2023-2024学年福鼎市第一中学高三第一次考试化学试卷
（满分：100分：时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Ru-101
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在科学、技术、社会和环境等方面发挥着巨大作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．塑料中植入微量蛋白酶K，有助于塑料降解，活性银离子、乙醇均能使该蛋白酶变性
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
2．已知：①固体的熔点为300℃；②无水晶体易升华；③熔融状态的不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于和的说法正确的是（ ）
A．均为弱电解质
B．均为离子化合物
C．的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D．在水中的电离方程式可能是
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．通过图甲所示操作配制的氯化钠溶液
B．用装置乙灼烧固体制
C．用丙装置除去中含有的少量
D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是（ ）
A．用红色石蕊试纸鉴别、浓、、氯水
B．用溶液鉴别
C．用溶液鉴别
D．用溶液鉴别
5．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是（ ）
A．太阳能可作为反应①和②的能量来源
B．用于循环的氢原子利用率为
C．反应①为
D．等物质的量的和含有的电子数相同
6．下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中，不能大量共存，存在反应：
B．常温下的溶液中，不能大量共存，存在反应：
C．溶液中，不能大量共存，存在反应：
D．的溶液中，不能大量共存，存在反应：
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．乙酰水杨酸（）与足量溶液共热：
B．中投入固体：
C．向溶液中通入:
D．溶液与溶液反应：
8．已知有如下反应：①；
②；
③，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应：
D．向金属中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中含有个电子
B．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为。
C．（）中含P—O键的数目为
D．常温下，的溶液中，水电离生成的的数目为
10．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金：生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等：放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制取，生产流程如图：
已知：易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是（ ）
A．高温焙烧时，若完全反应转移了电子，该反应化学方程式为
B．反应I中，应使用过量的来提高锶元素的利用率
C．为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤
D．为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得
二、非选择题：共4小题，共60分
11、（20分）某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为（不考虑水的电离与离子水解）。现向溶液Q中加入足量稀氢溟酸，有单一气体产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 阴离子
己知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_____________（填数字）种。
（2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_____________（填离子符号，下同）。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_____________。
（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是_____________（填离子符号）。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_____________
假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为____________
①若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通人无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去，写酸性溶液褪色的离子方程式________________________。
②设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通人，固体W逐渐溶解（如图所示），则的化学式为______________________，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数____________________（填“大于”“小于”或“等于”）。
③若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有性而能杀菌消毒：工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为____________________。
12．（14分）（1）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。
回答下列问题：
I．写出③中化学反应方程式为____________________。
Ⅱ．上述过程不涉及反应主要有____________________。
A．氧化还原反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应
（2）的漂白能力是漂白粉的4~5倍，广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：
己知：气体发生器中的反应为：．
I．实际生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的，其原因是_____________（用化学方程式表示）
Ⅱ．步骤a的操作包括哪些具体步骤__________________________
反应结束后，向发生器中通入一定量空气的目的：_____________。
Ⅲ．吸收器中生成的离子反应方程式为_____________
吸收器中的反应温度不能太高，可能的原因为_____________
13．（12分）超分子笼封装钌（）纳米颗粒形成一种高效催化剂。是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。
A注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
（1）基态原子的价电子排布式为_____________
（2）组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________
（3）组件B中碳原子的杂化类型为_____________
（4）组件C中原子位于相邻O原子构成的_____________空隙中（填“四面体”或“八面体”）。
（5）每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算中_____________。
（6）钌纳米颗粒进入超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为）。超分子笼内钉晶体密度为_____________（用含a、N的代数式表示）。
14．（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：
已知：
（1）丁香酚的分子式为_____________;
（2）A中的含氧官能团是_____________（填名称），②的反应类型为_____________。
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____________。
①含苯环且环上只有两个取代基；
②属于酯类化合物；
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1．
（4）最多可以与_____________发生加成反应。
（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为_____________。
（6）写出A→B的方程式_______________________________________
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B
11．（1）5
（2）
（3）①
②
小于
12．
D
过滤、洗涤、干燥：赶出，确保其被充分吸收
防止双氧水分解
13．（1）
（2）
（3）
（4）八面体
（5）304×101×1030
（6）
14．（14）
（1）
（2）羟基、醚键 取代反应
（3）
（4）4
（5）
（6）
