2023-2024学年云南省三校高三（上）联考化学试卷（三）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
B．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
C．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
D．天然橡胶硫化后转变为网状结构，硫化程度越高，强度越大，而弹性越差
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA
B．1mol[Cu（H2O）4]2+中σ键的个数为8NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO﹣═+Cl﹣+2H+
B．在弱碱性条件下，FeS与反应：FeS++4H2O═Fe（OH）3↓+Cr（OH）3↓+S↓+2OH﹣
C．硫化钠溶液和硝酸混合：S2﹣+2H+═H2S↑
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
4．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
B 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：FeCl3＞H2O2
C 向2mL0.01mol L﹣1KI溶液中加入5mL0.01mol L﹣1FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+和I﹣的反应存在限度
D 向2mL0.1mol L﹣1KCl溶液中先滴加4滴0.1mol L﹣1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol L﹣1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，Ksp（AgI）＜Ksp（ AgCl）
A．A B．B C．C D．D
5．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A．迷迭香酸的分子式为C18H14O8
B．迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应
C．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有sp2杂化
6．钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu2﹣xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 （ ）
A．每个Cu2﹣xSe晶胞中Cu+个数为8﹣4x
B．放电时，正极的电极反应式为Cu2﹣xSe+2Na++2e﹣═Na2Se+（2﹣x）Cu
C．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为23g
D．在Na2Se晶胞结构中，晶胞参数为apm，则其密度为g/cm3
7．常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10﹣10
B．e点溶液中水电离出的H+浓度为10﹣7.77mol L﹣1
C．c点溶液中：n（A+）+n（AOH）＝n（Cl﹣）
D．d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（AOH）＞c（A+）
二、非选择题：共4题，共58分。
8．皓矾（ZnSO4 7H2O）主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物）制备，制备流程图如图所示：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀（c＝1.0×10﹣5mol/L）时的pH如表所示：
金属离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1
沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1
回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 （任写一种作答）。
（2）“氧化”时该步骤离子方程式为 。
（3）若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH＝4.4，所得“滤渣②”的主要成分为 ，则此时“滤液②”中c（Fe3+）为 mol/L。
（4）“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。
（5）“滤渣④”中含有的CaF2和MgF可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出MgF2与热的浓硫酸反应的化学方程式： 。
（6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
9．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ；药品X可为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 （用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）。
（2）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品NCl3蒸出。
（3）NCl3水解的反应液有漂白性，写出NCl3水解的化学方程式： 。
（4）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl═NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol L﹣1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol L﹣1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（已知：反应原理为I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①确定滴定终点的现象为 。
②NCl3的纯度为 。
10．氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
Ⅰ.一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知：①CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣865.0kJ mol﹣1
②2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH＝﹣112.5kJ mol﹣1
（1）N2和O2完全反应，每生成2.24L（标准状况）NO时，吸收8.9kJ的热量，则CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝ kJ mol﹣1；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入适量的CH4和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有 （填序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.v消耗（NO）＝4v消耗（CO2）
C.单位时间里有4nmolC﹣H断开同时有4nmolO﹣H断开
D.混合气体的压强不变
E.混合气体的密度不变
（2）将2molNO（g）、1molO2（g）和2mol He（g）通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和2NO2（g） N2O4（g）。平衡时，若O2、NO2与N2O4三者的物质的量相等，则NO转化率为 ，反应②平衡常数Kp＝ （用含p的代数式表示）。
Ⅱ.利用如图所示原理去除NO：
（1）基态N原子中，电子占据的最高能级为 能级，该能级轨道的形状为 ；电解池中阴极反应式为 。
（2）A口每产生224mLO2（体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解），可处理NO的物质的量为 mol。
11．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）A的化学名称为 。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为 。
（3）写出C的结构简式： 。
（4）写出D生成E的化学方程式： 。
（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含的酯类化合物
②其中一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以和苯为原料（无机试剂任选），设计制备 的一种合成路线。
