1.2原子结构与元素周期表同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5
D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属
2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子
3．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
选项 实验 结论
A 乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
B 向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得 到无色透明溶液 乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解
C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D 取绿豆大的钠和钾分别投入水中，钾反应更剧烈 金属性：K
4．下列化学用语的表示正确的是
A．和互为同位素
B．甲基的电子式为
C．基态价电子排布式为
D．基态碳原子价电子轨道表示式为
5．下列化学用语描述正确的是
A．氢原子电子排布式：1p1
B．核内有8个中子的碳原子表示为：C
C．CH3CH2CH3 的球棍模型：
D．乙烯的结构式：
6．下列微粒中，未成对电子数最多的是
A．O：1s22s22p4
B．P：1s22s22p63s23p3
C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子
8．下列说法正确的是
A．基态Ge原子的简化电子排布式为
B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
C．、、离子中最外层电子数为8的是
D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能
9．下列四种元素中，非金属性最强的是
A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素
D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
10．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是
①X的原子结构示意图为
②基态Y原子的价电子排布式为
③基态离子的轨道表示式为
④W原子有2个电子层，电子式为
A． B．
C． D．
二、填空题
11．光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为 。
12．电子云轮廓图
①含义：绘制电子云轮廓图的目的是表示 轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述。如1s电子云轮廓图的绘制：
s能级的电子云轮廓是 ，只有一种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越 。p能级的电子云轮廓是 ，有三种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越 。
13．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 。
(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 。
(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。
(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
A．) B．
C．c(H+) D．
(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为 。
14．按要求填写下列空白：
(1)化合价主要决定于 。
(2)同位素主要决定于 。
(3)质量数决定于 。
(4)原子序数决定于 。
(5)元素的化学性质主要决定于 。
15．（1）Cu＋基态核外电子排布式为 。
（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。
（3）S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（4）Cu的价层电子轨道示意图为 。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。
16．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。
(1)按要求书写下列图式。
① B原子的核外电子排布简式： ；
② C原子的外围电子排布图： ；
③ D原子的核外电子排布式： ；
(2)写出E的元素符号： ，它所在周期表中的位置 。
17．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是 ，违反能量最低原理的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利不相容原理的是 。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦C：
(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为 。
②Co基态原子核外电子排布式为 。
③Fe3+核外电子排布式为 。
18．回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子。
(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子的轨道表示式为 。
(4)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
(5)Cu＋基态核外电子排布式为 。
(6)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是 。
(8)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为 。
(10)Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 。
(11)可正确表示原子轨道的是_______。
A．2s B．2d C．3pz D．3f
19．短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：
元素 信息
A 形成化合物种类最多的元素
C L层是K层电子数的3倍
D 短周期中金属性最强的元素
E 与A同主族
F 同周期元素中原子半径最小
(1)元素A在元素周期表中的位置是第 周期 族。
(2)元素F的简单离子结构示意图为 。
(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是 。
(4)的电子式为 ；的结构式为 。
(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是 ，该反应的离子方程式是 。
(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因 。
20．FeO和Fe2O3中较稳定的是 ，从原子结构角度分析，其理由是 。
三、实验题
21．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 。
(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知与同周期，与N同主族。
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为 ；
②下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)；
a.原子半径： b.热稳定性：
c.碱性： d.酸性：
(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。
①“热转化”时转化为的化学方程式是 。
②某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是 ；加热前需先通入一段时间的，原因是 ；装置G的作用是 。
22．炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料： PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为 。
A．577~492 nm B．597~577 nm C． 622~597 nm
(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为 。
(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。
①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是 。
②试剂X的作用为 。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为 ， 其中反应的化学方程式为 。
(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ，+2= +3I-。
①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为 %。
②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23．三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为 。
②上述反应的化学方程式为 。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是 。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是 。
②计算的质量分数(写出计算过程) 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．B
5．D
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11． 2 2px、2py、2pz
12． 电子云 球形 大 哑铃状 大
13．(1) 2:1
(2)
(3)1.5
(4)BD
(5)逆向
(6)
14．(1)价电子数
(2)质子数和中子数
(3)质子数和中子数
(4)原子结构中的质子数
(5)价电子数
15． [Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10） 4 1s22s22p63s23p63d5 2 1s22s22p63s23p2 M 9 4
16． [Ne] 3s23p2 1s22s22p63s23p64s1 As 第四周期第VA族
17． ①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 或 或
18．(1) 电子云 2
(2) 1s22s22p3 1
(3) 第四周期第ⅤB族
(4) 三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(5)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(6) 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
(8) 4 13
(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(10) 34 3s23p63d10
(11)AC
19． 二 ⅣA Cl-＞O2-＞Na+ (或) 干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体
20． Fe2O3 Fe2O3中的＋3价Fe的3d为半充满状态，较稳定
21．(1)第四周期第ⅢA族
(2)共价化合物
(3) -3 d
(4) 浓氨水(或浓溶液) 排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯 吸收过量的氨气，防止污染环境
22．(1)A
(2)
(3) 将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收 检验是否有CO2生成 装置D中产生黑色沉淀 PdCl2 +CO+ H2O=Pd↓+CO2 +2HCl
(4) 80 偏小
23．(1) 增大乙醇用量，利于提高利用率
(2) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原 96.1％
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
