第六单元测试卷（后附答案）
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5
Ca－40
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是( )
A．硬度都很大 B．都可用于制造铅笔芯
C．都是黑色固体 D．常温下化学性质都不活泼
2．有关碳及其化合物的说法错误的是( )
A．金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
C．一氧化碳气体易溶于水
D．加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
3．倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是( )
A．外出随手关灯 B．双面使用纸张
C．骑自行车出行 D．丢弃未喝完的矿泉水瓶
4．工业炼钨原理为WO3＋3H2W＋3H2O，发生还原反应的物质是( )
A．H2 B．WO3 C．W D．H2O
5．如图是小明完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中符合操作要求的是( )
A.气密性检查 B.加入石灰石
C.收集气体 D.气体验满
6．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是( )
A．将燃着的木条伸进汽水中，观察是否熄灭
B．用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味
C．振荡汽水瓶，观察瓶子是否变瘪
D．振荡汽水瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
7．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是( )
C―→CO―→CO2―→H2CO3―→CaCO3―→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解
D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
8．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验
设计
实验
目的 探究二氧化碳能否与水发生反应 验证二氧化碳密度比空气大 验证二氧化碳能和水反应 证明石墨具有导电性
9.下列实验目的所对应的实验操作中，正确的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中，观察是否熄灭
B 鉴别O2和CO2 伸入燃着的木条
C 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
D 除去CO2中的CO 通入足量澄清石灰水
10.将3.6 g碳在不充足的氧气中完全燃烧，生成的气体通入盛有澄清石灰水的集气瓶，集气瓶的质量增加了4.4 g。则参加反应的氧气的质量为( )
A．3.2 g B．6.4 g C．9.6 g D．4.8 g
11．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．实验小组用传感器研究等量水和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是[已知Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水]( )
A．曲线①是CO2溶解的结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．若选用等量饱和澄清石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
D．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
二、填空题(本题包括4个小题，共26分)
13．(6分)(1)有H2、O2、CO2、CO四种气体，请选择正确的物质填空。
①能使带火星的木条复燃的是__ __。
②有毒的气体是__ __。
③能使灼热的氧化铜变成铜的单质是__ __。
④能使澄清石灰水变浑浊的是__ __。
(2)选择下列物质：炭黑、活性炭、焦炭，按要求完成有关用途的填空。
①制墨汁的是__ __。
②用来除去食品和工业产品中色素的是__ __。
14．(5分)如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图：
(1)代表石墨的是__ _(填序号)。
(2)图③表示的物质由__ __(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)在一定条件下，工业上可以实现石墨转化为金刚石，该变化属于_ __(填“物理”或“化学”)变化。
(4)在常温下，单质碳的化学性质稳定，下列应用没有利用其稳定性的是__ __(填字母)。
A．档案材料一般用碳素墨水书写
B．木质电线杆埋入地下部分用火烧焦
C．钻石永恒，情谊永久
D．焦炭是工业炼铁的原料之一
(5)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是__ __(填字母)。
A．质软 B．由原子构成 C．网状结构
15．(6分)自然界中碳氧循环过程如图所示：
(1)大气中，吸收CO2的主要环节是__ __。
(2)由于人类消耗__ __的增加和__ __，使空气中CO2的含量上升，从而导致__ __增强，全球气候变暖。“低碳生活，从我做起”，请写出一条你能做到的可行措施：__ _。
(3)科学家目前正研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适当条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2甲醇＋H2O，则甲醇的化学式是__ 。
16．(9分)几种物质之间的关系如图所示。已知甲是由地壳中含量最多的元素组成的，乙是黑色粉末，B能使澄清石灰水变浑浊，D为红色固体。试推断：
(1)A的化学式为__ __，E的化学式为__ __，甲的化学式为__ _。
(2)写出A→D的化学方程式：__ __。
(3)写出检验B的化学方程式：__ __。
(4)B与E可以相互转化，写出B→E的化学方程式：__ __。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共30分)
17．(14分)二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
(1)将A中稀盐酸换成稀硫酸，__ __(填“能”或“不能”)得到相同的实验现象及结论。
(2)当打开K，反应一段时间后，D烧杯中__ __(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是__ __，具有的化学性质是__ _。
(3)B处可以看到__ __，其反应的化学方程式为__ __；C处可以看到__ __。
18．(16分)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。(提示：浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。)
(1)写出标号①仪器的名称：__ __。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是__AFC__(填字母)，发生反应的化学方程式是__ 。
(3)实验室制取二氧化碳气体所用的药品是__ __。检验二氧化碳气体已收集满的方法是把燃着的木条__ _，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
(4)图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是__ __。
(5)实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体(已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应)。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是__ _(填字母，写出一种组合即可)。组装好仪器后，应先__ __，再添加药品。
四、计算题(共8分)
19．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15 g石灰石样品研碎和100 g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表(已知烧杯的质量为25 g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应)。请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和所剩药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5
(1)表中的“m”为__ __。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
答案：
第六单元活页综合练习
(时间：60分钟 满分：100分)
1．( D )
2．( C )
3．( D )
4.( B )
5．( D )
6．( D )
7．( D )
8．( C )
9.( B )
10.( B )
11．( D )
12．( A )
13．
①能使带火星的木条复燃的是__O2__。
②有毒的气体是__CO__。
③能使灼热的氧化铜变成铜的单质是__H2__。
④能使澄清石灰水变浑浊的是__CO2__。
(2)选择下列物质：炭黑、活性炭、焦炭，按要求完成有关用途的填空。
①制墨汁的是__炭黑__。
②用来除去食品和工业产品中色素的是__活性炭__。
14．
(1)代表石墨的是__②__(填序号)。
(2)图③表示的物质由__分子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)在一定条件下，工业上可以实现石墨转化为金刚石，该变化属于__化学__(填“物理”或“化学”)变化。
(4)在常温下，单质碳的化学性质稳定，下列应用没有利用其稳定性的是__D__(填字母)。
(5)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是__BC__(填字母)。
15．
(1)大气中，吸收CO2的主要环节是__绿色植物的光合作用__。
(2)由于人类消耗__化石燃料__的增加和__对森林乱砍滥伐__，使空气中CO2的含量上升，从而导致__温室效应__增强，全球气候变暖。“低碳生活，从我做起”，请写出一条你能做到的可行措施：__节约用电，随手关灯(合理即可)__。
(3)科学家目前正研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适当条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2甲醇＋H2O，则甲醇的化学式是__CH3OH(或CH4O)__。
16．
(1)A的化学式为__C__，E的化学式为__CO__，甲的化学式为__O2__。
(2)写出A→D的化学方程式：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。
(3)写出检验B的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(4)B与E可以相互转化，写出B→E的化学方程式：__CO2＋C2CO__。
17．
(1)将A中稀盐酸换成稀硫酸，__不能__(填“能”或“不能”)得到相同的实验现象及结论。
(2)当打开K，反应一段时间后，D烧杯中__下层__(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是__密度比空气大__，具有的化学性质是__不能燃烧，也不支持燃烧__。
(3)B处可以看到__紫色石蕊溶液变成红色__，其反应的化学方程式为__CO2＋H2O===H2CO3__；C处可以看到__澄清石灰水变浑浊__。
18．
(1)写出标号①仪器的名称：__集气瓶__。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是__AFC__(填字母)，发生反应的化学方程式是__2H2O22H2O＋O2↑__。
(3)实验室制取二氧化碳气体所用的药品是__大理石(或石灰石)和稀盐酸__。检验二氧化碳气体已收集满的方法是把燃着的木条__放在集气瓶口__，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
(4)图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是__可以控制化学反应的速率__。
(5)实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体(已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应)。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是__BD(或BE)__(填字母，写出一种组合即可)。组装好仪器后，应先__检查装置的气密性__，再添加药品。
19．
(1)表中的“m”为__134.5__。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
解：反应生成二氧化碳的质量为
15 g＋100 g＋25 g－134.5 g＝5.5 g。
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
＝ x＝12.5 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
