衡阳市雁峰区2023-2024学年高三上学期10月月考
化学试题
注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（ ）
A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料
B．高铁酸钾（）具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂
C．具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜
D．具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
B．甲烷的空间填充模型为：
C．核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：
D．用电子式表示的形成过程：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为，电路中通过的电子数为
D．与混合物中键的数目为
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．少量的通入溶液中：
B．往溶液中加入足量的氨水：
C，往硫酸铜溶液中加入一小块金属钠：
D．往澄清石灰水中通入过量的：
5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B．c、d和i、j均属于酸性氧化物
C．a→b→c→d→e的转化均能一步实现 D．f与1可以是同一种物质
6．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（ ）
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小
B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸
C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构
D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
8．某兴趣小组将过量与溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色;振荡试管，红色又迅速褪去。己知：
①（白色）——该反应速率很慢
②（白色）——该反应速率很快
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（ ）
A．用溶液检验时，的存在不会对检验产生干千扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与反应生成
C．白色沉淀是，是溶液中与反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆移
9．催化除去的机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．中碳原子采取杂化 B．反应②中碳氧双键未断裂
C．反应①~④均是氧化还原反应 D．上述机理总反应为
10．二氯化二硫（）常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在直接化合而成。实验室制备的实验装置如下。
已知：的熔点：，沸点：，遇水剧烈反应。下列叙述错误的是（ ）
A．B中的试剂是饱和食盐水
B．通入的目的是为了排尽装置中的空气，防止疏加热时与氧气反应
C．C、E中可以分别得到副产品漂白液和漂白粉
D．在D、E之间加一个盛有无水的干燥管，实验更安全，产率更高
11．以辉锑矿（主要成分为，含少量、、等）为原料制备锦白（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是
B．滤渣1的主要成分是和S
C．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为：
D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水
12．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入适量溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体 原溶液中一定含有大量的
B 向溶液中加入溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加溶液，溶液呈红色 与的反应是可逆反应
C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的；继续加热，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
D 取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生 固体样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
13．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．析氢反应发生在电极上 B．阴极发生的反应有：
C．从电极迁移到电极 D．每转移电子，阳极生成气体（标准状况）
14．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是（ ）
图中表示平衡时绝离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A．离子半径：
B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的
C．
D．团簇对于具有比大的亲和力
二、非选择题（共4个大题，58分）
15．（14分）甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：
铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品
已知：相关物质的信息如下表所示
物质 化学式 摩尔质量 性质
甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化
（一）固体的制备
甲 乙 丙
（1）实验开始时应先开和___________，关___________（填“”或“”）一段时间后，改变开关状态，生成。
（2）三颈瓶中生成的离子方程式为_________________________________。
（二）甘氨酸亚铁的制备
（3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的溶液调节为5左右，过高或过低都会使产率下降，原因是______________________。
（4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是______________________。
（⑤）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用___________、___________（填序号）洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a．热水 b．冰水 c．乙醇
（三）甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品于锥形瓶中，加溶液将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用，标准液滴定至终点，用去标准液（反应为）。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液。
回答下列问题：
（6）甘氨酸亚铁晶体中的质量分数为___________（保留小数点后一位）。
（T）进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有和且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如下图所示，则的配位数为___________。
16．（14分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
I．固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ．的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．
ii．
（1）反应的________。
（2）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是___________（写一种）
（3）科学家研究在催化剂表面上与的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，表示过渡态。下列说法中一定正确的是___________（填字母）。
A，第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂
B．该转化反应的速率取决于的能垒
C．转化为和的反应
D．催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
（4）控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应i、ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表的曲线是___________（填“a”、“b”或“c”）；温度低于时，的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________（填“i”或“ii”）化学平衡常数大，反应完全。
②M点（）时，平衡分压_________，反应的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
Ⅲ．甲烷化生成的电解再生氧气
（6）电解时阳极产生的电极反应式为___________。
17．（16分）石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收镍和钼（部分流程省略）。
已知：
a．废催化剂中主要含有，其中在高温时不与反应。
b．当溶液中离子浓度时，视为沉淀完全，、、
回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为___________，基态原子的简化电子排布式为______________________。
（2）焙烧时，废催化剂与反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是___________；其中与为反应的化学方程式是______________________。
（3）“氧化”工序中用代替是否可行？___________（填“是”或“否”），原因是______________________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．烘焙时间超过以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是催化剂颗粒烧结，接触面积减小
B．流程中滤渣2的成分为
C．对所得碳酸镍进行洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。
D．电解溶液，可实现铜片上镀镍，在溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使镀层光亮。
（5）若“氧化”后的溶液中，加入调节溶液的范围为___________。
（6相酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[，相对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，写出a点的化学方程式为______________________。
18．（14分）有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如下：
已知：
（1）A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为___________，有机物E的结构简式为______________________。
（2）G中官能团的名称为___________。
（3）H中手性碳原子的个数为___________。
（4）反应的化学方程式为______________________。
（5）F的同分异构体X，满足下列条件的共有___________种不考虑立体异构）。
①除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子
②能发生水解反应
③含有
（6）参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线（无机试剂任选）。
______________________。
衡阳市雁峰区2023-2024学年高三上学期10月月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A A B C C D C A A D B C
15．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）（1分） （1分）
（2）
（3）过高，会转化为，过低，与反应
（4）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出
（5）b（1分） c（1分）
（6）
（7）6
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）适当降低温度（或适当增大压强）
（3）BC（选一个给一分，选错不给分）
（4）b ii 0.04 625
17．（16分，每空2分）
（1）
（2）分离废催化剂中和
（3）是 可氧化且不影响产品的纯度
（4）AD
（5）
（6）
18．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）C>B>A
（2）醚键、酯基
（3）1（1分）
（4）
（5）2
（6）（3分）
