2023—2024学年人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 跟踪选题含答案
人教版第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
2、下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
3、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量比红磷的大
D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸的小
4、电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1
5、一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 ， 生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4 ， 把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为( )
A. 1.2t B. 2.28t C. 1.28t D. 2.4t
6、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O
C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
7、充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为( )
A.(a-b) g B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g D.(a-b+c) g
8、根据化学方程式能获得下列信息中的（ ）
①反应所需要的条件 ②化学反应的快慢 ③该反应中的反应物和生成物
④参加反应的各微粒的相对数量比 ⑤反应中各物质的质量比
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③ D．②③⑤
9、在化学反应3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
10、高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 ( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
11、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC，生成D的质量是（ ）
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
12、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）
A. 3.5g氢氧化钠溶液 B. 2.8g氧化铁
C. 2.8g碳酸钠溶液 D. 2.4g镁
13、将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯净物混合置于密闭容器中,加热发生化学反应。经分析可知:反应后混合物中含有5 g甲、16 g丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A.12 g B.9 g C.4 g D.17 g
14、下列化学方程式书写正确的是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.P+O2P2O5
C.3Fe+2O2Fe3O4 D.Mg+O2MgO2
15、将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（ ）
A. 12% B. 24% C. 36% D. 50%
二、填空题。
16、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是 反应； x= g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂。
17、有一同学写出下列几个化学方程式,用编号回答：
①C+O2CO2↑
②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Al+O2Al2O3 ④P2+O5P2O5
⑤HgOHg+O2↑ ⑥H2+O2H2O
(1)化学式书写有错误的是 。
(2)未注明或注错反应条件的有 。
(3)没有配平的有 。
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
18、研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
（1）若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6 D．草酸：H2C2O4
（2）在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
一氧化碳 水蒸气 氢气 X
反应前的质量/g 32 9 4 4
反应后的质量/g 4 18 待测 27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
20、 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g.
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
21、写出下列反应的化学方程式。
(1)2022年北京冬奥会上,“立春”“五环”“雪花”一个个独具匠心的烟花设计惊艳了全世界。烟花燃放实现了“无残留”的创新,用最绚丽的方式展现了“低碳环保”的理念。使用环保烟花能减少硫粉的使用,保护环境。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(2)人们通过对水的生成和分解实验的研究,最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式： 。
三、实验探究题。
22、质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
(1)实验A加热玻璃管的作用是________。
(2)实验B铁钉表面的现象是___________。
(3)实验C天平不平衡的原因是_________。
(4)实验D从理论上判断，反应前镁的质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应后生成物的质量。
四、综合解答题。
23、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）.完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 （不计操作过程中的损耗）
（2）.产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
A. 二氧化锰越来越少
B. 过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C. 温度越来越高
（3）.计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
五、计算类题。
24、工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
2023—2024学年人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 跟踪选题含答案
人教版第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
【答案】D
2、下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
3、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量比红磷的大
D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸的小
【答案】B
4、电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1
【答案】C
5、一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 ， 生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4 ， 把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为( )
A. 1.2t B. 2.28t C. 1.28t D. 2.4t
【答案】A
6、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O
C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
【答案】A
7、充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为( )
A.(a-b) g B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g D.(a-b+c) g
【答案】C
8、根据化学方程式能获得下列信息中的（ ）
①反应所需要的条件 ②化学反应的快慢 ③该反应中的反应物和生成物
④参加反应的各微粒的相对数量比 ⑤反应中各物质的质量比
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③ D．②③⑤
【答案】B
9、在化学反应3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
【答案】C
10、高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 ( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
【答案】A
11、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC，生成D的质量是（ ）
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
【答案】D
12、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）
A. 3.5g氢氧化钠溶液 B. 2.8g氧化铁
C. 2.8g碳酸钠溶液 D. 2.4g镁
【答案】B
13、将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯净物混合置于密闭容器中,加热发生化学反应。经分析可知:反应后混合物中含有5 g甲、16 g丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A.12 g B.9 g C.4 g D.17 g
【答案】A
14、下列化学方程式书写正确的是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.P+O2P2O5
C.3Fe+2O2Fe3O4 D.Mg+O2MgO2
【答案】C
15、将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（ ）
A. 12% B. 24% C. 36% D. 50%
【答案】C
二、填空题。
16、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是 反应； x= g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂。
【答案】（1）化合，X=5， （2）催化剂
17、有一同学写出下列几个化学方程式,用编号回答：
①C+O2CO2↑
②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Al+O2Al2O3 ④P2+O5P2O5
⑤HgOHg+O2↑ ⑥H2+O2H2O
(1)化学式书写有错误的是 。
(2)未注明或注错反应条件的有 。
(3)没有配平的有 。
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
【答案】（1）④ （2）⑤⑥ （3）②③⑤⑥ （4）①
18、研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
（1）若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6 D．草酸：H2C2O4
（2）在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
一氧化碳 水蒸气 氢气 X
反应前的质量/g 32 9 4 4
反应后的质量/g 4 18 待测 27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
【答案】（1）D； （2）0； （3）8:9
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
【答案】 （合理即可）NO NO
20、 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g.
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
【答案】（1）二 （2）一 1 （3）三 2 （4）没有
21、写出下列反应的化学方程式。
(1)2022年北京冬奥会上,“立春”“五环”“雪花”一个个独具匠心的烟花设计惊艳了全世界。烟花燃放实现了“无残留”的创新,用最绚丽的方式展现了“低碳环保”的理念。使用环保烟花能减少硫粉的使用,保护环境。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式： 。
(2)人们通过对水的生成和分解实验的研究,最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式： 。
【答案】（1）S+O2SO2 （2）2H2O2H2↑+O2↑
三、实验探究题。
22、质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
(1)实验A加热玻璃管的作用是________。
(2)实验B铁钉表面的现象是___________。
(3)实验C天平不平衡的原因是_________。
(4)实验D从理论上判断，反应前镁的质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应后生成物的质量。
【答案】使玻璃管温度达到红磷着火点，引燃红磷铁钉表面有红色固体析出生成CO2逸出，使烧杯中质量减少小于
四、综合解答题。
23、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）.完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 （不计操作过程中的损耗）
（2）.产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
A. 二氧化锰越来越少
B. 过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C. 温度越来越高
（3）.计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）1g （2）B
（3）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
五、计算类题。
24、工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
【答案及解析】设需碳酸钙的质量为x，
答：需要碳酸钙5t。
