第三章铁 金属材料 章节测试
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子
C．标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D．0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
2．2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器携带月球样品成功返回地面。下列所涉及的材料属于金属材料的是（ ）
A．超声电机的心脏——压电陶瓷 B．主体框架——钛合金、铝合金
C．国旗旗面——芳纶纤维 D．发动机包裹材料——碳纤维
3．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．质量为44g B．质量为88g
C．分子数为 6.02×1023 D．有4 mol原子
5．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
6．《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是
A．青矾中含有二价铁离子
B．青矾需密封保存
C．青矾的水溶液显酸性
D．“烧之赤色”过程中发生还原反应
7．中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是
A B C D
汉字 甲骨文 金文 小篆 楷书
载体 兽骨 青铜器 石器 纸张
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA
B．标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
C．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
D．常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA
9．下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A．2molCH4 B．4molH2O C．3molNH3 D．6molHCl
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
⑧25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
A．①②③⑥⑦⑧ B．②③
C．①②③④⑤ D．②③⑤
11．下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）
A．金属单质在化学反应中往往表现出还原性
B．因为铁和铝一样可以在空气中形成致密的氧化膜，所以铁制品不需要额外保护措施
C．自然界中的金属均以化合态形式存在
D．金属是导热性和导电性优良的固体
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA
B．7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA
C．含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
13．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11
14．某Fe2(SO4)3溶液VmL中含有SO ag，现从中取出该溶液体积的 ，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A． mol L－1 B． mol L－1
C． mol L－1 D． mol L－1
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaNa2O2 B．NaClO(aq)HClO(aq)
C．饱和食盐水NaHCO3 D．FeFeCl2
16．某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
二、综合题
17．将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量之比
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。
（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL。
18．散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中c( -)= mol L-1。
（2）该混合液中，KNO3的物质的量为 mol，FeCl3的质量为 g。
（3）将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为 mol L-1。
（4）向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。
（5）向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重 g。
19．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度 。
（2）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是 。
20．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况
21．完成下列问题。
（1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol L 1”表示，也可以用“mg dL 1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol L 1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg dL 1，则该同学血糖值为 mmol L 1，说明该同学血糖指标 (填“正常”/“不正常”)。
（2）取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。
②硝酸溶液的浓度c= mol L 1。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故A不符合题意；
B.Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故B符合题意；
C.标准状况下C6H6是液体，故C不符合题意；
D.没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.标况下可利用n=进行计算；
B.根据物质转移的电子数进行分析即可；
C.在标准状况下，n=仅适用于气体；
D.溶液的体积未知，不能求出其物质的量，进而求出答案。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．陶瓷是无机非金属材料，A不选；
B．钛合金、铝合金是金属材料，B选；
C．芳纶纤维属于有机高分子合成材料，C不选；
D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D不选；
故答案为：B。
【分析】钛合金、铝合金是合金，是金属材料；
3．【答案】D
【解析】【解答】标况下，n(X)= = =0.25mol，M(X)= = =32g/mol，
故答案为：D。
【分析】先依据标准状况下由体积换算为物质的量，再根据摩尔质量来计算．
4．【答案】B
【解析】【解答】CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，A不符合题意，B符合题意；C不符合题意，分子数是2×6.02×1023；D不符合题意，含有2mol×3＝6mol原子。
故答案为：B
【分析】根据公式n=m/M，n=N/NA，结合化学式计算。
5．【答案】C
【解析】【解答】氯化亚铁变质，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质，
故答案为：C。
【分析】一般都用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质
6．【答案】D
【解析】【解答】A．青矾的化学式为FeSO4·7H2O，其中铁元素应为+2价，A不符合题意；
B．青矾中的Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以需密封保存，B不符合题意；
C．青矾溶于水后，所得溶液中含有Fe2+水解使溶液显酸性，C不符合题意；
D．灼烧绿矾，FeSO4·7H2O分解生成Fe2O3、 SO2、 SO3等，发生了氧化还原反应， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、亚铁离子为浅绿色；
B、亚铁离子容易被氧化；
C、亚铁离子水解成酸性；
D、亚铁离子转化为铁离子，发生还原反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；
B．青铜器为铜的合金，选项B符合；
C．石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；
D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；
故答案为：B。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A不符合题意；
B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B符合题意；
C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C不符合题意；
D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、共价键包括极性共价键和非极性共价键；
B、CO2和N2O都是三原子分子；
C、易忽略水分子的存在；
D、根据化学方程式计算；
9．【答案】C
【解析】【解答】2molCH4中n（H）=4n（CH4）=4×2mol=8mol，4molH2O中n（H）=2n（H2O）=4mol×2=8mol，3molNH3中n（H）=3n（NH3）=3mol×3=9mol， 6molHCl中n（H）=n（HCl）=6mol，由N=nNA可知，n（H）越大H原子个数越多，所以H原子个数最多的是C，
故答案为：C。
【分析】一定物质的量的分子中所含有的原子数目为物质的量与单个分子中该原子数目的乘积。
10．【答案】B
【解析】【解答】①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度变稀后反应要停止，故转移电子数小于0.3NA，故①不符合题意；②2.0gH218O所含中子数NA，2.0gD216O中所含中子数为NA，则2.0g两者的混合中含有的中子数也为NA，故②符合题意；③常温常压下，14 g N2含有的原子数目为NA，14 gCO含有的原子数目为NA，则14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为也NA，故③符合题意；④常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故④不符合题意；⑤氯气溶于水发生的是可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，故⑤不符合题意；⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA，另外水中也含有氢原子，故⑥不符合题意；⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为4NA，故⑦不符合题意；⑧25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.01NA，故⑧不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的量基本计算及有关阿伏加德罗常数的判断。
阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O2-构成，而不是有Na+和O2-构成；；SiO2 、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA
等。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、金属单质在化学反应中化合价升高，往往表现出还原性，故A符合题意；
B、因为铁在空气中不能形成致密的氧化膜，铁制品需要额外保护措施，故B不符合题意；
C、自然界中的大多数金属以化合态形式存在，金和铂以单质存在，故C不符合题意；
D、金属汞不是固体，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属单质因为最外层电子数少，如碱金属元素，容易失去，在氧化还原反应中变现出还原性。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，标况下2.24L是0.1mol，含有中子的物质的量是1.5mol，故A符合题意；
B.Cl2与水反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，故B不符合题意；
C.Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)=c(Na+)，故C不符合题意；
D.除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，故D不符合题意;
故答案为：A。
【分析】A、先根据n=计算标况下其物质的量，据此分析解答；
B、根据可逆反应的特点分析其转移的电子数；
C、根据溶液中的物料守恒分析；
D、溶剂水中含有氧原子使其数值增大，据此分析解答。
13．【答案】A
【解析】【解答】设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。
则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是0.25：0.25=1:1，
故答案为：A。
【分析】可将CO、CO2的物质的量分别设为未知数，再结合题干中的信息列二元一次方程组，解出答案进行比较即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】a g SO 的物质的量为 ， 从溶液中取出该溶液体积的 ，则其中n(SO )= ，n(Fe3+)= ×n(SO )= ，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据给出的数据利用稀释定律即可计算出铁离子浓度
15．【答案】B
【解析】【解答】A．NaNa2O，在点燃条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．NaClO(aq)HClO(aq)可以实现，次氯酸的酸性小于碳酸，B符合题意；
C．盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳不能和氯化钠水溶液反应生成碳酸氢钠，C不符合题意；
D．FeFeCl3，不能生成氯化亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B.利用强酸制备弱酸，如盐酸、二氧化碳都可以发生反应。
D.氯气为强氧化剂，与变价金属反应得到高价态化合物。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A不合题意；
B.Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B不合题意；
C. Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故C符合题意；
D. Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故D不合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息可以得出以下变化过程：
17．【答案】（1）1:1
（2）500
（3）700
【解析】【解答】（1）气体为氢气，n= =0.5mol，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则 ，解得x=y=0.2mol，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为0.2mol:0.2mol =1:1；（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，且不发生HCl与NaOH的反应，
由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的体积为 =0.5L=500mL；（3）若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）=0.4L×3mol/L=1.2mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1.0mol，
剩余HCl 1.2mol-1.0mol=0.2mol，
滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，
则发生H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
则需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.2mol+2×0.2mol+4×0.2mol=1.4mol，
V（NaOH）= =0.7L=700mL。
【分析】（1）气体为氢气，n= =0.5mol，结合电子及原子守恒计算；（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，结合原子守恒计算；
18．【答案】（1）4
（2）2；325
（3）0.2
（4）5
（5）56
【解析】【解答】根据图示c(K+)= 1mol L-1、c(Mg2+)= 1.5mol L-1、c(Fe3+)= 1mol L-1、c(Cl-)= 3mol L-1，根据电荷守恒c( -)=c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)-c(Cl-)=1mol L-1+2×1.5mol L-1+3×1mol L-1-3mol L-1=4 mol L-1；
(2)根据钾元素守恒，KNO3的浓度等于1mol L-1，n(KNO3)=cV=1mol L-1×2L=2mol；根据铁元素守恒，FeCl3的浓度等于1mol L-1，m(FeCl3)=cVM=1mol L-1×2L×162.5g/mol=325g；
(3)稀释前后铁元素的物质的量不变，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 0.2 mol L-1；
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，根据铁元素守恒生成氢氧化铁的物质的量是2L×1mol L-1=2mol、生成氢氧化镁的物质的量是2L×1.5mol L-1=3mol，可得到沉淀的物质的量为5 mol；
(5) FeCl3的物质的量是1mol L-1×2L=2mol，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶解铁的物质的量是1mol，溶液可增重56g。
【分析】(1)根据电荷守恒计算c( )；
(2)根据钾元素、铁元素守恒，KNO3的浓度等于1mol L-1、FeCl3的浓度等于1mol L-1；
(3)稀释前后铁元素的物质的量不变；
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀；
(5) FeCl3和Fe反应生成FeCl2；
19．【答案】（1）2 mol/L
（2）0.25 mol/L
【解析】【解答】(1)标准状况下4.48 L的HCl气体的物质的量n(HCl)= =0.2 mol，由于溶液的体积是100 mL，则所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)= =2 mol/L；
(2)Fe与HCl发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由于n(HCl)=0.2 mol，根据方程式中物质转化关系可知n(FeCl2)=0.1 mol，因此若将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)= =0.25 mol/L。
【分析】
（1）标况下HCl气体物质的量为；物质的量浓度；
（2）反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， FeCl2的 物质的量为0.1mol，所以其物质的量浓度为。
20．【答案】（1）B
（2）A
（3）C
（4）E
（5）D
【解析】【解答】（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图像为B。
故答案为：B。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Al(OH)3+ OH-=AlO2-+4H2O,沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3+全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图：A。
故答案为：A。（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O, CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀会溶解符合的是图C。
故答案为：C。（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式： Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, NaOH溶液Al(OH)3+ OH-=沉淀部分溶解，符合的图像为E.
故答案为：E。（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，发生反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O开始没有沉淀产生，继续加入发生Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓，产生沉淀，符合的图像为D。
故答案为：D。
【分析】（1）氯化铝跟氨水反应生成氢氧化铝，无法进一步溶解；
（2）氯化铝中滴入氢氧化钠至过量，会先产生氢氧化铝沉淀，再溶解为偏铝酸钠，沉淀和溶解消耗的氢氧化钠物质的量之比为3:1；
（3）澄清石灰水通入二氧化碳至过量，先生成碳酸钙，碳酸钙再溶解转化为碳酸氢钙，前后物质的量之比为1:1；
（4）硫酸镁和硫酸铝都跟氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化镁，氢氧化铝会进一步溶解转化为偏铝酸钠，而氢氧化镁则不会；
（5）氢氧化钠中加入氯化铝，则氢氧化钠一开始量多，氯化铝量少，不会产生沉淀，全部转化为偏铝酸钠，当氢氧化钠全部消耗完，再滴入氯化铝，则氯化铝会跟偏铝酸钠反应生成氢氧化铝。
21．【答案】（1）5.4；正常
（2）3：2；2.50
【解析】【解答】(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol L 1”表示，也可以用“mg dL 1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol L 1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg dL 1，则该同学血糖值为，在人的血糖正常值为3.9~6.1mmol L 1，说明该同学血糖指标正常；故答案为：5.4；正常。
(2)①取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)，物质的量为0.02mol。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体，则n(Fe2O3)=0.05mol，则铁元素物质的量为0.1mol；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，物质的量为0.03mol，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)，根据2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06mol，则n(Fe3+)=0.04mol，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06mol：0.04mol=3：2；故答案为：3：2。
②硝酸溶液的浓度；故答案为：2.5。
【分析】（1）注意单位单换算，同时也要注意毫摩尔与摩尔之间的关系。
（2）在面对复杂氧化还原反应，我们在计算时要充分利用质量守恒和电荷守恒，可以简化计算，避免复杂的化学反应方程式计算。
