3.4离子反应同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
B．向溶液中通入气体：Cu2++S2-=CuS↓
C．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3+Cl2+H2O=+2Cl-+2
2．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：、、、
B．使石蕊变红的溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．通入至饱和的溶液：、、、
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-
4．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-lg。25℃时，用 0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗 NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性 HA＞HCN)。下列说法错误的是
A．HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
D．若将HA改为等体积等浓度的 HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移
5．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 将过量通入溶液中： 正确；过量，、均被氧化
B 将固体溶于水： 正确；是碱性氧化物
C 少量通入NaClO溶液中： 正确；的酸性强于HClO
D 溶液与足量NaOH溶液反应： 正确；过量会与反应生成和
A．A B．B C．C D．D
6．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是
化学式 电离常数
CH3COOH K=1.7×10-5
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO
C．HCN、HCO、CN-、CO
D．HCN、HCO、CH3COO-、CN-
7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0. 4mol/LC1-、0.8mol/L、0. 2mol/LA13+、0. 6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为
A．Mg2+ 0. 4mol/L B．0.2 mol/L
C．Na+0. 6mol/L D．Ba2+0. 4mol/L
8．若溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、、Cl-
9．已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2O ⅱ.2HS-H2↑+S
ⅲ.H2S+S=2HS-+S↓ ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-
下列说法不正确的是
A．四步反应的总反应中的生成物是H2和S
B．在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂
C．用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+
D．可用FeS除去废水中的Hg2+
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-
C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO、SO
二、填空题
11．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)，NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
(2)沉淀法
取2mL0.1mol L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol L-1)2； Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol L-1)2，则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K= (计算结果写成分数)。
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
(3)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置B的作用是 。
(5)仪器C的名称为 ，其中盛放的药品为 (填名称)。
12．I.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是 。(用A、B、C、D、E表示)
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH固体
(3)点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈 (酸性、碱性、中性)。
II.某学生用0.200mol·L 1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(4)以上步骤有错误的是 (填编号)。
(5)滴定终点的现象为 。
(6)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
13．按要求填空。
(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
i.上述状态下可导电的是 。
ii.属于电解质的是 。
iii.属于非电解质的是 。
iv.上述状态下的电解质不能导电的是 。
(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式 。
14．净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为 。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有 的作用。
(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：
①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为 。溶解过程中需不断搅拌，目的是 。
②已知氧化性：Fe3+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为 ，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是 。
③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。
④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和 。
15．25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。
(1)电离方程式为 。
【方法一】实验步骤：
ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。
ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
(2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为 。
(3)该稀溶液的浓度 (用代数式表示)。
(4)数据处理：
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的 (填“偏大”或“偏小”)。
【方法二】实验原理：
由的电离平衡常数表达式可知，当时，。
实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
(5)步骤②的目的是 。
数据处理：
(6) (用代数式表示)
迁移应用：
(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．的
B．溶液显碱性
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
16．金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。
(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2的电子式 ， (填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2＋需要加入的试剂名称为 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是 。
(3)已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为 。
(4)含重金属离子Cu2＋的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Na2S溶液与Cu2＋发生反应的离子方程式 ；某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝ 。
17．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。
(1)SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式 ，并标出电子转移的数目及方向
(2)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释 。
(3)等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显 性。此时溶液中浓度相等的微粒是 。
(4)①已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 ，H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式 。
②SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为 (用编号表示)。
18．用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：
Ⅰ.配制标准溶液
①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。
②配制标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定(主要步骤)
③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。
④加入溶液作指示剂。
⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。
⑥重复上述操作两次。
三次实验测得的数据如表所示：
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液的体积/mL 10.24 10.02 9.98
⑦数据处理。
已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。
回答下列问题。
(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。
(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是 。
(3)根据实验数据，计算出 mol/L。
(4)下列操作会使测量结果偏小的是 (填序号)。
A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶
B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液
C．在滴定终点时仰视读数
19．写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式 。
（2）过氧化钠与水反应：离子方程式 。
（3）一步反应实现CO2转化为C ：化学方程式 。
（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：
化学方程式 。
（5）试配平氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
20．对于数以干万计的化学物质和为数众多的化学反应分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤乙醇⑥CO2⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式为 ，其中H2S是该反应的 (填序号)。
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
三、实验题
21．H2C2O4·2H2O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。
回答下列问题：
(1)实验室需配制0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液250 mL。若用H2C2O4·2H2O配制，需用托盘天平称量H2C2O4·2H2O质量为 g；若用H2C2O4溶液稀释配制，需量取2 mol·L－1的H2C2O4溶液的体积为 mL。
(2)用H2C2O4·2H2O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。
①下列图示对应的操作规范的是 (填字母，下同)。
A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容
②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是 。
A．所用的H2C2O4·2H2O晶体中含有少量无水的H2C2O4
B．溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中
C．定容时，视线如图所示：
D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处
(3)利用反应5H2C2O4＋3H2SO4＋2KMnO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑可校准KMnO4标准溶液。精确称取0.7875 g H2C2O4·2H2O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液50.00 mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
22．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中pH约为 。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是 （填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。
实验序号 NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
23．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这应用了SO2的 性。
(2)某水体中硫元素主要以S2O形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 。(用离子方程式说明)
(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
滴定时，KIO3 和KI在盐酸作用下析出I2： 5I-+ IO+ 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应： I2+ SO+ H2O = 2H++2I-+ SO
①滴定到终点时的现象是：
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将 (填“偏大、偏小、不变”)。
③滴定终点时，100mL 水样共消耗x mL标准溶液。若消耗lmL标准溶液相当于SO的质量1g，则该水样中SO的含量为 g/L
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．D
5．D
6．D
7．A
8．D
9．C
10．B
11．(1) NO+H2O=HNO2+OH- c(OH-)-c(H+)
(2)
(3)排出装置中的空气
(4) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体
(5) 干燥管 碱石灰
12．(1)B>C>A=D=E
(2)b
(3)碱性
(4)①
(5)滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色
(6)乙
13．(1) ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩
(2)
(3)
14． KAl(SO4)2＝K++A13++2SO 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 加快反应速率 3Al+2Fe3+＝3Al3++2Fe 除去过量的H+，以确保Al能将Fe3+还原为Fe2+，进而能继续将其还原为Fe单质 n H2O 玻璃棒
15．(1)CH3COO-+H+
(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为淡粉色，且半分钟内不褪色
(3)
(4)偏小
(5)使
(6)
(7)AC
16． 不是 Na2CO3 IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ClO2 Na[B(OH)4]或NaB(OH)4 Cu2＋＋S2－=CuS↓ 4
17．(1) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO
(2) 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO=BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色
(3) 中 H+与OH-、SO与Cl-
(4) H2S+CO=HS-+HCO ①＞②=③
18． 玻璃塞 防止三价铁离子将碘离子氧化 0.0600 BC
19． Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O 2Na2O2 ＋2H2O ==== 4Na＋+４OH－+ O2 ↑ 2Mg + CO2 2MgO + C 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 1 3 11 2 1
20． ④⑦ ①③ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 C Ag2S D
21． 3.15 12.5 B A 0.05 mol/L
22． 3.4 c c点以上 AD 0.1050
23． 还原性 2H++ S2O=SO2↑+S↓+H2O 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为蓝色且30s内不变色 偏大 10x
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
