原阳县2023-2024学年高一上学期9月月考
化学试题
(时长：60分钟 分值：100分)
(注：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ag 108)
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化 B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化 D. 是金属化合物的性质，是化学变化
2. 1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是
A. 青蒿素 B. 结晶牛胰岛素 C. 血红蛋白 D. 叶绿素
3. 实验室中药品的存放必须根据物质的性质采用相应的方法。下列物质长期放置在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是
A. 铜器 B. 氯水 C. Fe D. Ca(OH)2
4. 下列有关物质的量的说法正确的是
A. CO摩尔质量为28mol·g-1
B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C. 物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子
D. 10gH2O的摩尔质量比1gH2O的摩尔质量大
5. 将下列溶液混合时，不会发生离子反应的是
A. Na2CO3溶液和稀硫酸 B. NaOH溶液和稀盐酸
C. K2SO4溶液和NaCl溶液 D. AgNO3溶液和KCl溶液
6. 观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是
A. 稀硫酸中H2SO4发生了电离
B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. 若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，灯泡会亮
D. 由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离
7. 下列物质与用途对应错误的是
A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可作潜水艇供氧剂
C. 生理盐水可用于清洗伤口 D. 氯气可作自来水消毒剂
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B. 向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：COfalse+2H+=CO2↑+H2O
C. 将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH-+CO2=COfalse+H2O
9. 下列实验中不能达到实验目的的是
A. 装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B. 装置乙可用于做NaCl的焰色试验
C. 装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D. 装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 1LNa2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
B. 常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子的个数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
D. 标准状况下，224mLH2O中所含氧原子的个数为NA
11. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是
A. NaOH→NaCl B. CO2→CaCO3 C. HCl→AgCl D. CuO→Cu(OH)2
12. 下列说法正确的是
A. 醋酸导电性很差，所以醋酸是非电解质
B. 硝酸钾固体不能导电
C. CaCO3在水溶液中不导电，所以它是非电解质
D. HCl是电解质，所以它在熔融状态下也能导电
13. 下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是
A. NaCl固体 B. 铜 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
14. 下列有关叙述不正确的是
A. 明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. 稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体
15. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是
A. 酸、碱、盐都电解质，电解质只有酸、碱、盐
B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
二、非选择题
16. 某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体②蔗糖溶液③铜④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸钠粉末⑩氢氧化铁胶体?Ba(OH)2固体
（1）其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于单质的是___________；属于盐的是___________。
（2）上述物质状态下(除⑩外)能导电的是___________；属于电解质的是___________。
（3）将少量的?加入⑧中发生反应的离子方程式为___________。
17. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如下图所示的相互关系，选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。
（1）请推断它们化学式：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。
（2）写出下列序号所代表的物质之间发生反应的化学方程式：
①和②_______；
②和⑤_______。
18. 有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③硫酸镁 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ?石灰水 ?KClO3????H2SO4 ?碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ?硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。(填序号)
19. 现有下列10种物质：①铝②醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙⑩乙醇
（1）上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有 ___________(填序号)。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为___________
（3）⑧在水中电离方程式为 ___________。
（4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___________。
20. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是 _______；
（2）在该反应中，还原剂是 _______(填化学式)，N2在该反应中是 _______产物(填“氧化”或“还原”)。
（3）烟花爆竹成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 _______(填化学式)；
（4）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 _______元素，该元素的离子结构示意图为 _______。
原阳县2023-2024学年高一上学期9月月考
化学试题 答案解析
(时长：60分钟 分值：100分)
(注：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ag 108)
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化 B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化 D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A
2. 1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是
A. 青蒿素 B. 结晶牛胰岛素 C. 血红蛋白 D. 叶绿素
【答案】B
【解析】
【详解】1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是结晶牛胰岛素。
答案选B。
3. 实验室中药品的存放必须根据物质的性质采用相应的方法。下列物质长期放置在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是
A. 铜器 B. 氯水 C. Fe D. Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜能与空气中氧气反应，Cu、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不选；
B．氯水放置在空气中，其中的HClO能分解生成氧气和HCl，Cl、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不选；
C．铁能与空气中氧气反应，Fe、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不选；
D．Ca(OH)2与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故D选；
故选D。
4. 下列有关物质的量的说法正确的是
A. CO的摩尔质量为28mol·g-1
B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C. 物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子
D. 10gH2O的摩尔质量比1gH2O的摩尔质量大
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO的摩尔质量为28 g·mol -1 ，A错误；
B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是它的单位，B错误；
C．物质的量适用于微观粒子，如分子、离子、原子、电子等，C正确；
D．对于确定的物质，其摩尔质量是固定的，与质量大小无关，水的摩尔质量是18 g·mol -1，D错误；
故选C。
5. 将下列溶液混合时，不会发生离子反应的是
A. Na2CO3溶液和稀硫酸 B. NaOH溶液和稀盐酸
C. K2SO4溶液和NaCl溶液 D. AgNO3溶液和KCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和稀硫酸混合时，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，能发生离子反应；
B．NaOH溶液和稀盐酸混合时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，能发生离子反应；
C．K2SO4溶液和NaCl溶液混合时，不能发生离子反应；
D．AgNO3溶液和KCl溶液混合时，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，能发生离子反应；
答案选C。
6. 观察如图所示串联装置，下列说法错误的是
A. 稀硫酸中H2SO4发生了电离
B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. 若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，灯泡会亮
D. 由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸是电解质，因此在稀硫酸中H2SO4发生了电离，A正确；
B．氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，B正确；
C．若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，氯化钾发生电离，溶液导电，从而构成闭合回路，所以灯泡会亮，C正确；
D．电解质溶于水或熔融状态下可发生电离，与是否通电没有关系，D错误；
答案选D。
7. 下列物质与用途对应错误的是
A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可作潜水艇供氧剂
C. 生理盐水可用于清洗伤口 D. 氯气可作自来水消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，因此可作潜水艇供氧剂，B正确；
C．生理盐水可用于清洗伤口，防止伤口感染，C正确；
D．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可作自来水消毒剂，D正确；
答案选A。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B. 向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：COfalse+2H+=CO2↑+H2O
C. 将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH-+CO2=COfalse+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中吸收二氧化碳发生反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，A正确；
B．碳酸镁难溶，向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B错误；
C．将铁钉放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量CO2反应生成碳酸氢钠：OH-+CO2=HCOfalse，D错误；
答案选A。
9. 下列实验中不能达到实验目的的是
A. 装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B. 装置乙可用于做NaCl的焰色试验
C. 装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D. 装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时需要胶头滴管，眼睛平视容量瓶刻度线，则装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作，A正确；
B．可以洁净的铂丝做焰色试验，且观察钠元素的焰色试验时不需要透过蓝色钴玻璃，则装置乙可用于做NaCl的焰色试验，B正确；
C．浓硫酸可以干燥氯气，通过K可以控制氯气的流向，因此装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，C正确；
D．装置丁不能用于实验室制备Fe(OH)3胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，D错误；
答案选D。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 1LNa2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
B. 常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子个数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
D. 标准状况下，224mLH2O中所含氧原子的个数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液浓度未知，1LNa2SO4溶液中含有的钠离子数不一定为2NA，A错误；
B．常温常压下，3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，其中所含硫原子的个数为0.05NA，B错误；
C．标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体的物质的量是0.1mol，二者均是双原子分子，其中含有的原子总数为0.2NA，C正确；
D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算224mLH2O中所含氧原子的个数，D错误；
答案选C。
11. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是
A. NaOH→NaCl B. CO2→CaCO3 C. HCl→AgCl D. CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意；
B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意；
C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意；
D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
12. 下列说法正确的是
A. 醋酸导电性很差，所以醋酸是非电解质
B. 硝酸钾固体不能导电
C. CaCO3在水溶液中不导电，所以它是非电解质
D. HCl是电解质，所以它在熔融状态下也能导电
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸导电性很差，不代表在水溶液中不导电，事实上醋酸在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，A错误；
B．硝酸钾固体中没有自由移动的离子，不能导电，B正确；
C．碳酸钙难溶于水，但它属于离子化合物，在熔融状态下可导电，所以碳酸钙属于电解质，C错误；
D．HCl是电解质，但它是由分子构成，在熔融状态下不导电，只有在水溶液中才能发生电离生成自由移动的阴阳离子，D错误；
故选B。
13. 下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是
A. NaCl固体 B. 铜 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl固体在水溶液中能导电，NaCl固体是电解质，故不选A；
B．铜是金属单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，故选B；
C．盐酸混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选C；
D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选D；
选B。
14. 下列有关叙述不正确的是
A. 明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体
C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D. 稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，A正确；
B．胶体有丁达尔效应而溶液没有，故用可见光束照射以区别溶液和胶体，B正确；
C．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确；
D．稀豆浆、淀粉粒子直径在 1?100 nm之间均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，D错误；
故选D。
15. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是
A. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．大部分金属氧化物和水也是电解质，选项A错误；
B．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，选项B正确；
C．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，如硫酸，选项C正确；
D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，所以电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，选项D正确；
答案选A。
二、非选择题
16. 某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体②蔗糖溶液③铜④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸钠粉末⑩氢氧化铁胶体?Ba(OH)2固体
（1）其中属于混合物是___________(填标号，下同)；属于单质的是___________；属于盐的是___________。
（2）上述物质状态下(除⑩外)能导电的是___________；属于电解质的是___________。
（3）将少量的?加入⑧中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑩ ②. ③⑤ ③. ①⑨
（2） ①. ③⑤⑦⑧ ②. ①⑨?
（3）2H++SOfalse+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【分析】①硫酸钠固体为纯净物，属于盐；硫酸钠固体没有自由移动的离子，不导电，但在水溶液或熔融状态下，电离出自由移动的离子，能够导电，属于强电解质；②蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，蔗糖属于非电解质，但蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质；③铜为金属单质，纯净物，存在自由移动的电子，能够导电，不属于电解质也不属于非电解质；④CH3CH2OH为纯净物，其在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，乙醇属于非电解质；⑤石墨属于非金属单质，属于纯净物，存在自由移动的电子，能够导电，不属于电解质也不属于非电解质；⑥液氨为纯净物，自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑦NaHCO3溶液中存在自由移动的离子，导电，但溶液属于混合物，不属于电解质；⑧稀硫酸中存在自由移动的离子，导电，但溶液属于混合物，不属于电解质；⑨碳酸钠粉末属于纯净物，属于盐，不存在自由移动的离子，不导电，但其在水溶液或熔融状态下，电离出自由移动的离子，能够导电，属于强电解质；⑩氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不属于电解质；?Ba(OH)2固体属于纯净物，为碱，不存在自由移动的离子，不导电，但其在水溶液或熔融状态下，电离出自由移动的离子，能够导电，属于强电解质；
【小问1详解】
结合以上分析可知，其中属于混合物的是②⑦⑧⑩；属于单质的是③⑤；属于盐的是①⑨；
【小问2详解】
结合以上分析可知，上述物质状态下(除⑩外)能导电的是③⑤⑦⑧；属于电解质的是①⑨?；
【小问3详解】
?为Ba(OH)2固体，⑧为稀硫酸，酸碱发生中和反应，将少量的Ba(OH)2加入稀硫酸中发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2H++SOfalse+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
17. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如下图所示的相互关系，选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。
（1）请推断它们的化学式：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。
（2）写出下列序号所代表的物质之间发生反应的化学方程式：
①和②_______；
②和⑤_______。
【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. false ⑤. Na2CO3
（2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
根据物质类别，酸②为H2SO4，碱④是Ca(OH)2，题中有单质铜片、铁片和木炭粉，只有Fe能和酸反应，z则单质①为Fe， 二氧化碳为酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，一氧化碳和碱不反应，则氧化物③为CO2，食盐和纯碱为盐，氯化钠和硫酸和熟石灰均不反应，纯碱和H2SO4、Ca(OH)2均能反应，则所以盐⑤为Na2CO3。答案：Fe；H2SO4；CO2；false；Na2CO3；
【小问2详解】
铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
18. 有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③硫酸镁 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ?石灰水 ?KClO3????H2SO4 ?碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ?硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。(填序号)
【答案】 ①. ②⑩? ②. ③⑦? ③. ? ④. ⑨ ⑤. ④⑤ ⑥. ①⑥
【解析】
【详解】①液态氧是仅有O元素组成的纯净物，属于单质；
②硝酸钾溶液中含有多种微粒，属于混合物；
③硫酸镁电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐；
④干冰是固体CO2，是氧化物；
⑤生石灰是CaO，是金属氧化物；
⑥金刚石是由C元素组成的纯净物，属于单质；
⑦纯碱是Na2CO3的俗称，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐；
⑧甲烷是CH4的俗称，属于有机化合物；
⑨熟石灰是Ca(OH)2的俗称，电离产生金属阳离子，阴离子全部是OH-，该物质属于碱；
⑩食盐水是NaCl的水溶液，含有多种微粒，是混合物；
?石灰水是Ca(OH)2的溶液，含有多种微粒，属于混合物；
?KClO3电离只产生金属阳离子K+、酸根阴离子false ，因此属于正盐；
?H2SO4电离能产生H+、false，属于酸；
?碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，由于还可以电离产生OH-，因此属于碱式盐；
?硫酸氢钠电离产生金属阳离子和酸根阴离子，是盐，由于还可以电离产生H+，因此属于酸式盐；
综上所述可知：属于混合物的有②⑩?；属于正盐的是③⑦?；属于酸的有?；属于碱的是⑨；属于氧化物的是④⑤；属于单质的是①⑥。
19. 现有下列10种物质：①铝②醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙⑩乙醇
（1）上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有 ___________(填序号)。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为___________
（3）⑧在水中的电离方程式为 ___________。
（4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）NaHSO4=Na++H++false
（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
①铝是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；液态下不能导电，其水溶液能导电、但自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑤Ba(OH)2由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑥氢氧化铁胶体中有可自由移动带电的胶体粒子，能够导电；但属于混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑨碳酸钙是由离子构成的化合物、难溶于水，固体中离子不能自由移动，在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；
故上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；
【小问2详解】
有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为强酸(或NaHSO4)和强碱的反应生成可溶性盐和水，碱只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
【小问3详解】
NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++false。
【小问4详解】
碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳，水和氯化钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
20. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是 _______；
（2）在该反应中，还原剂是 _______(填化学式)，N2在该反应中是 _______产物(填“氧化”或“还原”)。
（3）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 _______(填化学式)；
（4）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 _______元素，该元素的离子结构示意图为 _______。
【答案】（1）CO2 （2） ①. C ②. 还原
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4） ①. K ②.
【解析】
【小问1详解】
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，这些物质中属于电解质的是KNO3、K2S，属于非电解质的是CO2，S、C、N2既不是电解质也不是非电解质，故答案为：CO2；
【小问2详解】
该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价，则S和硝酸钾是氧化剂、C是还原剂，氮气是还原产物，故答案为：C；还原；
【小问3详解】
该反应中生成的气体n(N2)：n(CO2)=1：3，则收集上述反应生成的气体0.4mol中，n(CO2)=false×0.4mol=0.3mol，n(NaOH)=4mol/L×0.1L=0.4mol，设生成n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，根据C原子、Na原子守恒得false，则false，所以溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
【小问4详解】
K元素的焰色反应呈紫色，若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有K元素；钾离子核内有19个质子、核外有18个电子，离子结构示意图为，故答案为：K；。
