4.3防治二氧化硫对环境的污染同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和
3．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是
A．偏二甲肼属于无机物
B．偏二甲肼中N元素的化合价为-2价
C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2
D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题
4．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ）
A．燃烧含硫燃料 B．垃圾分类回收 C．露天焚烧秸秆 D．污水排入河流
5．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A．秸秆大量焚烧将产生雾霾
B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂
6．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是( )
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
7．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是
A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃
8．下列环境问题与汽车尾气排放无关的是
A．雾霾 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．白色污染
9．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应
B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅
10．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施或反应不利于实现碳中和的是
A．燃油汽车使用尾气催化转化装置 B．我国科学家实现了用人工合成淀粉
C．加强新能源汽车推广使用 D．研究新型化学反应实现原子利用率100%
二、填空题
11．回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。
(1)氮气的性质是_______
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有氧化性，又有还原性 D．既没有氧化性，又没有还原性
(2)下列气体中，可溶于水的无色气体是 ；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是 。
A． B．NO C． D．
(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ _______
A．还原性 B．极易溶于水
C．与水反应生成碱性物质 D．氨气比空气轻
(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是_______
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是_______
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．雾霾
12．火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。
（1）根据所学知识，进行科学分析，下列说法正确的是 。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
（2）某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入 溶液（填“BaCl2”或“AgNO3”）产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。
（3）“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2 +2CO2。
13．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间(h) 开始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 。
(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH降低了，推测其原因是 ，二氧化硫表现 性。
(3)酸雨对环境造成的危害有 。
A．腐蚀桥梁、雕塑等建筑物 B．污染水源 C．损害庄稼
(4)为减少酸雨的产生，可采取的措施有 。
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
14．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）下列不属于室内主要空气污染物的是 (填选项号)。
A．SO2 B．甲醛 C．苯 D．PM10
（2）造成水体富营养化的主要原因是 (填选项号)。
A．汞（Hg）、镉（Cd） B．N、P的化合物
C．石油泄漏 D．工厂排放酸、碱、盐
（3）造成白色污染的主要原因是 (填选项号)。
A．废塑料制品 B．废铝制易拉罐 C．废旧电池 D．生活垃圾
（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反应方程式： 。
（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是 (填选项号)。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
15．
(1)南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。
①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是 （填字母）。
a.乳制品补钙 b.海产品补碘 c.肉制品补硒
②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 （填字母）。
a.苯甲酸钠是一种着色剂
b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖
C．食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油
③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是 （填字母）。
a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应
c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔
(2)南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。
①工业上生产水泥的主要原料是黏土和 ，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 。
②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为 。
③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为 。
(3)环境友好型城市建设是南通城市规划（2011 2020年）重点之一。
①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和 。
②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> 。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到 ；CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 。
16．Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： 。
Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 H2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液
(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是 (填表中序号，下同)。
(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是 。
Ⅲ.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：
(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是 。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式 。
(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：
请写出上述转化过程的离子方程式： 。
17．某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ．资料表明，具有较强的还原性，能与酸性溶液(紫红色，其还原产物在水溶液中接近无色)发生反应：
Ⅱ．设计实验方案
方案一：利用使品红溶液褪色作定性分析。其原理为； ；
方案二：利用的还原性，使和已知浓度及体积的酸性溶液反应进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中的含量：
当看到实验的现象为时 ，应停止通空气。
(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中的含量：
①工厂区、交通枢纽含量明显高于其他地区的原因是； 。
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区排放的建议： 。
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中的平均含量。请你分析雨后或风速较大时平均含量较低的原因：
① ；
② 。
天气情况 平均风速 空气中平均含量
雨前 2.0 0.03
雨后 2.2 0.01
晴 2.3 0.015
晴 0.9 0.03
18．环境保护
①环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
②环境保护的任务
a.环境监测：对污染物的存在形态、含量等进行分析和鉴定，提供可靠的分析数据。
b.治理工业三废 、 、 。
c.寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。
19．现有
A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C．二氧化硫 D．三氧化二铝。
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
(1)能形成酸雨的是 ； (2)光导纤维的基本原料 ；
(3)属于两性氧化物的是 ；(4)红棕色固体是 。
20．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
三、实验题
21．将硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含SO2、CO2。为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示：(实验装置可重复使用)
请回答下列问题：
(1)为完成实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写) 。
(2)装置D的作用是 。
(3)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，验证SO2有还原性；其二， 。
(4)装置E中被氧化的元素是 。
(5)在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为 。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中 (填“含有”或“不含有”)Fe3+；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因 。
22．（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：
①指出过程中有关的实验操作①和②名称：① ，② 。
②下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是 。
A．碘蒸气 B．Cl2 C．KI溶液 D．饱和氯化钠溶液
③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为 、 。
④试剂①若用H2O2溶液和稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式 。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请完成
①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是 （用化学方程式解释），
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
23．某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是 ，写出该反应离子方程式 。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是 。
A．酸性高锰酸钾试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．碘水
(4)下列说法正确的是 。
A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
(5)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH (增大、减小或不变)。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。
①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源。
A．②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．A
11．(1)C
(2) D D
(3)B
(4)A
(5)C
12． C BaCl2 CaSO4
13． 雨水吸收二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原 ABC C
14． D B A Cu2++S2-=CuS↓ D
15．(1) a c c
(2) 石灰石 SiO2 O2+4e-+2H2O=4OH-
(3) N2（或氮气） 11 2+5Hg+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O CaSO4 (CaSO4·2H2O) 2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O
16． 8NH3+6NO27N2+12H2O D B d 2NO+O22NO2 2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO
17． 和品红溶液反应生成无色物质 酸性溶液刚好褪色 工厂废气、汽车尾气中含量较高 提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可) 下雨时和水反应，降低了雨后空气中的含量 风速越大，气体扩散速度越快，空气中浓度越小
18． 废水 废气 废渣
19． C A D B
20． C BC 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21． i gh ab cd ab ef 安全瓶，防止倒吸 吸收SO2，以免干扰CO2的检验 S、C和Fe SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ 不含有 少量Cl2与溶液中过量的SO2或(H2SO3、)反应，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红
22． 过滤 分液 AB 温度计水银球的位置 冷凝管中冷却水的流向 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 BaSO3和BaSO4
23． Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32- +H2O C D 减小 C
答案第1页，共2页
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