第一单元溶液
第2节 溶液组成的定量表示同步练习
1．关于20%的硝酸钾溶液的含义，理解正确的是( )
A．100 g该溶液中溶解了20 g硝酸钾
B．将30 g硝酸钾溶解到170 g水中
C．将硝酸钾和水按照15∶100的质量比配成溶液
D．将100 g该溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%
2．在20 ℃时，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是( )
①溶质的质量 ②溶剂的质量
③溶液的密度 ④溶质的质量分数
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为( )
A．800 g B．80 g C．8 g D．0.8 g
4．要将100 kg溶质质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变溶质质量分数为25%，需要蒸发水分的质量是( )
A．40 kg B．60 kg
C．80 kg D．25 kg
5．10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是( )
A．8% B．16% C．24% D．25%
6．在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是( )
7．有40 g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是( )
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40 g 15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20 g
D．加入2 g硝酸钾固体
8．[2021·安徽]某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
9．[2021·泰安]将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
10．配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图。观察图像，分析形成这种结果的原因是( )
第10题图
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
11．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶5 D．5∶1
12．有w g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是( )
A．蒸发掉溶剂的
B．加入w g的硝酸钾
C．蒸发掉 g溶剂
D．加入w g的硝酸钾
13．一定温度下，向溶液Ⅰ的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断正确的是( )
第13题图
A．溶液Ⅰ一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液
B．溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ中溶质的质量增加
D．溶液Ⅱ的溶质质量分数变大
14．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请计算：
(1)100 g过氧乙酸溶液中含溶质 g。
(2)把50 g该溶液稀释成5%的过氧乙酸溶液，需要加水 g。
(3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。
15．[2021·台州]如表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(g/cm3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
(2)配制100 g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。
(3)20 ℃，10%的氢氧化钠溶液，体积为100 mL时的质量为 。
16．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图，回答下列问题：
第16题图
(1)写出图中标号a仪器的名称： 。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
17．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液：①计算：需要Na2SO43.0 g，水47.0 g；②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡；③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在图(1)中画出47.0 mL水的液面位置；④溶解：若采用图(2)所示操作可能产生的后果是 。
第17题图
(2)稀释溶液：(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL)①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。
18．[2022·陕西]一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图：
第18题图
(1)B中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为 。
(4)保持温度不变，将C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是 (填序号)。
①溶剂的质量 ②溶质的质量 ③溶质的质量分数
19．有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如表所示。求：
氯氰菊酯杀虫剂1 000 mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2 g/cm3
具有强毒性，阴冷，密封储藏
(1)1 000 mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是 g，其中含溶质氯氰菊酯 g。
(2)欲配制30 kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？
20．20 ℃时，对100 g 5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质均完全溶解)。
(1)蒸发10 g水后，溶质质量分数为 。
(2)增加10 g氯化钠后，溶质质量分数为 。
(3)增加10 g氯化钠和10 g水后，溶质质量分数为 。
(4)加入100 g 15%的氯化钠溶液后，溶质质量分数为 。
参考答案
1-15 ABBBB ABCCB BCC
14.15 100 10%
15.增大 10 g 111 g
16.量筒
7.5
42.5
左
搅拌，加快溶解的速率
AB
17.在右盘添加3 g砝码
向左盘中添加药品
蒸馏水溅出，使配制结果偏高
如图所示：
5 000
18.不饱和
2∶5
d＝c>b
③
19.1 200
960
(2)溶质质量为30 kg×20%＝6 kg，则溶液质量为＝7.5 kg
答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5 kg。
20.5.6%
13.6%
12.5%
10%
