6.2.2燃料燃烧释放的能量同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于反应能量的说法正确的是
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
B．若一定条件下，A=BΔH＜0，说明A物质比B物质稳定
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1
D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量
2．下列说法或表示方法中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1
B．101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.75kJ·mol-1
C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝2×283.0kJ·mol-1
3．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝﹣483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1
C．已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s) ΔH=﹣57.3kJ·mol–1
D．由图可知，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1
4．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
C．已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
5．下列说法正确的是
A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应
B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
C．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同
D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
6．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
7．已知反应：① △H=-221 kJ/mol，
②△H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
8．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大
B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ mol-1
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
D．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
9．CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应：
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
A．CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B．反应②能自发进行的原因是ΔS＜0
C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D．反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1
10．已知：
下列说法正确的是
A．异丁烷的燃烧热为
B．正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定
C．正丁烷和异丁烷分子中键的键能完全相同
D．异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量
二、填空题
11．已知下列热化学方程式：
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热 ；C的燃烧热 。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为 。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。
12．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH= 285.8 kJ·mol 1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH= 241.8 kJ·mol 1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH= 110.5 kJ·mol 1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH= 393.5 kJ·mol 1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）H2的燃烧热为
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 。
13．标准燃烧热
(1)定义：在101 kPa下， 物质 的反应热。
(2)单位： 。
(3)意义：如25 ℃、101 kPa时，甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1， 。
(4)物质完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为 、氢元素转化为 、碳元素转化为 。
14．燃料的热值
热值是指一定条件下 的可燃物 所放出的热。常见的燃料中，热值最大的是 ，其次是 。
15．（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4（g）＋H2O（l）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。写出氢气燃烧热的热化学方程式 。
（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
16．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1。
17．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；
⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的 。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝ ；
18．回答问题
(1)反应的则的燃烧热是 。
(2)葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 。
(4)已知中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为 。
(5)乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则其热化学方程式为 。
19．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。
20．(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ mol-1。蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) O2(g) H2O(g)
1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ 436 x 926
则表中x的大小为 ；
(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 。
三、实验题
21．已知氨气与灼热的氧化铜在装置C中反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3)加热C之前，先加热A，目的是 。
(4)实验时在C中观察到的现象是 。
(5)若在常温常压下1molCuO被NH3还原为Cu吸收28kJ的能量，写出这个反应的热化学方程式 。
(6)此实验可能存在的问题是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．D
5．C
6．B
7．A
8．D
9．D
10．D
11．
12． ①②③④ 285.8kJ mol-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
13． 1mol 完全燃烧 kJ·mol－1 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 N2(g) H2O(l) CO2(g)
14． 单位质量 完全燃烧 氢气 天然气
15． CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.7 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ· mol－1
16．错
17． ⑤ 285kJ·mol－1 ＋131.5
18．(1)
(2)C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·mol-1
(3)
(4)
(5)
19．对
20． 496.4 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ mol-1
21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 碱石灰(或CaO或NaOH) 除去NH3中的水蒸气(或干燥氨气)
(3)排除空气，防止空气中的氧气影响实验
(4)黑色粉末逐渐变为红色
(5)2NH3(g)+3CuO(s)=N2(g)+3H2O(l)+3Cu(s) △H =+84kJ·mol-1
(6)E处容易发生倒吸
答案第1页，共2页
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