第三单元测试卷（后附答案）
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．不同种元素最本质的区别是( )
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
2．对“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是( )
A．原子核的质量和电子的质量相差不大
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
3．如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A.含有2个质子
B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4
D．质子数和中子数相等
4．西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是( )
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
5.下列物质由分子构成的是( )
A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金属镁
6．物质都是由微观粒子构成的，下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．所有物质都是由分子构成的
C．所有的原子核都是由中子、质子构成的
D．原子得失电子后形成离子
7．下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( )
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．汞是由汞分子构成的
C．稀盐酸(氯化氢的水溶液)中只含有氢元素和氯元素
D．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
8．碳原子的实际质量为m g，相对原子质量为12，某原子的相对原子质量为4，则它的实际质量为( )
A．3m B．m g C．3m g D．m
9．元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是( )
A.元素符号为Bh
B．原子的中子数为270
C．属于金属元素
D．原子序数为107
10．对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
11．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )
A．①和②化学性质相似
B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③
D．表示阳离子的是②
12．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A．该反应前后分子个数不变
B．该反应前后元素种类发生了改变
C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子
D．丙物质由6个原子构成
二、填空题(本题包括5个小题，共40分)
13．(5分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①氢元素 。
②3个氢原子__ 。
③6个钠离子__ _。
④地壳中含量最多的金属元素__ _。
(2)写出下列符号中数字的含义：“S2－”中“2－”表示__ __。
14．(7分)(1)将描述分子特点的句子的字母填在相应的空格内：a.分子不断地运动，温度升高时运动加快；b.分子很小；c.分子间有间隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化；d.不同种分子性质不同。
①水在夏天比冬天蒸发得快，说明__ _。
②水受热变成水蒸气，体积变大，说明__ __。
③糖水可以通过滤纸，说明__ __。
④在一定条件下，很多物质在氧气中能反应，有的物质在氧气中不反应，说明__ __。
(2)判断下列物质分别是由哪种粒子构成的。(填序号)
①水 ②铁 ③氮气 ④氦气 ⑤氯化钠 ⑥干冰(固态二氧化碳) ⑦硫酸铜
__ __由原子构成；__ __由分子构成；__ __由离子构成。
15．(10分)如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子结构示意图，试回答：
(1)钠原子的核电荷数为__ __。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是__ __(填字母)。
(3)A和B两种粒子的__ __相同，所以它们具有__ __(填“相似的”或“不同的”)化学性质。在化学反应中它们容易__ __(填“得到”或“失去”)电子。
(4)C所表示的粒子是__ __(填“原子”或“离子”)。
(5)如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
①分别写出A、C代表的元素的符号：A：__ __；C：__ _。
②D原子的质子数为__ _，B的离子符号为__ －__。
16．(9分)一个国际科研团队在分析分子快速运动方面取得突破，新数学算法提高了分子运动分析精度。请回答下列问题。
(1)科学家以氮分子为实验研究对象(微观模拟图见图1)。加热时，氮分子之间的间隔会__ __(填“增大”或“减小”)。降温时，氮分子的化学性质__ __(填“会”或“不会”)发生改变。
(2)氮气和液氮均不能燃烧，也不能支持燃烧，这是因为__ __。
(3)氮分子是由__ __构成的，在化学变化中，__ __可以再分，而 __ __不可再分，因此原子的种类在化学变化中__ _(填“会”或“不会”)发生改变。
(4)构成物质的粒子有分子、原子。下列有关分子、原子说法正确的是__ __(填字母)。
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．分子的体积总比原子的体积大
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子都能直接构成物质
(5)分子模型可以直观地表示分子的微观结构。图2表示氮气的分子模型，则氮气的化学符号为__ __。
17．(9分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
族
周期 ⅠA 0
一 1 H 1．008 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He 4．003
二 3 Li 6．941 4 Be 9．012 5 B 10．81 6 C 12．01 7 N 14．01 8 O 16．00 9 F 19．00 10 Ne 20．18
三 11 Na 22．99 12 Mg 24．31 13 Al 26．98 14 Si 28．09 15 P 30．97 16 S 32．06 17 Cl 35．45 18 Ar 39．95
(1)请从上表中查出关于碳元素的一条信息：__ __。
(2)元素周期表共有__ _个周期。第三周期(横行)中属于金属元素的是__ _(填一种)，其阳离子是__ __(填离子符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__ __(填字母)。
a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
(4)第二、三周期的元素，都是以__ __(填“金属”或“非金属”)元素开头，以__ __元素结尾。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是__ __(填字母)。
A．CO32－和NO3－ B．CO和CN－ C．PH3和H2O2
(6)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：_ __。
三、实验探究题(本题包括1个小题，共20分)
18．图1是按照课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了刺激性气味，于是对原实验装置进行了改进，装置如图2所示。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b．在A、D两支试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察实验现象。
【分析讨论】
(1)图1中，实验时会在大烧杯后放置一张白纸，白纸的作用是__ 。
(2)E试管中盛有无色酚酞溶液的目的是__ __。
(3)进行操作b时观察到的现象是__ 。
(4)由此可以得到的实验结论是_ __；__ __。
(5)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__ __；__ _。
(6)将少量的浓氨水置于试管中，采用强光照射或者稍加热，发现能更快地闻到刺激性气味，故实验室保存浓氨水的方法是__ __。(填字母)
A．密封 B．避光 C．阴凉 D．高温
(7)有同学认为还需增加对比实验，排除水的干扰，你认为这__ __(填“是”或“不是”)必要的，理由是__ __。
四、计算题(本题包括1个小题，共4分)
19．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子(碳12)的质量为1.993×10－26 kg。
(1)钾原子核外有19个电子，相对原子质量等于39，则构成钾原子的粒子共有__ __个，其中中子有__ __个。
(2)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为__ __。(结果为整数)
(3)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为__ __kg。(结果保留三位小数)
答案：
第三单元活页综合练习
(时间：60分钟 满分：100分)
1．( A )
2．( A )
3．( B )
4．( D )
5.( A )
6．( D )
7．( D )
8．( B )
9．( B )
10．( C )
11．( C )
12．( C )
13．
(1)用化学用语填空。
①氢元素__H__。
②3个氢原子__3H__。
③6个钠离子__6Na＋__。
④地壳中含量最多的金属元素__Al__。
(2)写出下列符号中数字的含义：“S2－”中“2－”表示__硫离子带两个单位负电荷__。
14．
①水在夏天比冬天蒸发得快，说明__a__。
②水受热变成水蒸气，体积变大，说明__c__。
③糖水可以通过滤纸，说明__b__。
④在一定条件下，很多物质在氧气中能反应，有的物质在氧气中不反应，说明__d__。
(2)判断下列物质分别是由哪种粒子构成的。(填序号)
①水 ②铁 ③氮气 ④氦气 ⑤氯化钠 ⑥干冰(固态二氧化碳) ⑦硫酸铜
__②④__由原子构成；__①③⑥__由分子构成；__⑤⑦__由离子构成。
15．
(1)钠原子的核电荷数为__11__。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是__BC__(填字母)。
(3)A和B两种粒子的__最外层电子数__相同，所以它们具有__相似的__(填“相似的”或“不同的”)化学性质。在化学反应中它们容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子。
(4)C所表示的粒子是__离子__(填“原子”或“离子”)。
(5)如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
①分别写出A、C代表的元素的符号：A：__N__；C：__S__。
②D原子的质子数为__17__，B的离子符号为__O2－__。
16．
(1)科学家以氮分子为实验研究对象(微观模拟图见图1)。加热时，氮分子之间的间隔会__增大__(填“增大”或“减小”)。降温时，氮分子的化学性质__不会__(填“会”或“不会”)发生改变。
(2)氮气和液氮均不能燃烧，也不能支持燃烧，这是因为__同种分子化学性质相同__。
(3)氮分子是由__氮原子__构成的，在化学变化中，__氮分子__可以再分，而 __氮原子__不可再分，因此原子的种类在化学变化中__不会__(填“会”或“不会”)发生改变。
(4)构成物质的粒子有分子、原子。下列有关分子、原子说法正确的是__D__(填字母)。
(5)分子模型可以直观地表示分子的微观结构。图2表示氮气的分子模型，则氮气的化学符号为__N2__。
17．(1)请从上表中查出关于碳元素的一条信息：__碳元素的原子序数为6(合理即可)__。
(2)元素周期表共有__7__个周期。第三周期(横行)中属于金属元素的是__钠(或镁、铝)__(填一种)，其阳离子是__Na＋(或Mg2＋、Al3＋)__(填离子符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__a和d__(填字母)。
a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
(4)第二、三周期的元素，都是以__金属__(填“金属”或“非金属”)元素开头，以__稀有气体__元素结尾。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是__ABC__(填字母)。
A．CO32－和NO3－ B．CO和CN－ C．PH3和H2O2
(6)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：__同一周期元素的原子核外电子层数相同(或同一周期元素的原子从左至右最外层电子数依次增大)__。
18．
【分析讨论】
(1)图1中，实验时会在大烧杯后放置一张白纸，白纸的作用是__使实验现象更明显，便于观察__。
(2)E试管中盛有无色酚酞溶液的目的是__作对照__。
(3)进行操作b时观察到的现象是__C试管中溶液先变红，B试管中溶液后变红__。
(4)由此可以得到的实验结论是__温度升高，分子运动速率加快__；__分子在不断地运动__。
(5)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__有利于环境保护__；__有利于观察温度对分子运动速率的影响(合理即可)__。
(6)将少量的浓氨水置于试管中，采用强光照射或者稍加热，发现能更快地闻到刺激性气味，故实验室保存浓氨水的方法是__ABC__。(填字母)
A．密封 B．避光 C．阴凉 D．高温
(7)有同学认为还需增加对比实验，排除水的干扰，你认为这__不是__(填“是”或“不是”)必要的，理由是__E试管中现象能说明水不能使酚酞溶液变红，已有对照实验__。
19．(1)钾原子核外有19个电子，相对原子质量等于39，则构成钾原子的粒子共有__58__个，其中中子有__20__个。
(2)若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为__27__。(结果为整数)
(3)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为__2.657×10－26__kg。(结果保留三位小数)
