新余市重点中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H1 O16 Na23 P31 Bi209 Fe56 Cu64 Ca40 Cr52
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1.化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是（ ）
A. 高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C. “静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有共价键数目为
B．100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为
C．标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为
D．与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为
3．关于化合物，下列说法正确的是（ ）
A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性稀溶液褪色
4.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.6.2g 1P4中含有的中子数为12.8NA
B.将白磷转化为黑磷属于物理变化
C.12.4g白磷与0.6 mol H 在密闭容器中充分反应，生成的PH 分子数为0.4NA
D.6.82g白磷发生反应：11P +60CuSO +96H O＝20CuP+24H PO +60H SO ,转移的电子数为0.6NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①使甲基橙变红色的溶液中：Al +、Na+、I-、S O32-
②由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba +、Cl-、Br-
③无色溶液中：Al +、NO -、S -
④0.1 mol·L-1 Fe(NO ) 溶液中：[Fe(CN) ] -、Na+、SO42-、Cl-
⑤在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中：CO32-、Na+、AlO -、NO -
A.②⑤ B.①②⑤ C.②④．D．②③⑤
6．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：X
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
7.“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是（ ）
A．比HF沸点高是由于氢键O—H…O数目多于1molHF中F—H…F
B． 比苯酚()的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键
C．的稳定性强于，是由于分子间存在氢键
D．含溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于
8. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ mol-1)如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H22NH3+2H2O
C. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
9. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是（ ）
A. 原混合酸中的物质的量为
B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 浓度为
10. 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或现象 相关离子方程式
A 制备 实验室用通入和的混合溶液中来制备
B 检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
C 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率
D 用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气 黄绿色褪去
A. A B. B C. C D. D
11.常温下，向1L1.0 mol·L- 的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO 的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-8
B.水的电离程度：a＞b＞c
C.b点溶液中：c(Cl-)+c(SO42-)=c(ClO-)+c(HClO)
D.c点溶液中：c(Cl-)+2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH )=c(H+)+c(Na+)
12. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A. “沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B. “在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应
C. 调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
D. “沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2
13．的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是（ ）
A．c点Mn的原子分数坐标为(0，， )
B．晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32
C．基态Ga原子未成对电子数为3
D．若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为anm
14.工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO (s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na CO 溶液，含SrSO (s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1Na SO 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr +)/(mol·L-1)]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线④代表含SrCO (s)的0.1mol·L-1Na CO 溶液的变化曲线
B.a= －6.5
C.随着pH的增大，反应SrSO4(s)+CO32-＝SrCO (s)+SO42-的平衡常数减小
D.对含SrSO (s)且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0 mol·L- 的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15. (共14分)铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，已知相关物质部分性质如下：
物质 NaBiO3 Bi(OH)3
性质 不溶于冷水；浅黄色 难溶于水；白色
（1）A为Cl2的发生装置，盛放MnO2的玻璃仪器名称是______；D装置中盛放的液体是_______。
（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____。
（3）当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_______，过滤，洗涤，干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn2+
（5）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+。
某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：___________。
III.产品纯度测定
（6）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用cmol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为___________(用含w、c、v的代数式表示)。
16. (共15分 )工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：(1)锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3 ·4SiO2。其中含少量元素。
(2)Li2O·Al2O3 ·4SiO2+H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3 ·4SiO2·H2O
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 085
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
回答下列问题：
（1）从滤渣1中分离出的流程如图所示：
写出生成沉淀离子方程式：_______。
（2）已知滤渣2的主要成分有_______。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______。
（4）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_______中生成反应的化学方程式是_______
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_______。
(6)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。Ca 和Cr的最近距离为a nm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含 a、NA的表达式)g· cm-3。
17．(共14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。
(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。
(4)在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。
18．(共15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
+
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：+H2O+
(1)化合物A的官能团名称是 ；反应①的反应类型是 。
(2)关于B和C，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.利用质谱法可以鉴别B和C b. B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)E的结构简式为 ；聚合物F的结构简式为 。
(6)已知化合物M是比物质B多一个碳原子的同系物，则M满足下列条件的同
分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基(CH =CH一)
③只有两种官能团，且1 mol该物质与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag
新余市重点中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷答案
1-5DBCDA 6-10ACCAA 11-14DBCB
二、非选择题(每空2分，标注除外)
15(共14分)（1） ①. 三颈烧瓶 ②. NaOH溶液
（2）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O
（3）C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色
（4）在冰水中冷却结晶
（5）过量的Mn2+与氧化产物发生归中反应产生MnO2
（6）(280cv×10-3)/w×100%或(0.28cv/w)×100%或(28cv/w)%
16(共15分)（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失
（4） ①. 阳离子交换膜 (1分) ②. 阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大 ③. 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑
（5）FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4
(6)
17.(共14分)(1) +261 BD
(2) 恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，的平衡转化率减小
(3) < 在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位
(4)
18(共15分)
（6）9
