溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-11mol·L-1,该溶液显碱性
D．温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小
10、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
11、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（ ）
A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
12、向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO
C．废液中一定含有SO D．废液中一定含有H2SO4
13、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上
14、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可去除油污
B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D. NaCl可用作防腐剂和调味剂
15、下列说法错误的是（ ）
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS
C. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
16、将500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含bmolHCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中c(Na+)(单位：mol·L-1)为
A．(2b-a)/20 B．2b-a C．4b-2a D．10b-5a
17、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
B．常温常压下28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA
D．常温下pH = 12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA
18、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
二、填空题。（3题）
19、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。
（2）升高温度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。
（5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。
20、甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为__________。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是____________ 。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________ 。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。
21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___ （填化学式），产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__ mol。
（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__ 。
三、流程题。
22、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl2 6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：
(1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入__气体以抑制氯化镁的水解。
(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__(已知：lg36≈1.56)。
(3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显__性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)__c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为___。
(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为__，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：__。
四、实验题。
23、某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题：
(1)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
(2)乙组同学操作上的不足之处是________。
(3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填序号)。
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章 物质在水溶液中的行为 学业训练题含答案
鲁科版（2019）第三章 物质在水溶液中的行为
一、选择题。（18题）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
2、已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，HClO的电离平衡常数：Ka＝4.7×10－8mol·L－1。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入( )
A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O
【答案】C
3、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。下列说法正确的是【已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 mol·L-1,Kh为CH3COONa的水解常数】( )
A.混合溶液加水稀释,c(OH-)减小
B.25 ℃时,Ka(CH3COOH)
【答案】D
4、下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3
【答案】C
5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
6、如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
【答案】D
7、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2实验室制氨气
C．图3除去Cl2中的HCl D．图4排水集气法收集NO
【答案】D
8、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
【答案】C
9、下列说法正确的是（ ）
A．强酸的水溶液中不存在OH-
B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C．25℃时溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-11mol·L-1,该溶液显碱性
D．温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小
【答案】D
10、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
11、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（ ）
A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
【答案】D
12、向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO
C．废液中一定含有SO D．废液中一定含有H2SO4
【答案】B
13、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上
【答案】D
14、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可去除油污
B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D. NaCl可用作防腐剂和调味剂
【答案】D
15、下列说法错误的是（ ）
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS
C. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
【答案】D
16、将500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含bmolHCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中c(Na+)(单位：mol·L-1)为
A．(2b-a)/20 B．2b-a C．4b-2a D．10b-5a
【答案】C
17、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
B．常温常压下28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA
D．常温下pH = 12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA
【答案】C
18、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D. 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
【答案】C
二、填空题。（3题）
19、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。
（2）升高温度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。
（5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。
【答案】（1）C 不 （2）A 逆
（3）D 正 （4）B 正 （5）1 1×10-13mol·L-1
20、甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为__________。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是____________ 。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________ 。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。
【答案】（1）乙 乙 （2） Al2(SO4)3
（3）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （）×10－5
21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___ （填化学式），产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__ mol。
（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__ 。
【答案】2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② Cl2 1
三、流程题。
22、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl2 6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：
(1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入__气体以抑制氯化镁的水解。
(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__(已知：lg36≈1.56)。
(3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显__性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)__c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为___。
(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为__，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：__。
【答案】HCl(或氯化氢) 10.52 碱 大于 NH4Cl Mg(OH)2 4MgCO3 5H2O[或Mg5(OH)2(CO3)4 5H2O] 5Mg2++4HCO+6NH3+7H2O= Mg(OH)2 4MgCO3 5H2O↓+6NH
四、实验题。
23、某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题：
(1)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
(2)乙组同学操作上的不足之处是________。
(3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填序号)。
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
【答案】(1)碱式 0.1 mol·L－1 NaOH溶液
(2)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (3)AB
