钠及其化合物专项训练（A级部专用）
练习时间：45分钟
一、单选题（12题）
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
2．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
3．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d
4．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)：
则下列分析正确的是
A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为
B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等
C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和
D．Ⅳ图段离子方程式为
5．如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有
B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，II对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属Na投入到溶液中
②过量溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中通入过量
⑤少量固体加入到溶液
A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
7．将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
8．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是
A．甲中反应的离子方程式为：
B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl
C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2++ Cu2+
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
10．有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是
A．混合物中一定不含有
B．混合物中一定不含有和NaCl
C．混合物中是否含有和NaCl无法确定
D．混合物中一定不含有和NaCl
11．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置III的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
12．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Na2CO3溶液 ④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）种
A．1 B．2 C．3 D．4
二、非选择题
13．Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(1)装置①中反应的化学方程式是 。
(2)装置②中的试剂为_______。
A．饱和NaHCO3溶液 B．浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液 D．NaOH溶液
(3)装置③中的试剂作用是 。
(4)进行实验。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤 (填“1”或“2”)。
Ⅱ．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中N2与Na反应)。
(5)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： 。
(6)装置I中反应的化学方程式 。
(7)装置II的作用是 ；若没有装置IV可能导致生成的Na2O2中含有 (填化学式)。
14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A ，D 。
(2)写出基本反应类型：反应① ，反应② 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为 。
15．海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 (填化学式)
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。
②操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：
(3)煅烧固体的化学方程式是
(4)下列说法中，正确的是 (填字母)
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
2．D
【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。
【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误；
B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误；
C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误；
D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；
答案选C。
4．B
【分析】溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应：、；Ⅲ图段和段加入盐酸体积相等，溶质只有；若消耗盐酸体积：，则溶质为和；若消耗盐酸体积：，则溶质为和，据此分析解答。
【详解】A．Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A错误；
B．结合Ⅱ图可知段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成和，生成的质量与通入溶液中的质量相等，B正确；
C．结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C错误；
D．结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D错误；
故答案选B。
5．D
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
故选D。
6．C
【详解】①金属Na投入到溶液中，Na先与水反应生成NaOH等，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；
②过量溶液和溶液混合，生成BaSO4白色沉淀，起初生成的Al(OH)3沉淀后来全部溶解；
③少量投入过量溶液中，生成CaCO3白色沉淀、碳酸钠等；
④向溶液中通入过量，生成Al(OH)3白色沉淀和氯化铵；
⑤少量固体加入到溶液，Na2O2先与水反应生成O2等，O2将Na2S氧化生成淡黄色S沉淀等；
综合以上分析，②③④符合题意，故选C。
7．C
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【详解】n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②+H+=、③+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n()= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确；
答案选C。
8．C
【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。
【详解】A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：，A错误；
B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；
C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；
D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2++ Cu2+，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑，故C错误；
D．钠和水反应生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；
故选D。
10．C
【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧化钠，碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。
A.根据上述分析可知混合物中一定含有，选项A错误；
B.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，选项B错误；
C.根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，选项C正确；
D.根据上述分析可知一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，选项D错误；
答案选C。
11．D
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，其反应为；因用盐酸制备得到的CO2中常含有HCl，故装置II用于除去HCl，其中为饱和溶液；装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置IV为Na，在加热条件下与CO2发生反应；装置V用于检验CO。
【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，A错误；
B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，B错误；
C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，C错误；
D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO，根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正确；
故选D。
12．B
【详解】①碳酸比盐酸弱，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故①不符合；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②不符合；
③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故③符合；
④发生的反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故④符合；
最终得到沉淀或析出晶体的为③④，有2种，故选B。
13．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)A
(3)干燥CO2
(4)2
(5)h→g→f→e→a(b)→b(a)→c
(6)
(7) 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I Na2CO3
【分析】Ⅰ．①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和NaHCO3溶液，③用于干燥CO2，试剂应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气；
Ⅱ．金属钠与O2在装置I中在加热时发生反应产生Na2O2，但空气中含有的CO2及H2O会影响实验，因此要先将混合气体通过盛有浓NaOH溶液的装置IV除去CO2气体，再通过盛有浓硫酸的装置III来干燥空气，然后使净化的空气与Na在装置I中在加热时发生反应，最后还应使用装置II来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I中。
【详解】（1）在装置①中CaCO3与稀盐酸发生复分解反应制取CO2气体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）装置②中的试剂作用是除去CO2中的HCl，但同时又不能与CO2气体发生反应，也不能溶解CO2气体，该试剂是饱和NaHCO3溶液，故合理选项是A；
（3）④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应。由于CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl后，其中还含有水蒸气，则气体通过装置②后为潮湿的CO2气体，为便于对比，装置③中盛有的试剂是浓硫酸，作用是干燥CO2气体；
（4）在进行实验步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是不复燃、复燃，故a处带火星的木条复燃的是步骤2；
（5）空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，一般先通过盛有NaOH溶液的装置IV除去CO2，再通过装置III除去水蒸气，导气管连接方式是长进短出；最后还需要使用装置II来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c；
（6）在装置I中Na与O2在加热条件下发生反应制取Na2O2，反应的化学方程式为：；
（7）根据以上分析可知装置II的作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I；装置IV的作用是除去CO2气体，若没有装置IV，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3。
14． Na 化合反应 置换反应
【分析】A为常见的单质，与在点燃的条件下生成的B为淡黄色固体，则A为Na，B为，Na与水反应生成的化合物C为NaOH，E为，D为。
【详解】(1)由分析可知：A为Na，D为；
(2)反应①为Na与化合反应生成；反应②为Na与发生置换反应生成NaOH和；
(3)反应③是与反应生成NaOH和，反应的化学方程式是；
(4)D为，在溶液中与反应生成，反应的化学方程式。
15． 蒸发结晶(或蒸发) NH3 增加NH4+的浓度，有利于NH4Cl的析出，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出 用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O
【分析】(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；
(2)①根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；
②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
(3)①根据焰色反应检验是否含有NaCl；
②如果直接在空气中加热MgCl2 6H2O，则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解。
【详解】(1)由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应采用蒸发结晶的方法；
(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；
②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度；
(3)①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；
②如果直接在空气中加热MgCl2 6H2O，则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2 6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。
16． ① ③ a b c
【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；
【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；
(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；
(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故合理选项是abc。
答案第1页，共2页
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